物质的量、阿伏加德罗常数

物质的量、阿伏加德罗常数

1.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕
　A.28g氮气所含有的原子数目为N
　B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1N
　C.lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
　D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
2.已知25%氨水的密度为0.91g.cm^-3,5%氨水的密度为0.98g·cm^-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
　A. 等于15% 　B.大于15% 　　C.小于15％ 　　D.无法估算

3.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、　　B、C）的物质的量n(X）．纵坐标表示消耗O₂的物质的量n(O₂),A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为
　A.2:1 　　　　B.1:2　 　C.1:1 　　　　D.任意比

4.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是

A．H₂和O₂ B．HCl和NH₃ C．H₂和Cl₂ D．CO和O₂

5.在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g·mol^-1）时，压强为1×10⁴Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×10⁴Pa，这时容器内气体X的分子数约为

A．3.3×10²⁵ B．3.3×10²⁴ C．7.5×10²³ D．7.5×10²²

6. 设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1摩醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等

B．N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1

C．28g氮气所含的原子数目为N

D．在标准状况下，0.5N个氯气分子所占体积约是11.2L

7.下列溶液中的[Cl^-]与50mL1mol·L^-1氯化铝溶液中的[Cl^-]相等的是

A．150mL1mol·L^-1氯化钠溶液　　　 B．75mL2mol·L^-1氯化铵溶液

C．150mL3mol·L^-1氯化钾溶液　　　 D．75mL1mol·L^-1氯化铝溶液

8.由NaH₂PO₄脱水形成聚磷酸盐Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁,共脱去水分子的数目为

A.198个　　　　B.199个　　　C.200个　　 D.201个

9.．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

B.18g水中含有的电子数为10N_A

C.46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

D.在1L2mol·L^-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

10.质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是，这两份气体样品中，CO与所含氧原子的原子个数之比是

　　　 A．1∶2　　　　B．1∶4　　　　 C．11∶14　　 D．11∶28

11. 12．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是

A　2ｇ　　B  4ｇ　  C　8ｇ　　D　10ｇ

12. b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为

　　A．　　 B． 　　C．　　D．

13在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl、16 mol KCl和24 mol K₂SO₄的营养液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

A．2、64、24　　 B．64、2、24　　C．32、50、12　　D．16、50、24

14.在100 mL 0.10mol·L^-1的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

　　A．最终得到白色沉淀和无色溶液

　　B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

　　C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

　　D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol·L^-1

15.在120 ℃时分别进行如下四个反应：

　　A．2H₂S+O₂ ==2H₂O+2S　　　　　 B．2H₂S+3O₂ ==2H₂O+2SO₂

　　C．C₂H₄+3O₂==2H₂O+2CO₂　　　　D．C₄H₈+6O₂==4H₂O+4CO₂

（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d_前=d_后和 p_前> p_后的是____________；符合关系式d_前=d_后和 p_前= p_后的是__________________（请填写反应的代号）。

（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d_前>d_后和 V_前<V_后的是____________；符合d_前>d_后和 V_前>V_后的是_________________（请填写反应的代号）。

（1）B；C　　　　　　  （2）D；A　　

16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L^-1、密度为0.915 g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm³计）

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17.将40 mL 1.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液与30 mL 3mol·L^-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu^2＋]或[OH^－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A.Cu(OH)₂　　B.CuSO₄·Cu(OH)₂ C.CuSO₄·2Cu(OH)₂　  D.CuSO₄·3Cu(OH)₂

18.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A.甲、乙中都是铝过量　　　  B.甲中铝过量、乙中碱过量

C.甲中酸过量、乙中铝过量　　D.甲中酸过量、乙中碱过量

19. N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A.氯化氢气体的摩尔质量等于N_A氯气分子和N_A个氢分子的质量之和

B.常温常压下1mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^—离子

C.121g CCl₂F₂所含的氯原子数为2N_A

D.62g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2­—离子数为N_A

20.今有0.1mol·L^-1 Na₂SO₄溶液300mL，0.1mol·L^-1 MgSO₄溶液200mL和0.1mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A 1∶1∶1　　　　B 3∶2∶1　　　 C 3∶2∶3　　　　　D 1∶1∶3

21.）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是

A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2∶1

B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C.硝酸亚汞的分子式为HgNO₃

D.硝酸亚汞的分子式为Hg₂(NO₃)₂

22. N_A为阿佛加德罗常数，下述正确的是

A.80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B.1L 1mol·L^-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

23.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1︰0.56︰100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液

① 此波尔多液中Cu²⁺和Ca²⁺离子的物质的量比为　　　　 （最简整数比）。

② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO₄·xCu(OH)₂·Ca(OH)₂，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。

（1）2Cu＋O₂＋2H₂SO₄→2CuSO₄＋2H₂O （2）3.75 （3）①2︰5 ② y＝4

24.浓度为0.50mol·L^-1的某金属阳离子Mⁿ⁺的溶液10.00mL，与0.40mol·L^-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

A.1　　B.2　　C.3　  D.4

25.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为

A.　　　 B.

C.　　D.

26.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A.1︰2︰3　　B.1︰6︰9　　C.1︰3︰3　  D.1︰3︰6

27.设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B.1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为N_A

C.常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

28.要配制浓度约2mol·L^-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是　　

A.称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C.称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L^-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

29.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A.原子数　　B.密度　　C.质量　 D.质子数

30A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A（HCl）、n_B（HCl）、n_C（HCl）。

已知：。m_A＝m_B＋m_C，n_A（HCl）＝n_B（HCl）＋ n_C（HCl）。请填空：

（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

（2）若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式　　　　　　　　　　　 。

（3）A的正确选择有　　 种，其化学式为：　　　　　　 。

（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是　　　　　　  ，m_B︰m_C＝1︰　　  。（保留2位小数）

（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁

（2）m_A/M_A＝m_B/M_B＋m_C/M_C（或M_B＜M_A＜M_C；M_C＜M_A＜M_B）

（3）2种　Li₂CO₃　MgCO₃ （4）MgCO₃，BeCO₃，Na₂CO₃  1.05

31.若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^-1和b mol·L^-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）

A　2ω₁＝ω₂　  B　2ω₂＝ω₁　　C　ω₂＞2ω₁　　D　ω₁<ω₂<2ω₁

32.以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A.53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2－

B.0.1molOH^－含N_A个电子

C.1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子

D.标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

33.（某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为

A.10％　　B.15％　　C.20％　  D.25％

34.硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为

A.28.2g　  B.56.4g　　C.64.2g　　D.72.6g

35.（）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH₄（g）＋H₂O（g）→CO（g）＋3H₂（g）

（1）1m³（标准状况）CH₄按上式完全反应，产生H₂　　　 mol。

（2）CH₄和O₂的反应为：2CH₄（g）＋O₂（g）→2CO（g）＋4H₂（g）

设CH₄同时和H₂O（g）及O₂（g）反应。1m³（标准状况）CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为　　　　。

（3）CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

气体	CO	H2	N2	O2
体积（L）	25	60	15	2.5

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V（O₂）／V（N₂）。

（4）若CH₄和H₂O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H₂）／V（N₂）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H₂O（g）和富氧空气的体积比为何值?

（1）133.9　（2）3m³＜V＜4m³

（3）V_O2/V_H3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3

（4）（3X＋4aY）/[(1－a)Y]＝3/1　　 X/Y＝1－7/3a

36. N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是

A.2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N_A

B.在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N_A

C.标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为N_A

D.62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2－离子数为N_A

37.今有浓度均为3 mol·L^-1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕生成气体质量比为3∶4，则加入盐酸中铁粉的质量为

A.5.6 g　　　　　　　　　　B.8.4 g　　　　　　　　　　　　 C.11.2 g　　　　　　　　　　　 D.16.8 g

38.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO₂，100 mL；b. O₂，200 mL；c. N₂，400 mL；d. CH₄，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A．　B．　C．　D．

39.从手册上查得：H - H、Cl - Cl和H - Cl的键能分别为 436、243和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成 1mo lH-Cl时的热效应

　　A.放热 183 kJ·　mol^-1　　　　　　  B.放热 91.5　kJ·　mol^-1　　　

　　C.吸热　183 kJ·　mol^-1　　　　　   D.吸热 91.5　kJ·　mol^-1　

40.常温常压下，有 CO和 H₂ 的混合气 12L ，将它再和 12L O₂ 混合后，使其完全燃烧，恢复到起始温度和压强。请根据下列数据，求混合气体中　V(CO) : V(H₂)的值。

 (1)　若燃烧后气体体积为 12L ，则原 V(CO) : V(H₂)为若干?

 (2)　若燃烧后气体体积为 a L ，则原 V(CO) : V(H₂)为若干?

 (3)　若燃烧后气体体积为 a L ，则a的取值范围上下限各是多少?

 (1)　 1 : 1　　　（2）a-6/18-a　　　 (3)　 6 ≤a≤18　　

41.下列指定微粒的个数比为2:1的是

　　A. Be²⁺离子中的质子和电子　　　B.²₁H 原子中的中子和质子

　　C.NaHCO₃ 晶体中的阳阴离子　　D. BaO₂固体中的阴离子和阳离子

42.用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

　　A. 0.1mol·L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N_A

　　B. 1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A

　　C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

　  D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

43. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^-3，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说法中不正确的是

　　A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L^-1

　　B. 此溶液中KCl的质量分数为

　　C. 20℃时，密度小于1.174g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

　　D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm^-3

44.下列说法正确的是

A.pH=2和pH=1的溶液中c(H⁺)=1：10

B.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2：1

C.0.2mol·L^-1与0.1mol·L^-1醋酸溶液中c(H⁺)之比为2：1

D.NO₂溶于水时，被氧化的与被还原的n(NO₃^-)之比为3：1

45.下列说法中不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³
D．常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11.2L

46.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是

　A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×10²³：个碳原子

　B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6．02×1O²³个氧原子

　C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0²³个氢氧根离子

　D．0.5mol CH₄中约含有3.01×10²⁴个电子

47.下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

48.测定硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　③加热　④冷却　⑤称量　⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止　⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：

（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是　　　　　　　　　　　  。

（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

　　答：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验步骤⑥的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：　　　　　　　　　 。

　　　 A．被测样品中含有加热不挥发的杂质

　　　 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

　　　 C．实验前被测样品已有部分失水

（1）研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分）（2）冷却　防止吸水（3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去（4）A、C

49.下列实验操作中，错误的是

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

D.配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

50.等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为

A．3：4：1　　　　 B．3：3：2　　　　　　 C．6：7：3　　　　D．6：9：0

51.设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

 B.标准状况下22.4 L H₂ 中含中子数为2N_A

C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D.1molMg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

52.下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄　　　 B.等体积等密度的CO和C₂H₄

C.等温等体积的O₂和N₂　　　　　　　　 D.等压等体积的N₂和CO₂

53.).氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

（3）试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为________。

（1）0.01mol　  (2)8　　 (3)0.90

54. N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 9g重水所含有的电子数为5N_A

B. 1molMgCl₂中含有离子数为N_A

C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D. 1molC₁₀H₂₀分子中共价键总数为13N_A

55.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为

A. 　  B. 　C. 　 D.