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高三化学月考试题

一: 选择题.(下列各题每小题只有一个正确答案,每题6分,共48分.)

1．xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对m和R³⁺的判断正确的是　　　　　　（　　）

　　　 A．m=4, R³⁺是氧化产物　　　　　　　　　　　　　 B．m=n, R³⁺是氧化产物

　　　 C．m=2, R³⁺是还原产物　　　　　　　　　　　　　 D．m=2n, R³⁺是还原产物

2．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有　（　　）

　　　 A．滴加石蕊试液显红色的溶液　　　　　 Fe³⁺ 、NH 、Cl^－、SCN^－

　　　 B．pH值为1的溶液　　　　　　　　　　 Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO

　　　 C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液　K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

　　　 D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液　　　　 Ba²⁺ 、CO、NO、Al³⁺

3．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1N_A

　　　 B．1mol白磷分子中所含共价键数为4N_A

　　　 C．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为N_A

　　　 D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，

则阴极析出的气体的分子数为0.5N_A

4．假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．标准状况时11.2 L的质量为32g

　　B．的相对原子质量为32

　　C．44g和28gCO含有相同的分子数

D．标准状况时44g的体积是22.4L

5．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中

　错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质

　　　 B．超临界二氧化碳由CO₂分子构成

　　　 C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去

　　　 D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

6．共价健、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列①Na₂O₂ ②SO₂ ③石墨④金刚石　⑤NaCl　⑥白磷，含有其中两种结合力的是　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．①②⑤　　　　　　　 B．①③⑥　　　　　　　　C．②④⑥　　　　　　　 D．①②③⑥

　　7．在体积固定的密闭容器里，按2:1的体积比充入SO₂和O₂两种气体，在一定温度和催化剂条件下进行反应2SO₂+O₂2SO₃，反应进行1 min时，以SO₂表示的平均反应速率为A mol/(L·min)，当反应进行2min时，SO₃还在不断增加，则2min内仍用SO₂表示该反应的化学反应速率将是
　　A、小于A mol/(L·min)　　　 B、大于A mol/(L·min)　
　　C、等于A mol/(L·min)　　　 D、无法确定
　　8．向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学解释是：
　　Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+ 2OH^－　　　　 ①
　　NH₄⁺+ H₂O NH₃·H₂O + H⁺　　　　 ②
　　H⁺ + OH^－=== H₂O　　　　　　　　　　　　　③
　　由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解
　　乙同学的解释是：Mg(OH)₂(s) 　Mg²⁺ + 2OH^－　　　 ①
　　NH₄⁺ + OH^－ === NH₃·H₂O　　　　　 ②
　　由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解
　　丙同学用下面的一种试剂里作了试验，证明甲、乙的解释只有一种正确，他用的试剂是(已知CH₃COONH₄溶液为中性)
　　A、NH₄NO₃　　 B、CH₃COONH₄　　 C、(NH₄)₂SO₄　　 D、氨水
二：填空题(按要求作答)

9(4分).已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，又测得反应共放出QkJ热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式：

________________________________________________________

10.(8分).化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用Q_xF_y表示。10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同温同压）。

（1）A的化学式是_______，推断理由是___________________________。

（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是_______，A分子的结构式是_______。

11.(6分)．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是_______，B的摩尔质_________________。

12.(12分).某电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OH^-、Cl^-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______，怎样判断有无_______

13.(20分)．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或1∶2形成化合物，CB可与EA₂反应生成C₂A与气体物质EB₄，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答：

（1）写出这五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______；

（2）画出E原子结构示意图：___________；

（3）写出D₂A₂和EB₄的电子式：______，______；

（4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：_________________。

量是______。

14.(12分)．可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答：