高三第一学期第三次考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 K：39 Al：27 Fe：56 Ca：40
第Ⅰ卷 (选择题共60分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境。如，2002年起我国汽车业全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。下列环境问题中，由于大量使用氟里昂、哈龙等物质而导致的为（ B ）
A．酸雨 B．臭氧空洞 C．温室效应 D．光化学烟雾
2．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成钾石墨，其结成可以是C8K、C24K、C36K和C48K。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中，不正确的是 （ D ）
A．钾石墨中可能存在K+
B．钾石墨导电性比石墨强
C．钾石墨与水相遇，可能发生化学反应
D．C8K、C24K、C36K和C48K同属于同素异形体
3．下列实验操作正确的是D
A．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
B．使用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C．将3滴浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热，再在其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，可证明纤维素的水解
D．用热水加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ D ）
A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA
B．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NA
C．1 L1 mol·L－1的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NA
D．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.1NA
5．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（ D ）
A．CH3COO－、SO42－、HCO3－ B．SO42－、SO32－、CO32－
C．SO32－、HCO3－ D．CH3COO－、SO42－、CO32－
6．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 （ B ）
| 编号 | 试 剂 | 保存方法 | 理 由 |
| A | 固体氢氧化钠 | 存放在带橡皮塞的广口瓶中 | 防止空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质 |
| B | 碳酸钠晶体 | 存放在干燥密封的广口瓶中 | 防止风化成粉末而变质 |
| C | 液溴 | 存放在带橡皮塞的细口瓶中 | 防止挥发 |
| D | 硝酸银溶液 | 存放在无色玻璃塞的试剂瓶 中，放在冷暗处 | 防止见光分解 |
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
7．人们发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为（ B ）
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．MgB6
8．下列离子方程式书写正确的是（ C）
A．碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H++Fe = Fe2++H2↑
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++ 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+
D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
9．硝苯地平缓释片（Nifedipine Sustained Release Tablets）用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：
下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是（C）
A．硝苯地平缓释片的分子式为C17H17N2O6
B．1mol硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOH
C．1mol硝苯地平缓释片在一定条件下能和5molH2发生加成反应
D．硝苯地平缓释片中N的化合价为－3
10．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为bmol。下列叙述，错误的是 （ C）
A．溶液中c(H+)
=
B．物质的量浓度c(HA) =
mol·L－1
C．t℃时，HA的溶解度S=100a/ρV D．HA的质量分数w(HA) = a/ρV ╳ 100%
11．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是 （BC）
A．35.5a V2 ＝w2－w1 B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1
C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4 D．a V2 ＝V1/22.4
12．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。
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A．由NH4Cl
NH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑
B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑
13．将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是（CD）
A．c(K＋)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋ c(K＋)＋ c(H＋)＝ c(SO42－)＋ c(HS－)＋ c(OH－)＋c(S2－)
C．c(SO42－)＞ c(HS－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
D．c(K＋)=c(S2－)＋ c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
14．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
下列计算结果正确的是（BD）
A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960
15．500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为
2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2
和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确
的是（ BC ）
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速
率为0.005mol/(L·min)
B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至
20min钟时可能是使用了催化剂
C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，
分离出0.1mol的氨气
D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后
NH3的体积分数比原平衡小
第Ⅱ卷 (非选择题共90分)
三、(本题包括2小题，共22分)
16．（10分）（1）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
①能用做干燥二氧化硫气体的装置有 ；（填代号，下同）
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 ；
③在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 ；
④在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是 ；
⑤若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是 。
16．（1）AEF （2）AB （3）AF（或AE） （4）D
（2）学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程。
①[问题]：Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
②[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
③[实验验证]：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 |
| 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 |
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④[结论]：Al2O3能加快过氧化氢分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
⑤[讨论与反思]：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：[实验目的]：探究 。
[实验步骤]：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、 、称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]：如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
⑥但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究
。
答案：（3）实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率
（5）Al2O3在反应前后质量是否改变 干燥
（6）Al2O3的化学性质在反应前后是否改变
17．（12分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、
品红溶液、澄清石灰水、CCl4、
NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋
状，一端浸入浓H2SO4中，另一端
露置在液面上方。以下是该学习小
组部分交流记录及后续探究实验的记录：
材料一：小组交流摘录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO4。
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现： 2Cu+S→Cu2S（黑色）。
材料二：探究实验剪辑
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。
实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。
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⑴A试管上方的长导管的作用是____________________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________________________________。
⑵加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_____________________________________。
⑶对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO2难溶于CCl4中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：__________。设计实验验证你的猜想________________________________。
⑷根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是______
_____________________________。（写化学式）
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（2）S+2H2SO4（浓）═ 3SO2↑+2H2O（2分）
（3）由于SO2产生的快而多且溶解度较大。Ca(OH)2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故。（2分） 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可给分。2分）
（4）CuO、CuS、Cu2S（共2分，完全正确给2分，对1~2个给1分）
四、（本题包括3小题，共32分）
18．（10分）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：
（1）写出元素符号：A 、B 。
（2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为 ，该分子是 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为______________________________________。
（4）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为 。
（5）A可形成二元弱酸H2A2O4。0.1 molH2A2O4与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是 。
26．（16分）
（1）C（2分） O（2分）
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（4）S+4H++6NO3 == SO4 +6NO2↑+2H2O （3分）
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[c (HC2O4— )与c (H+ )顺序颠倒不扣分]
19．（10分）燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的Zr2O2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：
（1）该电池放电时的化学反应方程式为 。
（2）该燃料电池的电极反应式为：
电池正极 13O2+52e－ 26O2－
电池负极 2C4H10+26O2－－52e－ 8CO2+10H2O
则固体电解质中的O2－向 极移动（填“正”或“负”）
（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是 g（结果精确至0.01g）
18．（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（2分）
（2）负 （2分）
（3）+3价， 1.34（每空2分，共4分）
20．（12分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴写出C的电子式 ，I的化学式 ；
⑵反应③的化学方程式为 ；
⑶反应④的离子方程式为 ；
⑷由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。
20．（10分）⑴ Mg(OH)2
（每空2分）
⑵4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）
⑶ Ag(NH3)2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓（2分）
⑷C为固体，X为浓溶液 无氧（每空1分）
五、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）醛可以发生分子间的反应，生成羟基醇。如：
Ⅰ．根据上述信息，回答下列问题：
（1）
可由
与
两种醛合成。
（2）转化为
须依次经过 、
、
等较为合理的反应过程(填写反应类型名称)。
Ⅱ．已知烯烃在发生加成反应时，加成试剂中的氢总是加在含氢较多的不饱和碳上。
回答问题：
①写出A→B反应的化学方程式： (应注明反应条件)。
②A的同分异构体(不包括A)共有 种。
21．（1）HCHO (2分)；CH3CH2CHO (2分)
（2）消去；加成；消去 (3分)
② 3 (3分)
22．(10分)青霉素（C16H18N2O4S）的结构简式为：
它是人们经常使用的一种抗生素，但是经过多年的
使用，不少病菌对青霉素产生了抗药性，为此科学
家又研制了一种新的青霉素——氨苄青霉素来代替
青霉素。下图是由青霉素制取氨苄青霉素的合成路线：
已知：有机物分子中和
相连的碳原子称为α—碳原子，其上面连着的氢原子称为α—氢原子，在一定条件下，α—氢原子易被取代。请回答下列问题：
（1）写出反应①②③④的反应类型：
① ； ② ；③ ； ④ 。
（2）写出D的结构简式 。
（3）写出反应①、③的化学方程式
① ；
③ 。
22．（1）（4分）①酯化（取代）②取代 ③水解（取代）④取代
（2）（2分）
（3）
①（2分）
③（2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益。
（1）工业生产硫酸的原料气成分（体积分数）为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%。
压强及温度对SO2转化率的影响如下：
| 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是
____________________________________________________________________。
分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是____________________________________________________________________。
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.60×105 kJ能量。
若反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，ΔH=－196.6 kJ /mol放出的热量完全被利
用，则每生产1 t 98%的硫酸可为外界提供_____________kJ能量（不考虑其他过
程释放的能量）。
（3）依据题给数据计算：在500℃0.1MPa条件下，二氧化硫的催化氧化达到平衡时，各种气体的体积比V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)= ∶ ∶ ∶82
（结果保留两位有效数字）。
23．（13分）其他正确结果参照本标准给分 （2）常压时SO2的转化率已经很大，增大压强会增加动力成本和设备成本（2分）；压强一定时，温度升高SO2转化率下降（3分）（3）6.23×105 kJ（3分）（4）V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)= ( 0.46 )∶( 6.5)∶ (7.7 )∶82（3分）
24．（10分）白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成，取一定量A样品投入100 mL、2.2 mL·L—1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL pH为0的溶液。将此溶液蒸干，只得到8.19 g纯净B。
（1）B的化学式为_______________________________。
（2）请通过计算推断A中是否有NaCl？____________________________________。
（3）若反应中还生成V L（标准状况）气体，且气体不会使品红溶液褪色，则取出的A样品中含有Na2S___________________________mol（用含V的代数式表示）。
（4）A中组成的物质的量比不同时，所产生的沉淀的量也不同，上述A样品与盐酸反应可生成沉淀的质量最大值是_____________ g。
23．（8分）
（1）NaCl （2）A中必含有NaCl
（3）
（4）2.56 g（每空4分，共16分）