高三年级化学质量检测
化 学 试 卷
YCY
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共110分，考试时间60分钟.
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56
第I卷
一、选择题：（本题包括8个小题，每小题6分，共48分，每小题仅有一个正确选项）
1．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）
A．0.9的氯化钠溶液 B．0.9的氯化铵溶液
C．1.25碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液
2．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液出现红色，该溶液可能是①pH=12的Ba（OH）2 ②pH=12的氨水 ③0.005mol·L－1NaOH
④0.05mol·1－1BaCl2 （ ）
A．①② B．③④ C．③④ D．仅④
3．下列物质的溶液，不易氧化、不易分解且能存放在具有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是
（ ）
A．醋酸 B．苯酚 C．烧碱 D．硝酸
4．下列叙述正确的是 （ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积，等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
5．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ）
A．MnO2 CuO FeO B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
6．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 （ ）
A．C（HCOO－）>C（Na+） B．C（HCOO－）<C（Na+）
C．C（HCOO－）=C（Na+） D．无法确定二者浓度关系
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO
+SO2+H2O 2HCO
+SO
B．金属铝溶于盐酸中 Al+2H+ Al3++H2↑
C．硫化钠溶于水中 S2－+2H2O H2S↑+2OH－
D．碳酸镁溶于硝酸中 CO+2H+ H2O+CO2↑
8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在
470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．钠被氧化最终生成碳酸钠
C．金刚石中只含有非极性共价键 D．金刚石是碳的一种同位素
第II卷
二、非选择题：（本大题共4题，9题18分，10题14分，11题14分，12题16分，共62分）
9．（18分）现有几组物质的熔点数据如下表：
| A组 | B组 | C组 | D组 |
| 金刚石：3550℃ | Li：181℃ | HF：－83℃ | NaCl：801℃ |
| 硅晶体：1410℃ | Na：98℃ | HCl：－115℃ | KCl：776℃ |
| 硼晶体：2300℃ | K：64℃ | HBr：－89℃ | RbCl：718℃ |
| 二氧化硅：1723℃ | Rb：39℃ | HI：－51℃ | CsCl：645℃ |
据此回答下列问题：
（1）A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 ，在二氧化硅晶体的网状结构中，含有由共价键形成的硅氧原子环，其中最小的环上有
（填数字）个原子；
（2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）；
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
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（4）D组晶体可能具有的性质是 （填序号）；
①硬度小 ②水溶液能导电
③固体能导电 ④熔融状态能导电
（5）XY晶体的单元结构如图所示，晶体中距离最近的X+
与Y－的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为NA
mol－1，其密度为
，则XY的摩尔质量可表示
为
10．（14分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，
你如何确定产物中单质的成份 。
在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
Al+Fe2O3
（2）②中所发生的各反应的离子方程式是 。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。
（4）若实验D的体积仍视为0.15L，则该溶液中C（Mg2+）为 ，
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11．（14分）已知a、b、c是中学化学中常见的三种物质，并用具有 的转化关
系。“→”表示在一定条件下，物质转化可经过一步完成（注：①反应条件未给出，如是否加热；②物质的浓稀程度变化属物理变化，可以不计作一步反应。）。
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（1）反应情况如图： 已知b物质是侯德榜先生生产的“红
三角”牌并获国际金奖的物质。写出反应的离子方程式：
① ②
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（2）反应情况如图：
已知b物质为常用的强酸，并且可以用铝容器贮存或运输，b物质可选情况较多，请回答以下两种情况及相关问题：
（I）若b物质为 ，则a 、c （以上填写化学式，下同）。
③的化学反应方程式为
（II）若b物质为 ，则a 、c 。
③的化学反应方程式为
12．（16分）A、B、C、D、E属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，A的原子半径最大，B元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m－n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1。
（1）写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E
（2）A和B能以原子数1 : 1形成一种化合物，该化合物的电子式为 。
（3）A和B再分别配上C、D、E以三种元素组成化合物的种类数为 。
（4）仅B分别配上C、D、E以两种元素组成化合物的种类数为 。
高三年级质量检测
化学试卷参考答案
YCY
一、选择题：（本大题共8小题，每小题6分，共48分）
1．B 2．C 3．A 4．B 5．D 6．C 7．A 8．D
二、非选择题：（本大题共4小题，共62分）
9．（18分）（1）原子（2分）共价键（2分） 12（3分） （2）①②③④（3分）
（3）HF 分子间形成氢键，其熔化消耗的能量更多（2分）
（4）②④（3分）
（5）2NAa3ρ（3分）
10．（4分）
（1）A上面加少量KClO3，插上Mg条，并将其点燃。（2分）
用磁铁可检出产物中的单质是否为铁（注：其它合理方法也可）（2分）
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（2分）
（2）Fe2O3+6H+====2Fe3+++3H2O（1分）
MgO+2H+====Mg2++H2O （1分）
（3）Fe+2H+====Fe2++H2↑ （1分） Fe+2Fe3+====3Fe2+（1分）
（4）0.67mol·L－1（2分） 2.3mol·L－1（2分）
11．（4分）
（1）①CO32－+CO2+H2O====2HCO3－（2分）
②HCO3－+OH－====CO32－+H2O（2分）
（2）（i）H2SO4（1分）SO3（1分） SO2（1分）
Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（ii）HNO3（1分） NO2（1分） NO（1分）
3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）
或b为HNO3 a为NO c为NO2
Cu+4HNO3(浓) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
12．（16分）
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（2） （3分）
（3）4 （4分） （4）5 （4分）