普通高等学校招生全国统一化学考试

普通高等学校招生全国统一化学考试

第Ⅰ卷（选择题 共72分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列各组物质中，互为同位素的是

A．重氢、超重氢弹　　　　 B．氧、臭氧

C．红磷、白磷　　　　　　 D．乙酸、丙酸

2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是

A．NO分子中有极性共价键　　　　　　 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一 　　　D．NO分子所含电子总数为偶数

3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A．H⁺的物质的量相同　　　　　　　　　 B．物质的量浓度相同

C．H⁺的物质的量浓度不同　　　　　　　 D．H⁺的物质的量浓度相同

4．把Ba（OH）₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．Al³⁺　　　B．Al（OH）₃　　 C．AlO₂^-　　 D．Al³⁺ 和Al（OH）₃

5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：

2NO₂（g）N₂O₄(g)

达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变　　　 B．增大　　　C．减小　　　　D．无法判断

6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A． 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加

7．分子式为C₄H₉Cl 的同分异构体有

A．1种　　　　B．2种　　　 C．3种　　　　D．4种

8．下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

9．一定温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)=0.8 mol ,n(SO₃)=1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是

A．0.4 mol　　　　B．0.6 mol　　　 C．0.8 mol　　　　D.1.2 mol

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个选项且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

10．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色　　　　　 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高　 D．氢氧化铷是弱碱

11．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A．N aOH　　　 B．H₂SO₄　　　 C．AgNO₃　　　 D.Na₂SO₄

12．下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气　　 Fe²⁺+Cl₂===Fe³⁺+2Cl^-

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应　 Fe³⁺+3NH₃·H₂O===Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　　 Ca（HCO₃）₂+2H⁺===Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中　 2Cl₂+2OH^-===2Cl^-+ClO^-+H₂O

13．下列反应完成后没有沉淀的是

A．BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀CH₃COOH

B．Ba(OH)₂溶液与KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄

­C．AgNO₃溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀HCl

D．Ca(OH)₂溶液与FeCl₃溶液加足量稀HNO₃

14．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^-1时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不同的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

A．a 的浓度必小于乙酸的浓度　　  B．a 的浓度必大于乙酸的浓度

C．b 的浓度必小于乙酸的浓度　　  D．b 的浓度必大于乙酸的浓度

15．X是核外电子数量最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A．WX₂是沼气的主要成分　　　　　 B．固态X₂Y是分子晶体

C．ZW是原子晶体　　　　　　　　  D．ZY₂的水溶液俗称“水玻璃”

16．下列说法正确的是

A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

B．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2：1

C．0.2 mol ·L^-1与0.21mol ·L^-1醋酸中c(H⁺)之比为2：1

D．NO₂溶于水时，被氧化的n (NO₂)与被还原的n (NO₂)之比为3：1

17．已知葡萄糖的燃烧热是2.804 kJ mol·L^-1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是

A．26.0 kJ　　　 B．51.9 kJ　　　　C．155.8 kJ　　 D．467.3 kJ

（广西17）强热硫酸亚铁固体可发生如下反应

2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

若将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，则

A．析出BaCO₃沉淀　　　　　 B．析出BaCO₄沉淀　　

C．逸出SO₃气体　　 　　　　 D．逸出SO₂气体

18．右图曲线a表示放热反应　 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度　　　　　　

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．增大体积

三、（本题包括2小题，共20分）

19．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）

正确的操作步骤是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反革命应的化学方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂应怎能样除去？写出实验步骤。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

过滤时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

蒸发时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四、（本题包括2小题，共20分）

21．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和阴离子OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：

A：　　　　，B：　　　　，C：　　　　 ，D：　　　　。

（广西21）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验

①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的液体，该溶液使石蕊变红。

③取少量A晶体的溶液加过量氨水，有白色沉淀 B生成。

④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。

⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。

⑦将47.4 g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。

根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。

A：　　　　　 ，B：　　　　　 ，C：　　　　　　  ，D：　　　　  ，E：　　　　。

22．我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N₂）。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．根据下面的反应路线及所给的信息填空。

（1）A的结构简式是　　　　　　　　 ，名称是　　　　　　　　　　　 。

（2）①的反应类型是　　　　　　　　　　 。

③的反应类型是　　　　　　　　　　 。

（3）反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

答案：（1）　　环己烷

（2）取代反应　　加成反应

（3）

24.（10分）

（1）具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂,A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是　　　　　　　　　　　　  　。

写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　。

（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

六、（本题包括2小题，共20分）

25.（8分）

维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用己知浓度的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆ +I₂ == C₆H₆O₆ +2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L^-1

CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液。

（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸，冷却后才能使用？

（2）计算样品中维生素的质量分数。

26.（12分）

孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

　xCuCO₃·yCu(OH)₂ (x、y为正整数，且x≤2，y≤2)

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。

孔雀石　　　　　　　　　　　　  ；石青　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。