化学高考模似卷

化学高考模似卷

　　　　 江苏省苏州中学：张惠飞（原启东中学奥化教练）

本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分。共150分，考试用时120分钟

第I卷（选择题　共72分）

可能用到的原子量：H—1　　　 C—12　　N—14　　　O—16　　 Na—23　　Cl—35.5

S—32　　　Fe—56　　Cu—64　　 I—127　　 P—31

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．  1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈万德·泽维尔（AbmedH·Zewail），开创了“飞秒

（10^－15S）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是…………………………………………………………（　　 ）

A．化学变化中反应物分子的分解　　　　  B．反应中原子的运动

C．化学变化中生成物分子的形成　　　　  D．原子核的内部结构

2．如限定使用以下的物质：盐：钾盐　 钠盐　铵盐　钡盐，酸：盐酸　 硝酸　醋酸

  稀硫酸。那么符合：2H⁺+SO₃^2－=SO₂↑+H₂O这个离子方程式的化学反应式共有…（　　 ）

A．9个　　　　B．12个　　　　C．15个　　　　D．6个

3．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是…………………………………（　　  ）

A．化学不再是纯实验科学　　　　　　　 B．化学不再需要实验　

C．化学不做实验，就什么都不知道　　　　D．未来化学的方向还是经验化

4．由IIIA族元素A和VI族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x　y　z依次为

……………………………………………………………………………………………( 　　 )

			X－

　　　　　　　　　　　　　  B

　　　　　　　　　　 

　　

A．2.3.4　　　　　 　 B．2.3.2　　　　　　　  C．5.6.4　　　　  D．4.3.2

5．为除去SO₂中混有的少量SO₃，并使所得物质的平均相对分子质量尽可能地增大，应选用的物质是……………………………………………………………………………（　　  ）

A．亚硫酸钠溶液　　　　　　　　　  B．饱和亚硫酸氢钠溶液

C．碱石灰　　　　　　　　　　　　  D．浓硫酸

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是………………………………（　　  ）

A．78gNa₂O₂与足量水反应中电子转移了0.2N_A

B．1mol甲基中含有7N_A个电子

C．62g白磷中含P—P键为3N_A

D．1mol氖气含有的原子数为2N_A

7．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指……………………………………………………（　　 ）

A．将金属钠保存在水中　　　　　　 B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃

C．用压强计测某一深度处的水压　　 D．稀释浓硫酸

8．近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C₁₀₀原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为

………………………………………………………………………………………………（　　 ）

A．C₁₀₀H₂₀和C₁₀₀F₂₀  B．C₁₀₀H₆₀和C₁₀₀F₆₀

C．C₁₀₀H₁₂和C₁₀₀F₁₂  D．C₁₀₀H₄₀和C₁₀₀F₄₀

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选择符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO₂­(足量)中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na₂O₂层，得到气体仍是aL,下列混合有机物中可能符合此条件的是……（　 ）

A．CH₄C₂H₄B．CH₃OH　CH₃COOH　C．C₂H₆HCHO　 D．HCOOH，CH₃COOCH₃

10．常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时投入下列四种溶液中，产生H₂速率最快的是………………………………………………………………………… （　　 ）

A．150ml ,　2mol/l HCl　　　　  B．500ml , 2mol/l　H₂SO₄

C．50ml ,3mol/l HCl　　　　　　 D．50ml , 18.4mol /L　 H₂SO₄

11．金刚烷（C₁₀H₁₆）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图所示。

 金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C₁₀H₁₄ClBr）的同分异构体数目是………………………………………………………………（　　　）

A．4种　　　　 B．6种　　　　  C．8种　　　 D．10种

12．用已知浓度的NaOH溶液测定某强酸的浓度，表中的正确选项是…………（　　  ）

	锥形瓶中溶液	滴点管中溶液	选用指示剂	选用滴点管
A	碱	酸	石蕊	碱式
B	酸	碱	酚酞	酸式
C	碱	酸	甲基橙	酸式
D	酸	碱	酚酞	碱式

13．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）………………………………(　　  )

14．在100mL物质的量浓度相同的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，有一半Br^－变为Br₂。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于………………………………………（　　 ）

A．0.0075mol·L^－1 B．0.008mol·L^－1 C．0.075mol·L^－1D．0.08mol·L^－1

15．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应

X(g)+2Y(g)　　　 2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率

v_正、v_逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中

S指对应区域的面积）…………（　　 ）

A．2－S _aob  B．1－S_aob

C．2－S_abdo  D．1－S_bod

16．室温下，将33.6克铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2升一种气体（标准状况）下列说法正确的是……………………………………………………（　　 ）

A．原溶液是浓硝酸，含HNO₃的量为3.6摩

B．原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的量为2.4摩

C．原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的量为1.6摩～2.4摩

D．原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的量为2.0摩

17．有机物A和B只有C、H、O、中2种或3种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为……………………………………………………………………………………（　　  ）

A．8n　　　　  B．14n　　　　　　 C．18n　　　　　　　　　 D．44n

18．有机物CH₂=CHCH₂CHCOOH在不同条件下至少可能发生7种不同类型的有机反应：

　　　　　　　　　　　

①加成、②取代、③消去、④氧化、⑤酯化、⑥加聚、⑦缩聚，其中由于分子结构中含－OH，可能发生的反应有…………………………………………………………………（　　　　）

A．①④⑥⑦　　　　　B．③④⑤　　　　　C．②③④⑤⑦　　　D．②③④⑤

第II卷（非选择题共78分）

三、填空题

19．（4分）SF₆是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF₆的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF₆的不同分子种数为________________________种（10种）

20．（12分）过碳酸钠Na₂CO₄和HCl反应的化学方程式为：

2Na₂CO₄+4HCL=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O

商品过碳酸钠中往往含有少量的Na₂CO₃,为了测定其纯度，现称取0.9克样品进行实验。供实验选用的仪器，试剂如下图：

（1）：为了使实验尽可能简单，应选用的装置是__________________。（填编号）

（2）：所选用的装置的连接顺序是___________________________。（填字母）

（3）：如实验有三种规格的量筒，体积分别为50ml、100ml、500ml。本实验选用的量筒规格应该是______________________________。

（4）假设实验时的温度为0℃，压强为1.01×10⁵pa实验结束时，量筒中水的体积为Vml，写出表示样品纯度的计算式__________________________-。

21．（8分）（1）某饱和一元醇既不能发生消去反应，又不能发生催化氧化反应则该饱和一元醇中至少有_______________个碳原子（不考虑碳原子与碳原子之间断裂）

（2）若某饱和一元醇分子中有15个碳原子，且既不能发生消去反应，又不能发生催化氧化反应，则该酸可能有的同分异构体有____________种。

22．（16）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：

PH值控制可参考下列数据

物　质	开始测定时的PH值	光全测定时的PH值
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

请根据上述流程回答下列问题：

（1）　　　 A物质可选用___________填字母。

（a）稀H₂SO₄ (b) 浓H₂SO₄  (c)浓FeCl₃浓液d,浓HNO₃

（2）　　　 I中加H₂O₂的目的___________________.

（3）　　　 II中加Cu₂(OH)₂CO₃的目的是____________________________其优点是____________.

（4）　　　 III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为__________________.

（5）　　　 V中加H₂SO₄调节PH=1是为了________________________________。

（6）　　　 某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________________________________。若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议_____________________________________.

23．（18分）A是一种可溶于水的有机。.从A出发，可发生图示的一系列反应而生成各种不同的有机化合物B、C、D、E、F、H。

试写出：

（1）化合物的结构简式：A____________ D___________ E___________。

（2）化学方程式

C→F__________________________________________。

C→H__________________________________________。

G→B___________________________________________。

24．（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）　　　 写出元素符号：A_____________，C______________.

（2）　　　 写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：___________________________________。

（3）　　　 用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是__________。

四、计算题

25．（4分）用石墨作电极电解100mlH₂SO₄与CuSO₄的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为多少？

26．（8分）著名的“候氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化食盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl(饱和)+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl。有关物质的溶解度数据如下：（g/100gH₂O）

	NaCl	NaHCO3	NH4Cl
10℃	35．8	8．15	33．0
45℃	37．0	14．0	50．0

现在45℃时，向434g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳后，按上述反应进行完全。试计算并回答下列问题：（计算时假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）

（1）　　　 反应完全后，45℃时析出晶体的化学式是_____________，并计算析出晶体的质量为__________________。

（2）　　　 过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是（填化学式）____________，计算所析出晶体的质量。

【参考答案】

一、选择题

1．D　　2.C　 3.A　 4.D　 5.D　 6.C  7.D　8.B　

二、选择题

9.BD　　10.B　 11.C　 12.CD　 13.A　 14.D　 15.B　 16.D　 17.B　18.C

三、填空题

19. 10种

20．（1）①②⑧③⑥　　　（2）ABCKJD或ACBKJD　　

　 （3）100ml　　　　　  (4)

21.(1) 13　　 4

22.（1）b　　

(2)氧化溶液中可能残留的Fe²⁺

（3）调节溶液的PH值，以除去Fe³⁺不引入新的杂质离子

	△

（4）Fe³⁺+3H₂O　　　 Fe(OH)₃↓+3H⁺

（5）防止Cu²⁺ 水解

（6）会产生SO₂污染空气。先将废铜在O₂中灼烧，然后再加稀H₂SO₄或在O₂存在条件下将废铜与稀H₂SO₄在加热情况下反应

23．（1）A　 CH₂—CH₂—CH₂—CH₂—COONH₄

  CH₂—COOH

D　CH₂　　

　　　　　　

E　 CH₂

 

（2）C→F: CH₂—CH₂—CH₂—CH₂—COOH+CH₃OOH　　　　　　 CH₃—C—O—

　　　　　

CH₂CH₂CH₂CH₂－COOH+H₂O

C→H: nHOCHCHCHCH－C—OH　　　　 O CH₂CH₂－CH₂－CH₂－CH₂－C　_n+H₂O

　

CH2   CH2　　　 C=O CH2　CH2

G→B:

　　　　　　　　　　　　　  + NaOH　　　 　CH₂－CH₂－CH₂－CH₂－C－ONa

24：（1）H　Na　　　　

 (2)NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O　

（3）O₂+2H₂O+4e===4OH

四、计算题

25．1mol/L　　　　

26. (1) NaHCO₃　　　　　 129g　　　　　 (2) 30.7

备用题

一、选择题

1．把Ba(OH)₂溶液逐渐滴入到含amolKAL（SO₄）₂的明矾溶液中，生成沉淀的物质的量与所加入的Ba(OH)₂的物质的量对应关系正确的是　　　　　　　　　　　　　  （　　 ）

A．3a,4a　　　　  B．3a,2a　　　　 C．2.5a, 1.5a　　　　 D．2a,2a

2．判断下列分子式不可能的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．C₈H₁₃O₂Br　　　　　　 B．C₃H₇NO₃ C．C₄H₈NO　　　　 D．C₅H₇SH

二、填空题

3．已加：（1）乙醛甲基上的氢原子是a氢原子，活性较大，可以与甲醛中的醛基发生加成反应，如：

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：E___________、H__________、I______________；

（2）写出A→D的化学方程式：（有机物写结构简式）：

_________________________________________________________________________。

4．  图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C和D均为单质，且B为金属，其它三种为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量关系为：

（1）A与B按物质的量之

比n(A ):n(B)=1:2完全反应生成G

（2）B与C按物质的量之比n(B):n(C)=3:1完全反应生成F

（3）C与D按物质的量之比n(C):n(D)=1:3完全反应生成E

请填空；

（1）物质B是_______________，物质C是___________________。

（2）B与C反应生成F的化学方程式为：______________________。

（3）A与H反应生成I的化学方程式为：_____________________。

三、计算题

5．已知Cl₂和NO₂在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。为了测定A的组成进行如下实验：

（1）当Cl₂与NO₂混合气体的不同比例混合时，测得其平均式量（相对分子质量）分别为51用61。分别求出Cl₂在上述混合气体中的体积分数。

（2）取上述不同比例的混合气体各5L,在一定条件下充分反应后气体体积均为4L，由此写出Cl₂与NO₂反应的化学反应方程式。

（3）设Cl₂的体积分数为x（0<x<1）时，试讨论当x的取值不同时（Cl₂与NO₂总体积为5L）反应后总体积V随x变化的函数关系，将结果填入下表：

X值	V（反应后混合气体体积）

备用题参考答案

1．CD　2．C

3．

4．（1）Mg（镁）　N₂(氮气) 　

（2）3Mg+N₂　　  Mg3N₂ 

 

(3)2NO+O₂2NO₂

5．(1)当=51时，Cl₂占　　  =61时　　　 Cl₂占

  （2）Cl₂+2MO₂=2NO₂Cl

(3)0＜x≤　　　　 V=5－5x　　 ＜x＜1　　　 V=