高三四月月考理综（化学）试题
6．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
7．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是：
A．该致冷剂对环境不产生任何污染
B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C．该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用
D．该致冷剂具有与水不同的化学性质
8．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
A．A、B、E一定在不同周期 B． A、D可能在同一主族
C．D为第二周期 D．C、D的单质可能化合为离子化合物
9.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)
B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时
A．都增大 B．都减小
C．前者增大后者减小 D．前者减少后者增大
10．实验室将NaClO3 和Na2SO3 按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3 恰好完全反应，则X为
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
11.某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用pH=10的NaOH溶液或pH=10的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是
A NaOH溶液的体积大于氨水 B NaOH溶液的体积等于氨水
C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法判断
12．已知电解羧酸盐溶液可得烃类物质，例如：
2CH3COONa
+2H2O
CH3CH3↑+ 2CO2↑+ H2↑+ 2NaOH
下列判断不正确的是
A．阴极产物是H2和NaOH B．阴极产物是CH3CH3和CO2
C．阳极反应式是2CH3COO－－2e－====CH3CH3↑+ 2CO2↑
D．阴极反应式是2H+ +2e－==== H2↑
13．.某CuO粉末与适量硫酸(ρ=1.7g·cm－3)在微热下完全反应后,冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O (设反应过程中无水分损失),则此硫酸溶液的物质的量浓度为
A 8.5 mol·L－3 B. 18.4 mol·L－3 C.17 mol·L－3 D. 10 mol·L－3
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（1）符合条件的A的必要条件是：______________________________
（2）符合条件的分子量最小的有机物A是 （写结构简式）
（3）若A与乙酸分子量相等，则A的结构简式可以是： 。
（4）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为 。 如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有：
27.现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下，可发生如右图所示的转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。
试回答：
(1)写出化学式 ，X ，E ；
(2)写出离子方程式：A→X ；
C→D 。
(3)A＋E反应的化学方程式为： 。
28．.某学生拟用50 mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量时生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
(a)用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
(b)小心煮沸所得溶液1min～2min；
(c)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液，用化学方程式说明 。
(2)按他的设计，第(a)步实验装置如右图所示。
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否
使用纯碱代替石灰石，并说明原因
。
②装置B使用的试剂是 ，其作用是 。
③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用 。(填仪器名称)
④有人认为将实验步骤(b)(c)的顺序对调，即先混合再煮沸会更合理，你认为对吗?为什么？ 。
(3) 下表所列为有关物质在常温下的溶解度（g/100g水）：
| Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl | Na2SO4 | NaHSO4 | NaOH |
| 15.9 | 8.40 | 35.8 | 35.5 | 20.0 | 40.0 |
根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？
29．.某复盐的组成可表示为：
，R为-2价含氧酸根．为了确定该盐的组成，进行如下实验：
（1）准确称取4.02 g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94 g．
（2）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀．过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66 g．
（3）向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40 g．
请通过计算回答下列问题：
（1）确定R的化学式，R的化学式 ；
（2）求x、y、z的值，x＝ ，y＝ ，z＝ ；
（3）确定A元素，A的相对原子质量是 ，A元素的名称是 ；
（4）该复盐的化学式为 ；
（5）要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是 。
一机一中高三四月月考理综（化学）试题参考答案 05.4.22
6 B 7 D 8 C 9 B 10 C 11 A 12 B 13.D
26.（1）氢元素质量分数与乙酸相同（或氢元素质量分数为1/15）
（2） HCHO ；
（3）CO（NH2)2（或HOCH2CHO、HCOOCH3 等 ）
（4）C8H8O；
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CH2 CHO
CHO ( 邻、间、对三种)
27. (1) X Cl2 Y H2O2
|
Al2O3 ＋6H＋=2Al3＋＋3H2O (3) 2H2O2 === 2 H2O ＋O2↑
28.（1）能；因为NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
（2）①不行.粉末纯碱代替块状石灰石，使得生成气体的速度较快，不利于碱充分地吸收CO2。
②饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl，以避免有NaCl生成影响实验。 ③锥形瓶
④不对 若不先煮沸以赶净CO2，则另一半的NaOH就会与之反应，从而不能完全将NaHCO3转化Na2CO3，实验就失败了。
（3）设每份NaOH溶液中含水100g，根据题意，该溶液中最多只能溶解NaHCO3 8.40g。则参加反应的NaOH的质量为4.0g。
NaOH的质量分数的最大值为3.85％
29..（1）由于向溶液中滴加盐酸，无现象，再滴加
溶液，产生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化学式为
（2分）
（2）4.02 g样品中含结晶水的物质的量为
4.02 g样品中含硫酸根的物质的量为
b＋34 18 18
0.58 g （0.58-0.40）g
解得 b＝24，∴ B是镁元素
4.02 g样品中含硫酸镁的物质的量为
4.02 g样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02 mol-0.01 mol＝0.01 mol
x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6
∴ x＝1；y＝1；z＝6
（3）A的相对原子质量为
，∴ A是钾元素
A元素的名称是钾
（4）复盐的化学式为
（5）焰色反应