高三化学上学期期末调研考试
（满分：100分 考试时间：120分钟）
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、在2006年两会期间，许多代表认为环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是 （ ）
A．NO B．O3 C ．SO2 D． 氟氯烃
2、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
A．乙烯的结构式CH2CH2 B．NH3的结构式为：
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C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF
3、无论是传统的还是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于
硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪 的能源”，下列关
于硅的说法错误的是（ ）
A 二氧化硅可用于做光导纤维
B 高纯度的硅是制半导体的重要材料
C 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品
D 自然界中硅元素的含量居各元素的第一位
4、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO (g)；△H=－221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B．碳的燃烧热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
5、下列排列顺序错误的是（ ）
A．金属性Rb＞K＞Mg＞Al B．常压下沸点：H2O＜H2S＜H2Se
C．稳定性AsH3＜PH3＜H2S＜HF D．原子半径Na＞P＞O＞F
6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中离子总数为2 NA
B．0.05 mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15NA
C．0.4mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单元的
数目为0.1 NA
D．标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物
所含有分子数目为NA
7、下列说法正确的是（ ）
A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子晶体中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
8、下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③ C. 只有①③④ D.全部
9、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
A. 在碱性溶液中：HCO3－、K＋、Cl－、Na＋
B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2＋、Na＋ 、SO42－
C. 在c (H＋)/c (OH－)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋
D. 在酸性溶液中：K＋、CO32－、Na＋
10、下列离子方程式正确的是（ ）
A. 小苏打溶液中滴入氢氧化钠溶液：HCO3—＋OH— ＝ H2O＋CO2↑
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B. 电解饱和食盐水：2Cl－ + 2H+ H2↑+ Cl2↑
C. 三氯化铁溶液中滴入过量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3
D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
Fe2+ + 2H+ + H2O2 === Fe3+ + 2H2O
11、下列做法会导致食品对人体有害的是（ ）
①在沥青公路上翻晒粮食 ②香肠中加过量NaNO2以保持肉类新鲜
③用煤直接烧烤羊肉串 ④用小苏打做发酵粉制做面包
⑤用福尔马林保鲜鱿鱼、海参等食品
A、①②③⑤ B、②③④⑤ C、①③④⑤ D、①②③④
12、已知Al与Be两元素的性质相似，且反应 BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O = 2NaCl + 2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是（ ）
A、BeCl2 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B、Na2BeO2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C、Be和Al在周期表中位于同一主族
D、Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
13、有关右图装置中的叙述正确的是 （ ）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到 Fe(OH)2 沉淀的颜色
C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2
14、将0.2mol/L的NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是（ ）
A．C(HA)+ C(A—) ＝ 0.1mol/L B．C(A—) ＝ C(HA)
C．C(Na+)+ C(H+) ＝ C(A－)+ C(OH－)+ C(Cl－) D． C(Na+)＝ C(A－)+C(HA) 15、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是（ ）
A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
16、用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 （ ）
A．一样多 B． ①多 C．②多 D．无法判断
17、用Fe做阳极，碳棒做阴极在U形管中电解饱和食盐水时。下列说法错误的是（ ）
A．阳极可得到氯气
B．阴极发生的反应是：2H++2e—= H2↑
C．最终溶液中有红褐色沉淀产生
D．向阴极附近溶液中滴加酚酞时，溶液变红
18、两份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2和AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl—浓度之比为（ ）
A．1：1 B.1：2 C.2：3 D.3：2
19、普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，
其结构如右图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（ ）
A、它既有酸性，又有碱性
B、它的二氯取代物有两种
C、它可以发生水解反应
D、分子中C、N、O原子均处于同一平面
20．在下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
A．Fe(NO3)3溶液
白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
C．无色溶液
无沉淀
白色沉淀
D．无色溶液 白色沉淀
21、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
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N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)
随时间变化的关系如右图，下列叙述错误的是（ ）
A．点a的正反应速率比b点的大
B．点c处反应还未达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处
n(N2)不一样
D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，
n(H2)比右图中d点的值大
22、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜， 在这两种情况下均保持不变的是（ ）
A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量
D．溶液中Cu
的数目
漳州市2006—2007学年上学期期末调研考试
高三化学
第Ⅱ卷 非选择题 （共56分）
二、（本题包括2小题，共计15分。）
23、（3分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号，多答扣分）
①测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却；
②用米汤检验食用加碘盐不含碘；
③进行中和滴定实验之前，滴定管和锥形瓶都用蒸馏水洗净后，对于滴定管还需用待装的溶液润洗2—3次；
④配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶内加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒小心地缓慢注入容量瓶，最后加水至刻度摇匀；
⑤用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合液分离开；
⑥向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制Fe(OH)2沉淀时，胶头滴管的管端伸入试管内溶液中。
24、 ( 12分)下图所示装置为含一定量碳的铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，K为活塞。请回答下列问题：
Ⅰ．（1）要检验装置A和B的气密性，其操作方法和现象是：
_______________ 。
（2）在装置A、B、D中放入相关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：_____________ 。当观察到 时，可判断集气瓶C中已收集满气体。
（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是：_______________________ _。
（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________；
a．水 b．浓溴水； c．KMnO4酸性溶液 d．NaHSO3饱和溶液
Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证C中无色气体含有CO2和SO2．
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上述两方案中不严密的是方案 ，其理由是：
。
三、（本题包括2小题，共计20分。）
25.（13分）已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20号的五种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。试回答：
（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物乙。
①乙的电子式为 ，化学键类型为 ，晶体类型为 ；
②实验室制取乙的化学方程式为 。
（2）由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是 （用离子方程式表示）；
若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是 ，原因是 。
（3）NY2与水反应生成Y2X2和化合物甲的化学方程式为 。
26、（7分）中学常见的A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
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(1)若B是水，C是一种有磁性的黑色化合物，则反应①的化学方程式为 ．
(2)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环．反应①的离子方程式是 ．在反应③中，若生成1 mo1 D，则转移电子数目为 ．
(3)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 ．
四、（本题14分）
27、（14分）已知化合物 通过下图的反应过程可以制得化合物E和F，F可使溴的四氯化碳溶液褪色。
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请回答下列问题：
（1）化合物E的结构简式为 ： 。
（2）写出化合物C中含氧官能团的名称： 、 ；F的同分异构体有多种，其中苯环中只含有一个侧链且属于酯类化合物的有:
 |
、 、 。（只要求写
出其中两种的结构简式）。
（3）写出过程①、②的化学反应方程式，并说明反应类型。
① 反应类型：
② 反应类型：
五、计算题（7分）
28、（7分）将5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0mol·L
H
SO
溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液，此时溶液中的Mg、Al
恰好完全沉淀，再继续滴加5 mL该NaOH溶液，得到的沉淀质量为9.7 g。
（1）当加入 a = mLNaOH溶液时，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值为
g。
（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。(写出计算过程)
上学期期末调研考试
高三化学参考答案
第Ⅰ卷 选择题 （共44分）
一、 选择题（本题包括22小题，每小题2分，共计44分。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | B | B | D | A | B | C | A | D | C | C | A |
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | D | C | B | A | C | A | A | C | D | C | B |
第Ⅱ卷 非选择题 （共56分）
二、（本题包括2小题，共计15分。）
23、（3分）③ ⑥ （只答对1个给1分；答错一个倒扣1分，直至0分）
24. (12分)
Ⅰ．（1）在B中加入适量的水，关闭活塞K和分液漏斗活塞，(1分)微热A装置，B瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，说明装置A、B不漏气。(1分)（共2分）
（2） Cu+2H2SO４(浓)CuSO4+SO２↑+2H２Ｏ(2分) D中品红溶液褪色 (1分)
（3） 碱液 (1分) 吸收多余的SO２气体 (1分)
（4） d(2分)
Ⅱ ．甲 (1分)
气体通过高锰酸钾溶液时，SO２可能未完全被吸收，SO2也可使石灰水变浑浊，不能判断CO2是否存在。(2分)
25、（13分）
（1）① 极性共价键 分子晶体 （各1分，共3分）
② 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O （2分）
（2）CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ （2分）
生成白色沉淀，且溶液红色褪去 （2分）
加入CaCl2后，Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓ 使水解平衡向逆反应方向移动，OH－浓度减小，溶液褪色。（2分）
（3）CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2
+ C2H2↑ （2分）
26 . （7分） （1） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分）
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分） 1.204×1024. （1分）
（3）E＞A＞D （1分） Br2 （1分）
27.（14分）
（1）E： （2分）
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、 、 （各2分，共4分）
（3）
①
+2H2O
+ 2HBr，（2分）
反应类型：水解反应或取代反应 （1分）
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 | |||||
② 2 + O2 2 + 2H2O， （2分）
反应类型： 氧化反应 （1分）
28、（7分）（1）60 （2分） 13.6 （2分）
（当加入的OH
与原来HSO溶液中的H
的物质的量相等时，Mg、Al恰好沉淀完全，此时加入的NaOH溶液的体积为60×10
L×5.0 mol·L×2÷10 mol·L=0.06 L=60 mL，再多加5 mL NaOH溶液所溶解的Al(OH)
时质量为：
5×10L×10 mol·L×78 g·mol=3.9 g，即沉淀的最大值为3.9g+9.7g=13.6 g。）
（2）设合金中含有Mg，Al的物质的量分别为a、b，
则 24g·mol×a+27g·mol ×b =5.1 g ①
58g·mol×a+78 g·mol×b=13.6 g ②
由①②解得a=0.1 mol, b=0.1 mol，故产生H的物质的量为
0.1 mol+0.1×1.5 mol=0.25 mol
故V（H）=0.25 mol×22.4
L·mol=5.6 L （3分）