高三化学自测试题
21（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水
从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，
目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，
实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，
可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
22．（10分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴ 试剂1是
，试剂2是
，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是
，
；
⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为 ，请你运用物质结构的知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因 ；
⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。
23．（10分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积的方法。
（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？
___________________________________________________________。
(2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是
______________________，
_________________________________________。
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________ L·moL-1。
四、(本题包括3小题，共32分
26．（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是1mol白磷（P4）和足量O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：
_______________________________（△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。
（2）白磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O6时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子（如图丙）。当形成P4O10时，相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子（如图丁）。
请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P—P | P—O | O＝O | P＝O |
| 键能/kJ·mol—1 | 198 | 360 | 498 | X |
已知白磷（P4）的燃烧热为2982 kJ·mol—1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=________________
（4）写出1molP4与O2反应生成固态P4O6的反应热△H=_____________。
27．（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），
已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程 。
（2）C的结构式 ；H的化学式 。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式 。
（4）化合物J的化学式 。
28．（14分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：
其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：
(1) 74W在周期表的位置是第 周期，第 族。
(2) 写出上述流程中 A 、B 、C 的化学式。
A_____________； B____________； C_____________
(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_______________________________________________________；
为了获得可以拉制灯丝的高纯度金制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂 ,为什么 ? _________________________________________。
(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。
①计算 WO3-x中的x值。X=__________________
②一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________：
五、（本题共18分）
26、（8分）（1）质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中氢原子数成正比。如CH3CHO分子的PMR谱有两个峰，其强度比是3:1。
若某分子式为C5H10O2的化合物在酸性条件下水解成甲和乙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的甲和乙的蒸汽所占体积相同，则C5H10O2的PMR谱峰的强度之比可为 、 。
（2）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________________________。（用不含C原子的键线式表示）
28．已知：HCN的结构为H—C≡N，R—CN
RCOOH，R—Cl+CN-
R—CN+Cl-（R为烃基）。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛
，
它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
⑴写出反应类型：② ，④ 。
⑵写出反应③的化学方程式： ；
写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式 。
⑶若E为环状化合物，则其结构简式 。
⑷若E为高聚物，则其结构简式 。