高三化学计算的基本方法之差量法

高三化学计算的基本方法之差量法

1.将KCl和KI的混合物2克配制成溶液，再往溶液中通入足量的氯气,充分反应后将溶液蒸干,灼烧后得残渣1.65克,求参加反应的氯气的质量。

2.现有KCl和KBr的混合物3.87克,将混合物全部溶于水并加入AgNO₃溶液,充分反应后产生6.63克沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为　　　　　　  。

3.将20mL氢气和氧气混合气体点燃后，恢复到原状况，剩余2mL气体（均在常温常压下测定），则原混合气体中氢气和氧气的体积比为　　　　　　　　　　  。

4.在标准状况下,一个装满氯气的容器质量为74.6克,若装满氮气质量为66克,则此容器的容积为　　　　　　　　　 。

5.200℃时,11.6克CO₂和H₂O的混合气体与足量Na₂O₂充分反应后,固体质量增加了3.6克,则原混合气体平均相对分子质量为　　　　　　　  。

6.有块重41克的极薄的铁片,浸入171克CuSO₄溶液中,一会儿,取出铁片,洗净,称重,铁片及表面的铜共重41.5克,求溶液中Fe^2＋的物质的量。

7．在2升Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混和溶液中，加入30克纯铁粉，最后得到2升0.25mol/L的FeSO₄溶液以及26克固体沉淀物。求原混和溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量浓度。

Fe₂(SO₄)₃ + Fe = 3FeSO₄、　　Fe₂(SO₄)₃ + Cu = CuSO₄ + 2FeSO₄

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