高三年级化学阶段检测题
一. 选择题(每小题有1—2个选项符合题意)
1．将1molN2和3molH2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为
A 2% B 3% C 4% D 6%
2．在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A（g）＋2B（g）
2C（g） 反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为
A 50% B 60% C 40% D 70%
3．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4＋]分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是
A a＝b＝c B c＞a＞b C b＞a＞c D a＞c＞b
4.室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是
A 上述弱酸溶液的pH＝4
B 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
C 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
5．常温下的下列物质中，含离子数目最多的是
A 20mL冰醋酸 B 20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液
C 20mL0.2mol/L的BaCl2溶液 D 20mL0.15mol/L的AlCl3溶液
6.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是
A pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
B pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水
C pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液
D pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液
7．25℃时，在0.1mol/L NaX溶液中，水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为a2，若a1/a2＝109，则NaX溶液的pH值为
A 5 B 7 C 10 D 11
8．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是
A Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋ 水解
B Fe2＋ 有较强的还原性，它能还原Fe3＋
C Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋
D Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解
9．将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是
A 生成白色沉淀 B 生成红褐色沉淀
C 有气泡产生 D 无现象
10．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是
A 铁和铜都有剩余 B 铁和铜都无剩余
C 只有铁剩余没有铜剩余 D 没有铁剩余只有铜剩余
11．把铁和铜的混和物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是
A Fe(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3
12．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是
A Cu2＋ B Fe3＋ C Fe2＋ D H＋
13．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是
A 只有Fe2＋和Cu2＋ B 一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C 一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D 只有Fe2＋
14．向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g，则原FeCl3溶液的物质的量的浓度为
A 2mol/L B 1mol/L C 0.1mol/L D 0.2mol/L
15．在同样条件下，将铁和铝投入质量相等、且为足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍然相等，则
A 所投入的铁、铝质量相等
B 所投入的铁的质量大于铝的质量
C 所投入的铝的质量大于铁的质量
D 铁、铝产生氢气的质量相等
16．有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀过滤出并灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中铝的百分含量为
A 22.2% B 75.5% C 30.0% D 80.6%
17.在100mLCaCl2与盐酸的混和溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图。
若CaCl2溶液的浓度为0.25mol/L，则原溶液的pH值为
A 0 B 1 C 1.7 D 2
18.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是
A B C D
19.今有四种固体投入水中分别产生E、F、G、M四种气体，这四种气体之间的反应如下：E＋F→N；F＋G→Q；Q＋E→N＋W；G＋E→N＋W；M＋E→N＋I，其中I是双原子分子中键 能最大的单质气体，则按产生气体E、F、G、M的顺序四种固体物质分别是
A Na2O2 Na CaC2 Mg3N2 B Na2O2 Li CaC2 (NH4)2S
C Na Na2O2 CaC2 (NH4)2S D Na Na2O2 CaC2 Mg3N2
二. 填空题:
20.在一定条件下可实现下图所示的各物质之间的变化：
请填写下列空白：
（1）写出A、G的化学式：A 、G ；
（2）反应②中加入稀硫酸的作用是 ；
（3）写出反应③的化学方程式 ；
（4）反应①能生成A物质的原因是 。
21.已知X、Y均为短周期元素，X在空气中燃烧发出耀眼白光。气体G与氢气密度之比为8.5，B是一种化肥的重要组成部分，可由人体肝脏产生，也可由C分解而成。D是一种高分子化合物，能作为重金属盐中毒后的解毒剂。
（1）写出X、Y、Z、P、G的化学式。
（2）写出B、C、D的名称。
（3）A中所含的主要气体成分是 ，这一实验最先由 设计完成。
（4）C分解成B是通过 作用。D是生物体内的 细胞器合成。
22．在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：
（1）图中C点表示当加入 molNaOH时，Al3＋已经 ，Mg2＋已经 。
（2）图中线段OA︰AB＝ 。
一定条件下，可逆反应A2+B22C达到平衡后，c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、gmol/L。请确定:
(1)a、b应满足的关系式__________________
(2)若反应从正反应方向开始进行，当g=__________是，a有最大值为_________
(3)若反应从逆反应方向开始进行，当b=__________是，a有最小值为_________
(4)综合⑵、⑶的结论，可知本题中a的取值范围为________________________。
23. 向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如右图，试回答:
(1)a点之前的反应的离子方程式为:
________________________________________.
(2)a点到b点之间的反应离子方程式是:
________________________________________.
(3)c点的二氧化碳体积是 L
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为
24．现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。为此，设计如下实验方案：
| 序号 | A | B | C | D | E |
| 仪器及药品 |
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第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥纯净的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。（制取CO的原理为：H2C2O4
CO2↑＋CO↑＋H2O）
（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右直接连接顺序（填仪器序号）是 → → → → 。
（2）正确的操作步骤中第一步应是： ；最后一步应是熄灭 处的酒精灯。
（3）装置B的作用是 ；装置E的作用是 。
第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。
（4）必须进行的操作是 。
第三步：得到纯净的FeCl2晶体。
（5）必须进行的操作是 。
三. 计算题:
25．现将11.2g铁粉完全溶解在500mL稀硝酸中，硝酸的还原产物是NO，反应结束后，再加入6.4g铜粉，试求下列情况下硝酸物质的量的浓度：
（1）铜粉恰好完全溶解且无气体放出
（2）铜粉恰好完全溶解一半且无气体放出
26．在微热条件下，将11.2g铁粉恰好溶解在100mL10mol/L的浓硝酸中，若反应的气体产物为NO和NO2的混和物，且整个过程中不考虑硝酸的挥发、分解，也不考虑NO2的聚合，求气体产物中NO2与NO的物质的量之比。
27．准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL 浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：
（1）H2SO4溶液的物质的量浓度；
（2）若a＝2.3mL，计算各组分的质量；
（3）计算a值的取值范围。
28．将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混和，隔绝空气加强热。
（1）可能发生反应有：
①FeO＋C＝Fe＋CO↑ ②2FeO＋C＝2Fe＋CO2↑
③FeO＋CO＝Fe＋CO2↑ ④
（2）若n＜1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。
（3）若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。
（4）若反应的气体产物是混和物，n的取值范围是 。
（5）若反应的气体产物是混和物，且混和物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为 。
高三年级化学阶段检测题参考答案:
1 D 2C 3B 4A、C 5D 6 D 7 C 8 A、D 9B、C 10C 11A 12C 13C 14B 15C 16C 17B 18D 19A
20（1）Mg(OH)2 H2 （2）增加水的导电性，使水的电解得以顺利进行 2Mg＋CO2＝2MgO＋C 加热时先生成碳酸镁，它再水解生成更难溶于水的氢氧化镁
21（1）X Mg Y N2 Z MgN2 P Mg(OH)2 G NH3 （2）B 尿素 C 氨基酸 D 蛋白质 （3）甲烷、氢气、氨气、水蒸气 米勒 （4）脱氨基 核糖体 （5）Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ 1.5mol
22 0.6、全部转化成偏铝酸根离子、全部转化成氢氧化镁、5︰1
23 略
24（1）A→E→C→D→B （2）连接好并检查气密性，A （3）处理未反应完CO和新生成的CO2，除CO2 （4）搅拌、过滤 （5）在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶
25（1）[HNO3]＝1.6摩/升 （2）[HNO3]＝1.33摩/升
26 3︰1
27（1）1.75mol/L （2）Al2O3为5.1g；Fe2O3为0.72g；SiO2为0.18g （3）1.622＜a＜5（提示：由Fe2O3为“0”或SiO2为“0”分别可得到两个点）
28（1）C＋CO2＝2CO （2）FeO和Fe CO2 （3）C和Fe CO （4）1/2＜n＜1 （5）2/3