高三化学复习《物质的量》
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一、选择题（每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H2
2．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是( )
A．水的沸点；蒸发水所需热量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH值
C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量
3．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是( )
①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为1.204×l024
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1023个电子
6．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox ，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为( )
A．0.50；0.50；0.50 B．0.25；1.0；1.5
C．0.50；1.0；1.5 D．1.0；0.25；0.17
7．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则
表示的是（ ）
A．以g为单位VL该气体的质量 B．以g为单位1L该气体的质量
C．1L该气体中所含的分子数 D．以L为单位1mol该气体的体积
8．150℃时，碳酸氢铵完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的倍数（ ）
A．8.5 B．13.2 C．22 D．79
9．在一定温度和压强下，1体积X2（气体）跟3体积Y2（气体）化合，生成两体积的某化合物(气体)，则该化合物的化学式是（ ）
A．XY B．X2Y3 C．XY3 D．X3Y2
10．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是( )
A．85 B．168 C．310 D．340
11．在一个密闭容器中盛有11 gX气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
12．实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
13、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl－，消耗同一浓度的AgNO3溶液的体积之比为3:2:1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为：
A．6:3:2 B．1:1:1 C．3:2:1 D．9:3:1
14．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5mol/LKMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为( )
A．2.4 g／L B．8 g／L C．6 g／L D．12 g／L
15．若以
和
分别表示浓度为
和
氨水的质量分数，且知2a＝b，则
下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题（共21分）
16．(8分)某学生用HCl的质量分数为37%的盐酸(密度1.19g/mL)配制500mL 0.1mol/L的盐酸，当配制有其它操作均正确，而分别出现以下操作时，所配制的溶液将比要求的浓度(填偏高、偏低或无影响)。
（1）用量筒取一定体积的浓盐酸时，俯视刻度线：________。
（2）把浓盐酸由量筒倒入烧杯时，没有洗涤量筒：________。
（3）把烧杯里的溶液移入容量瓶时，没有将洗涤烧杯的洗涤液移入容量瓶中：________。
（4）配制完成后， 将试液移入试剂瓶时，不慎洒出一些溶液________。
17．（9分）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。
18．（4分）将一摩尔质量为Mg/mol的物质Wg，完全溶解制成VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/mL，则溶液的质量百分比浓度是_____________，物质的量浓度是________________。
三、计算题（共19分）
19.（8分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。计算样品中维生素C的质量分数。
20.（11分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3•yCu(OH)2 (x、y为正整数且x≤2,y≤2)
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。
孔雀石： 石青：
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
答案：
1——15：BBAABBBBBCCDDBC
16.偏低、无影响、偏低、无影响
17.14.4g/mol，5.6，7.2。
18.w/ρV 1000w/Mv mol/L
19.92.40%
20.CuCO3·Cu(OH)2 , 2CuCO3·Cu(OH)2 ，1：1。