普通高等学校招生全国统一化学考试2

普通高等学校招生全国统一化学考试2

（江苏卷）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的₂³He。每百吨₂³He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以₂⁴He的形式存在。下列说法正确的是

A． ₂⁴He原子核内含有4个质子

B． ³He和₂⁴He互为同位素

C．₂³He 原子核内含有3个中子

D．₂⁴He的最外层电子数为2，所以₂⁴He具有较强的金属性

2．下列各项中表达正确的是

A．F^-的结构示意图：　　　　 B．CO₂的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：　　　　　 D．N₂的结构简式：

3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为不符合这一主题的是

A．采用“绿色化学” 工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．大量开采地下水，以满足社会对水的需要

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．节约能源，提高能源利用率

4．下列关于浓硫酸叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸　　  B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液　　  D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C． X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

7．下列实验操作正确的是

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水

C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D．配制氯化铁溶液时，将一定量的氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应时消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A．1：1　　　B．2：1　　 C．3：1　　 D．1：3

二、选择题（本包括10小题，第9~16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，俣只要选错一个该小题就为0分）

9．下列分离或提纯物质的方法错误的是

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是

A．V₁>V₂  B．V₁<V₂ C．V₁=V₂ D．V₁≤V₂

11．阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol^-1。下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24　L苯中约含有3.612×10²³ 个碳原子

B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×10²³个氧原子

C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×10²³个氢氧根离子

D．0.5 mol CH₄中约含有3.01×10²⁴个电子

12．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量共存的离子组是

A．Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^- B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

C．Mg²⁺、Cl^-、I^-　　　　　　  D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液加入过量的氨水　　 Al³⁺+3OH^-===Al（OH）₃↓

B．电解饱和食盐水　　　　　　　 2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C．碳酸钙与盐酸反应　　　　　　 CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 　 Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂===Fe³⁺+2H₂O

14．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子　　　　B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化　　　　 D．1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

15．有4种有机物：，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为

A．①③④　　　 B．①②③　　　 C．①②④　　　D．②③④

16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）===Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-===Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

17．草酸是二元弱酸草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L^-1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）

B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1 mol·L^-1

C．c（C₂O₄^2-）>c（H₂C₂O₄）

D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

18．在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0

 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

第二卷（非选择题，共76分）

三、（本小题包括2小题，共22分）

19．请按要求填空

（1）用已准确称量的1.06 g Na₂CO₃固体配制0.100 mol·L^‑1 Na₂CO₃溶液100 mL，所需要的仪器为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为：　　　　　  、蒸发、结晶、　　　　　　　　 。

（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：　　　　  。

20．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。

为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？　　　　　　　　  ，请简要说明两点理由：

①　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　  　　　　。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：A：　　，E：　　  ，F：　　　 ，Y：　　　 。

（2）反应⑤的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）1 mol B通过反应②得到 1 mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为　　 。

22．1919年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子、互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　　　和　　　　　 ；　　　　　 和　　　　　　  。

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　、　　　　。

五、（本题包括2小题，共18分）

23.（8分）含有氨基（—NH₂）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：

R—NH₂ +HCl →R—NH₂·HCl (R—代表烷基、苯基等)

现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：

①它们都是对位二取代苯；

②它们的相对分子质量都是137；

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl₃ 溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；

④它们的组成　　　 元素只可能是C、H、O、N、Cl 中的几种。

请按要求填空：

（1）A和B的分子式是　　　　　　　  　。

（2）A的结构简式是　　　　　　　  ；B的结构简式是　　　　　　　　 　。

24.（10分）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

CH₂　　　　　　　　　　  CH₂

　 CH　　　 + CH₂　→　　 CH　 CH₂　　 （也可表示为 　　　　　　）

　 CH　　　　 CH₂  　　 CH　 CH₂

CH₂　　　　　　　　　　　 CH₂

丁二烯　 乙烯　　　　　 环己烯

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

　

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

丁二烯→^① A →^② B →^③ C →^④ D →^⑤△

请按要求填空：

（1）A的结构简式是　　　　　  ；B的结构简式是　　　　　　　   。

（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：

反应④　　　　　　　　  ，反应类型　　　　　  。

反应⑤　　　　　　　  ，反应类型　　　　　   。

六、（本题包括2小题，共18分）

25.（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001 mol KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　 和　　　  ，阴离子是　　　　　。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

26.（10分）石油化工是江苏省的支柱产业之一，聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

CH₂=CH₂ +Cl₂ → CH₂Cl—CH₂Cl……………………………①

CH₂Cl—CH₂Cl → CH₂ = CHCl +HCl……………………… ②

请回答以下问题：

（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率= 实际产量/理论产量）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯　　   t，同时得到副产物氯化氢　  t。

（计算结果保留1位小数）

（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

2CH₂= CH₂ +4HCl +O₂→ 2CH₂Cl—CH₂Cl +2H₂O………………………③

由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新工艺。

由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中即不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。