普通高等学校招生全国统一考试化学测试
（北京卷）
（化学部分）
6.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
7.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石中只含有非极性共价键
8.下列指定微粒的个数比为2：1的是
A．Be2+离子中的质子和中子 B．12H原子中的质子和中子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钠）固体中的阴离子和阳离子
9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1 NA
B．1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA
C．2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D．12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA
10.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）
C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊试剂）
11.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]
D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]
12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
13.20℃时，饱和KCl溶液的密度1.174g·cm-3，物质的量的浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确的是
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
14.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）
2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是
A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02
26.（16分）
（1）化合物A（C6H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是 ；
②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ；
③A的同分异构体F也可以有框图内A的的各种变化，且F的一氯取代物有三种。
F的结构简式是 。
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号） 。
①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。
“TBHQ”的结构简式是 。
27.（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）。请针对以下两种情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是 。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。
28.(18分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；
碱石灰的作用是 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的顺序是 ，其理由是 。
②氨气燃烧的化学方程式是 。
29.（12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为 g.
（2）乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示）。
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比样品减少了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 。