高三化学三月月考
第一卷（选择题 共64分）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1．中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干
冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。下列说法中正确的是…( )
A．可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法
B．冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用
C．干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值
D．干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。
2．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理
的是
A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低
C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小
D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
3．为提纯下列物质（括号内为含少量的杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 硝酸钾（NH4NO3） | 水 | 结晶 |
| B | 氯化铵溶液(FeCl3) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| C | 甲烷（C2H4） | 溴水 | 洗气 |
| D | 苯（C6H5OH） | 浓溴水 | 分液 |
4．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2 (SO4)3若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4
溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是（ ）
A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤
5．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是
 |
A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。
B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。
C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg。
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。
6．下列离子方程式表示正确的是
A．AgNO3 溶液中加入Cu ： Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH： CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
C．0.1mol FeBr2 溶液中通入足量Cl2 ： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
7．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色，经水漂洗后又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下面何种试剂可能有相似的化学作用？（ ）
A.品红溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D.KI-淀粉溶液
8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是
先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ……………………①
Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ………………………………②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理的是
A．常温常压下，22.4 L N2所含的分子数小于NA
B．在含有1mol CH3COO－的醋酸钠溶液中， Na＋数目略大于NA
C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
10．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种。将
该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入
BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该
溶液
A．一定存在Fe2＋、Br－、CO32－ B．一定呈碱性 C．一定不存在I－、SO32－ D．可能存在NH4＋
11．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示
(分子中的－SH与—OH具有类似性质)。
下列关于青霉氨基酸的推断合理的是
A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上
B．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应
C．青霉氨基酸分子间能形成多肽
D．1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H2
12．某种只含铁和氧两元素的样品A．在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸
收，得沉淀的质量是原样品A质量的50/29 倍，由此得出的结论，其中正确的是（ ）
①A可能不含Fe3O4； ②A一定不含FeO
③A一定是由一种或二种物质组成 ④A可能由一种、二种或三种物质混合物
A．①③ B．①④ C．①② D．②③
13．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
14．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：
 |
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
15．已知可逆反应：aA＋bB 
cC，物质的质量分数A％和C％随温度的变化曲线如右下图所示，下
列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是吸热反应
D．升高温度，平衡向正反应方向移动
16．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存
在于石英矿中。除石英外，SiO2还有鳞石英和方英石等多种变
体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图：
下列有关说法正确的是
A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元
B．1molSi原子形成2molSi－O键
C．上图所示的结构单元中实际占有18个Si原子
D．方英石晶体中，Si－O键之间的夹角为90°
第二卷（非选择题 共86分）
注意：将第17、18题的答案均填在答案卷上
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）某兴趣小组学生通过思考，准备完成下列实验
Ⅰ、将混有铜粉的氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）提纯，以得到纯净的氯化铁晶体，有人提出了下列实验步骤：a、把样品溶解；b、过滤除去铜粉； c、蒸干溶液即得氯化铁晶体
你认为以上是否步骤可行？ 其原因是 （请写出必要的文字说明和有关的反应方程式）
Ⅱ、该兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证
物质的性质。
⑴ 打开K1关闭K2，可制取 气体。
⑵ 打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。
甲同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是 ；仪器D在该装置中的作用是 。
乙同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是 。
18．(12分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所
示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
⑴ 上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为： ，
第二步反应能进行是因为 。
⑵ 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。
⑶ 操作II的作用是 。
⑷ 操作Ⅲ的具体过程是 。
⑸ 流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
高三化学三月月考答题卷
选择题一、二
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
四、（本题包括2小题，共18分）
17、Ⅰ 、
Ⅱ（1）
（2）现象是 ；作用是 。
实验目的是 。
18、⑴第一步反应的化学方程式为： ，
第二步反应能进行是因为 。
⑵ 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。
⑶ 操作II的作用是 。
⑷ 操作Ⅲ的具体过程是 。
⑸ 流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
五、（本题包括2小题，共18分）
19.（8分）下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（数据单位相同）。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。
| (H) 13.6 | (He) 24.6 54.4 | ||||||
| (Li) 5.4 75.6 122.5 | (Be) 9.3 18.2 153.9 217.7 | (B) 8.3 25.2 37.9 259.4 340.2 | (C) 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9 | (N) 14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 …… | (O) 13.6 35.1 …… …… …… …… …… | (F) 17.4 34.9 …… …… …… …… …… | (Ne) 21.6 41.6 …… …… …… …… …… |
⑴每组数据可能是该元素的 。
A．原子得到电子所放出的能量 B．单质在不同条件下的熔、沸点
C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径大小
⑵稀有气体元素的第一个数据较大的原因是__________________________________；请你推测镁和铝的第一个数据的大小Mg_____Al。
⑶同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律，说明原子结构中 。
20．（10分）由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元
素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反
应生成D和F；J在光照时有I生成，E的式量比D大16。试回答：
⑴工业生产中实现“D→E”转化的设备是 。
⑵反应①的离子方程式为 。
⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是 。
⑷在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为 。
⑸C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C的电子式为 。
六、（本题包括1小题，共10分）
21．(10分)碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6－n］m (1≤n≤6，m≤10) （商业代号BAC），是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：
(1)在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：
| 时间 | 起始 | 14min后 | 30min后 | 75min后 |
| pH | <2.0 | ＝2.5 | <3.5 | ＝3.5 |
试解释排气管中放出气体的pH变化的原因_____________________________________如果把排气管加长一倍，排气的pH_________（回答“增大”“减小”或“不变化”），解释原因____________________________
(2)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。问：这种物质是__________________，为什么此时会有沉淀析出_____________________________________
七、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能。蜂
皇酸Q由C、H、O三种元素组成，且C、H、O三种元素的原子个数比为10∶16∶3，Q分子中没有支链。
1 mol Q需要1 mol NaOH 完全中和，1 mol Q可以和1 mol Br2 加成，其相对子质量不大于200。Q能发生
下列转化：
回答下列问题：
⑴ 写出Q的分子式___________。 ⑵ 上述转化过程中，发生氧化反应的官能团是____________。
⑶ 写出B → C的化学方程式_________________ 。
⑷ D有多种同分异构体，其中分子中只含一种官能团、烃基上一元取代物只有一种的同分异构体的结构简式是_________ 、 (要求写两种)。
23． (10分)生产工程塑料PBT(
）的重要原料G(1，4－丁二醇)，
可
以通过下图三种不同的合成路线制备。又知B的所有原子处于同一平面。
请你结合下列所给有关信息，回答问题。
Ⅰ．CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生1∶1加成可得到BrCH2-CH=CH-CH2Br和BrCH2-CHBr-CH=CH2二种产物。
Ⅱ．2R－Cl＋2Na
R－R＋2NaCl
Ⅲ．
Ⅳ．
⑴写出E和F的结构简式： 、 。
⑵写出反应⑤的化学反应方程式： 。
⑶请你设计出由B→C…→D的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：
B C
…… G
反应流程：
八、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）固体A是由C、H、O、K四种元素组成的复合物。实验测得1molA中含有1mol某二元酸、1mol该酸的酸式盐和2mol结晶水。取50.80g固体A配成1000mL溶液。取25mL上述溶液，可以恰好与0.5mol／L30.00mLNaOH溶液反应并生成正盐；另取25mL上述溶液，加入适量的稀硫酸，刚好使40.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液褪色并生成CO2，将反应后的溶液稀释至90.00mL此时溶液中c(K＋)为0.1000mol/L,且溶液中只含有K＋、H＋、Mn2＋、SO42－及极少量的OH－。将生成的CO2全部收集并干燥后通过碱石灰，碱石灰增重0.8800g。
请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式 ；
（2）写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式
。
25．（10分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程
大体如下：
某工厂以标准状况下的含CH4 89.6%的天然气100 m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。
⑴ 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100 m3的天然气可生产尿素的质量。（注：产率为实际产量与理论产量之比）
⑵ 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。
⑶ 实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100 m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。