高三化学自主复习测试题一：基本概念
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分．满分120分．考试时间90分钟．
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 I—127 Ca—40 K—39
Al—27 Fe—56 Zn—65 Ag—108
第Ⅰ卷（72分）
一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以
的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子 D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
2．下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式： :N≡N:
3．任何酸溶液都具有的性质是
A．能与纯碱反应并生成CO2 B．能与锌反应并生成H2
C．能使甲基橙试液变红 D．能与烧碱起中和反应
4．下列说法：①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值；②分子是保持物质性质的一种微粒；③原子是构成物质的最小微粒；④任何元素的原子都由质子、中子、电子构成；⑤具有相同质量的原子，其化学性质基本相同；⑥具有相同质子数的微粒属于同一种元素；⑦同种元素组成的物质是单质。其中正确的说法是
A．全都正确 B．全都错误
C．只有①、⑤、⑦正确 D．除⑦外都正确
5.下列物质中，肯定是纯净物的是
A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
6．因发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存的一组离子是：
A．Ag+、Na+、Br－、NO
B．Ca2+、H+、Cl－、CO
C．K+、H+、SO
、OH－ D．Na+、S2－、SO、H+
7．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是
A．风化、裂化 B．分馏、干馏 C．渗析、盐析 D．水解、电解
8．下列说法正确的是（NＡ表示阿伏加德罗常数的数值）
A．28 g氮气含有的原子数目为NＡ
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NＡ
C．1 mol甲烷的质量与NＡ个甲烷分子的质量之和相等
D．在标准状况下，11.2 L甲烷和乙炔混合物所含分子数为NＡ
9.密度为0.91/cm3的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数是
A. 等于12.5％ B.大于12.5％ C.小于12.5％ D.无法确定
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
10．某单质X能从某盐溶液中置换出单质Y，由此推断下列各有关说法中，正确的是
A．X一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属
B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
C．X是金属时，Y也是金属；X是非金属时，Y也是非金属
D．X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
11. 分别取等质量的80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲与乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
Ａ．温度对甲的溶解度影响较大 Ｂ．温度对乙的溶解度影响较大
Ｃ．20℃时，乙的溶解度比甲大 Ｄ．80℃时，甲的溶解度比乙大
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．NaHS水解：HS－+H2O
H3O++S2－
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
D．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH－==H2O
13．某元素 A 形成的 A2 分子共有三种，其相对分子质量（分子量）依次为158、160、162。 此三种分子的物质的量之比为7：10：7，则下列说法正确的是
A．A元素有三种同位素
B．三种分子的平均相对分子质量为159
C．A的一种同位素质量数为80
D．A的各种同位素的原子个数百分比相同
14．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
15．将m1 g锌加到m2 g 20% HCl 溶液中去，反应结果共放出n L H2（标准状况），则被还原的HCl的物质的量是
A． 
mol B．
mol C．
mol D．
mol
16．下列几种方法制备O2：①KClO3 和MnO2共热；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解。若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为
A．3:2:2:4 B．1:1:1:1 C．2:1:1:2 D．1:2:1:2
17．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 c(K+)=c(Cl－)=1/2c(Na+)=c(
)
则其溶质可能是
A．NaCl，K2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl
C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4
18．还原2.4×10-3mol XO(OH)3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则X元素的低价态是（ ）
A.+1 B.－1 C.0 D.－2
第Ⅱ卷（48分）
三、（共2小题）
19．某同学配置好两瓶Na2SO4溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为 0.1 mol·L－1的非饱和溶液，还没来得及贴上标签就搞混了。区别这两种溶液最简单的方法是什么？
答： 。
20. 实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：
（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 旋动。
（2）某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作 ；
（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是
；
（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？
答： ；
（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是 ；
6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为 。
四、（共2小题）
21．(1) 如果Fe3O4可写作FeO·Fe2O3或FeFe2O4，与此类似，Pb3O4则可写作___________或______________。
(2) 写出由化合反应一步制取FeCl2的化学反应方程式：
________________________________________________
（3）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+ HBr→ Br2+ MnBr2+ KBr+ H2O
①配平上面化学方程式，
②其中还原剂是 ，若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 。
（4）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________。
②在以上中性溶液中，继续滴加 Ba（OH）2溶液， 请写出此反应的离子方程式：_________________________。
24．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。
（2）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
五、（共2小题）
23．向碘化钾溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液的质量分数。
24．将30克铁粉（过量）与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（标准状况）气体，其质量为19.6克．试计算：
（1）浓硫酸的物质的量浓度．
（2）反应后剩余铁粉的质量．
高三化学自主复习测试题一：基本概念
非选择题答题卡
班级 学号 姓名 分数
三、（共2小题，14分）
19．答：
。(3分)
20．（1） ；（1分）
（2）
；(3分)
（3） ；(1分)
（4）
；(3分)
（5） ；(1分)
（6） 。(2分)
四、（共2小题，18分）
21．（1） 或 ；（2分）
（2） ；(2分)
（3）① KMnO4+ HBr→ Br2+ MnBr2+ KBr+ H2O；(2分)
② ， 。(2分)
（4）① ，(2分)
② 。(2分)
22．（1）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、
丙：_________、丁：_________。(4分)
（2）写出丁与乙反应的离子方程式：(2分)
。
五、（共2小题，16分）
23．向碘化钾溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反应为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液的质量分数。(6分)
24．将30克铁粉（过量）与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（标准状况）气体，其质量为19.6克．试计算：
（1）浓硫酸的物质的量浓度，
（2）反应后剩余铁粉的质量。(10分)
高三化学自主复习测试题一：基本概念
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | A | D | B | C | D | B | C | C |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | BD | A | D | D | CD | B | C | C | A |
三、（共2小题，14分）
19．答：各取一定量的溶液于两支试管中，分别往试管加入少量的硫酸钠粉末，硫酸钠粉末溶解（或消失）的是0.1 mol·L－1的非饱和溶液，硫酸钠粉末不溶解的是饱和溶液。（其它合理表达也给分）
20.（1）左；（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；（3）氨水；（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；（5）氢氧化铝；
（6）W1：（W－W1）或W1：（133.5W2/78）
四、（共2小题,18分）
21.(1)2PbO·PbO2，Pb2PbO4；（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2
(3) ① 2 KMnO4+ 16 HBr= 5 Br2+ 2 MnBr2+ 2 KBr+ 8 H2O ②HBr; 0.5mol.
（4）①2H++SO42-+Ba2++2OH -=BaSO4↓+2H2O ②Ba2++SO42-=BaSO4↓
22.（1）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式）
（2）2H++CO32－ === H2O+CO2↑
五、（共2小题，16分）
23．解：依题意可知，加入的AgNO3溶液的质量等于反应生成沉淀AgI的质量，(2分)
依反应：AgNO3+KI= AgI↓+KNO3可知n(AgNO3)=n(AgI),设有1mol的AgI生成，（2分）可得：
w(AgNO3)=M(AgNO3)/M(AgI)×100%=170/235=72.3% （2分）
24．解：设生成的
的物质的量为x，
的物质的量为y．（1分）
依反应
（1分）
和
（1分）
可得
（3分）
∴（1）c(
)=(2×0.3+0.2)mol/0.044L=18.2mol/L（1分）
（2）剩余m(Fe)=30g-(0.3+0.2)mol×56g/mol=2g（1分）
答：（略）