高三化学自测试试题
6. 下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
7．继科学家发现C
O
是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关CO与硫化羰的说法中不正确的是
A．CO与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO
B．CO、CO、CO都是碳的氧化物，它们互为同素异形体
C．COS是由极性键构成的极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO和SO
8．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D.常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
9. TCL集团将于2006年全面采用钛金属技术。单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：
①FeTiO3+3H2SO4 Ti（SO4）2+ FeSO4+3H2O
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④TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+2CO↑
⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是
A．反应①是非氧化还原反应 B. 反应②是水解反应
C．反应④中TiO2是氧化剂 C. 反应⑤是置换反应
10．下列离子方程式书写正确的是
A．NaClO溶液中通入少量二氧化硫：SO2+H2O+ClO－=SO42－+Cl－+2H+
B．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO
+OH－=CO
+H2O
C．金属钠加入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
D．苯酚钠溶液与氯化铝溶液反应：C6H5O—+Al3++3H2O=C6H5OH+Al(OH)3↓
11.当前燃料电池发展迅速。固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研
制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体
电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工
作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．有H2放电的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
12．在容积1升的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A(g) 
2B(g)+C(g);(2)A(g) 
C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2．5
mol·L-1,c(C)=2．0 mol·L-1。则下列说法中正确的是
A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1．0 mol·L-1
C．达到平衡时c(B)=2c(D) D．达到平衡时c(D)=2c(B)
13.已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量，在下列两个反应中：
P4(白·s)+5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH=-akJ／mol(a>0)
4P(红·s)+5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH=-bkJ／mol(b>0)
a和b的关系是
A．a<b B．a=b C．a>b D．无法确定
26.(12分)A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：
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(1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是 ，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是 。
(2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是 。工业生产实际中。合成B选择一定的下列条件的依据是：
①压强
②温度
(3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为 。
(4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：
A→B+C ；
B→D 。
27．（17分）2005年10月12日，“神舟六号”发射成功。宇航员费俊龙、聂海胜佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有
O
很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物R—C—R′（R、R′代表烷基或H原子）
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下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：
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请写出：
（1）X的结构简式 。
O
（2）在一定条件下X与Cl—C—Cl 反应合成聚碳酸酯的化学方程式
。
（3）X和浓溴水反应时，1molX最多能消耗Br2 mol。
（4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其他可能的结构简式
。
28.(本题15分) 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
(1)A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后进入D，D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中发生反应的化学方程式_________________，装置C的作用是____________________________。
(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____________。
(4)若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为___________（选填序号）。
A.有白色沉淀生成 B.无明显现象 C.首先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_______________________，B的作用是________________________。
29．（12分）据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知
溶沸点较低，易升华。回答下列问题：
（1）写出Be与
反应生成
离子方程式_________________。
（2）
与
可用________试剂鉴别，其离子反应方程式为____________________________
（3）
是________（填写离子化合物或共价化合物）。
（4）Li和Ｍｇ据对角线规则，性质也相似。则Li在空气中燃烧主要产物是_________；同时还有少量__________生成。
6．D 7．B 8．C 9．C 10．A 11．D 12．B 13．C
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26．(1)S 接触室 (2)NO2 ①动力设备材料 化学平衡 化学反应速率等
②反应速率 化学平衡 催化剂 活性等 (3)
(4)CH4 C+2H2
2C+O2(不足) 2CO
27．（17分）（1）（3分）
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O
nHO
+nCl—C—Cl
+2nHCl
（3）（3分）4
（4）（8分，每少一个结构简式扣2分，但不得负分）
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28. [答案](1)MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl，提供水蒸气。(3)HCl溶于水呈酸性使石蕊试液变红色，部分氯气溶于水生成强氧化性的HClO，使石蕊试液褪色。(4)B。(5)溶液进入漏斗；贮存氯气。
29．（12分
（1 Be+20H-=BeO22-+H2↑
（2） ___ +OH-_==BeO22-_+H2O_
（3）共价
（4）Li2O Li3N