高三‘二诊’理科综合能力测试（化学部分）
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 S—32 Ba—137 Na—23 S －32
Cl －35.5 Fe －56 Cu －64
6、人体脑内有松果体腺，能分泌一种具有调节睡眠作用的物质，它的分泌量的大小随时间、光线、昼夜变化等条件的不同而变化，比如晚上分泌得多，白天分泌得少。这种物质叫松果体素，又叫褪黑素，也就是保健市场上出售的“脑白金”。脑白金的有效成分的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述正确的是
A．它属于氨基酸
B．它属于高分子化合物
C．分子式为C13N2H14O2
D．在一定条件下可以发生加成反应和水解反应
7、下列叙述正确的是：
A. pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B. 将25 °C纯水加热至95°C时，而
增大
C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低
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A．CH3CH2OH（气）B．NH3
C．CO和H2 D．H2
9、．短周期元素A、B、C，原子序数
依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A.原子半径：A<B<C B.沸点：A的氢化物低于C的氢化物
C.B的硫酸盐溶液pH<7 D.5.6 g铁与足量的C化合，转移0.3 mol电子
10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)
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随时间变化的关系如右图，下列叙述错误的是（ ）
A．点a的正反应速率比b点的大
B．点c处反应还未达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，
n(H2)比右图中d点的值大
11、下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42－
B．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－
C． c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－
D．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－
12、可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是（ ）
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0．75molB、1．5molC，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；△H＝+Q2
kJ·mol—1
13、下列叙述正确的是 （ ）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高；晶体熔化时，化学键不一定发生断裂
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C．将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的相同颗粒大小的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多
D． 位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X<Y
第Ⅱ卷(非选择题)
26．（19分）I、（4分）在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯的方法很多，如重结晶、过滤、盐析…，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称添入括号内
①除去生石灰中混有的石灰石 （ ）
②除去碘中混有的碘化钠固体 （ ）
③除去乙醇中溶解的少量食盐 （ ）
④除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 （ ）
II、（15分）某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验，实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中，（图中铁架台、铁夹已略去，要求填写的试剂的均填化学式）
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的单质，
其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验
观察到C中溶液褪色，则B是 ，
简述判断B的理由 ，
若使C试管溶液恢复原来的颜色，可采取的操作
为 。
（2）若B为块状大理石，C为饱和Na2CO3溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则C试管中发生反应的化学方程式为 。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后将C放入盛有沸水的烧杯中，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是 ，C是 与葡萄糖的混合液。该银镜反应的离子方程式为__ ，
仪器D在此实验中的作用是 。
（4）利用此套装置设计实验证明碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱，则A、B、C中放的试剂分别是 、 、 ，B、C的实验现象分别为B 、C 。若使现象明显，放入C中的溶液应是稀溶液还是浓溶液 。（填浓或稀）
27、（15分）有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB2、DB3化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：
（1）写出A、C、E三种元素的名称
A． C． E ．
（2）A、B形成的化合物与DB2反应生成一种强酸的化学方程式为：
（3）已知DB2在一定条件下可转化为DB3，1mol DB2充分反应，放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是 ，工业上进行这一反应的设备是
，反应的适宜条件为 。
（4）用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为
；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是 。若改用铁棒做阳极材料，则阳极的电极反应式为 。
28、（17分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：
EG TPA CHDM TPA
已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH （R、R1、R2表示烃基）
这种材料可采用下列合成路线
试回答下列问题：
（1）合成PETG的单体有_______种，反应②、⑥中加入的试剂X是_____________；
（2）⑤的反应类型是________________；
（3）写出结构简式：B______________________，I________________________；
（4）合成时应控制的单体的物质的量n(D)：n(E)：n(H)＝__：_____：__（用m、n表示）。
（5）写出化学方程式：
反应③：____________________________________________________；
反应⑥：_____________________________________________________。
(6)G属于酚类的同分异构体有多种,其中酚羟基互为间位的同分异构体共有______种.
29、（9分）（1）室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为 ，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为 。
(2)室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)(填“>”、“<”、或“=”)。
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl-) － c(M+) = _________ mol·L－1 c(H+) － c(MOH) = __________ mol·L－1
高三‘二诊’理科综合能力测试（化学部分）
4月4日练参考答案
6 D 7 B 8 A 9 C 10 C 11 D 12 D 13 B
26、（19分）I、（4分）①加热分解 ②升华 ③蒸馏 ④渗析（每空1分，共4分）
II、（15分）（1）B是Mg；理由是第三周期元素Na、Mg、Al中①在常温下难与水反应排除Na，②常温下与浓硫酸反应排除Al；加热试管C或放入沸水浴
（2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
（3）A是浓NH3·H2O，C是AgNO3，
CH20H(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++20H→CH20H(CHOH)4C00-+N
+H20+2Ag+3NH3↑
D是作用是防止倒吸
（4）CH3COOH、NaHCO3、C6H5ONa；B中有气泡产生，C中溶液变混浊；浓。
27（15分）（1）氢、钠、氯； （2）H2O2+SO2=H2SO4；
（3）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=－196.6kJ/mol；
接触室：400－500℃，催化剂；
（4）使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O；Fe－2e—=Fe2+
28．（17分）
（1）合成PETG的单体有___3______种（1分）（NaOH溶液 （2分）
（2）取代（或醇解）（2分）
（3）
（2分） 
（2分）
（4）m∶(m＋n)∶n （2分）
（5）
＋3H2
（2分，未写反应条件不计分）
CH2Br－CH2Br＋2H2O
HOCH2－CH 2OH＋2HBr （2分，未写反应条件不计分）
（6）7种（2分）
29、（9分）（1）2（2分），Ba2++2OH—+2H++SO42— BaSO4+2H2O（2分）
（2） ① > ② 9.9×10-7 1.0×10-8（每空2分）