化学平衡移动原理及化学平衡常数练习

高三总复习专题：化学平衡移动原理及化学平衡常数练习

一、选择题

1、在一定温度下，可逆反应：ClF（气）＋F₂（气）　　　ClF₃＋268KJ　 在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是　

（A）温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

（B）温度不变，增大体积，ClF₃的产率提高　

（C）降低温度，体积不变，F₂的转化率提高

（D）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动　

2、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）　　　zC（气），达平衡后测得A气体的浓度为0.50摩/升。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.30摩/升。下列叙述中正确的是　　

 (A)x+y＞z　　　　　 (B)平衡向右移动

(C)B的转化率提高　 (D)C的体积百分含量降低

3. 对已达化学平衡的下列反应: 2X(g)＋Y(g)2Z(g), 减小压强时，对反应产生的影响是:

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4. 在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应：

4X_（g）＋3Y_（g）2Q_（g）＋nR_（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，

X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是:

 A. 3　　　 B. 4　　　　 C. 5　　　 D. 6

5. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是:

A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率　D. 反应混和物的压强

6、在一定条件下PCl₅分解反应达到平衡：PCl₅(g)　　　　 PCl₃(g)+Cl₂(g)。下列情况中肯定不会使平衡发生移动的是

A、不改变各物质的质量，使容积增至2L。 B、通入N₂使容积增至2L，总压强保持不变。

C、保持容积不变，通入N₂使总压强增大一倍。D、保持容积不变，通入Cl₂使总压强增大一倍。

7、体积相同的密闭容器A、B中，保持温度为427K，同时向A、B中分别加入amol和bmolHI气体(a>b)，待反应2HI(g)　　 H₂(g)+I₂(g)达到平衡后，下列说法中正确的是

A、达到平衡所需时间t_A>t_B　　　　　　　　　　 B、平衡时[I₂]_A=[I₂]_B

C、平衡时I₂蒸气体积分数A%>B%　　　 D、HI的平衡分解率x_A=x_B

8、下列事实不能应用勒沙特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 (A)使用催化剂可同时提高正逆反应速度　　　　(B)向NH₃· H₂O中加酸有利于NH₄^＋的增多

 (C)密封于烧瓶中的NO₂浸入热水后颜色变深　　 (D)合成NH₃在较高温度下进行

9、在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　(A)A是固体、C是气体，正反应吸热　　  (B)A是气体、C是液体，正反应放热

(C)A是气体、C是气体，正反应放热　　  (D)A是气体、C是气体，正反应吸热　　

10、已达到平衡的可逆反应，再进行降温、加压，则颜色一定会变深的是　　　　　

　　A、2NO₂　　 N₂O₄，△H< 0　 B、2NO₂　　 2NO+O₂，△H>0　 C、H₂+Br₂　　 2HBr，△H<0

　　D、2HI　　 H₂+I₂，△H> 0　 E、3NO₂+H₂O　　　2HNO₃+NO，△<0

11、下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是

　A、K=1　　　　　　　　B、K=10^-1　　　　C、K=10¹⁰　　　　D、K=10^-10

12、关于化学平衡常数K的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　

A、K越大，表示化学反应速率越大　　B、对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。

C、对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大

D、加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大

13、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A（g）+B(g)　　 2C（g），下列说法中正确的是

A、平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=

B、改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C、如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D、若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

14、CO₂和H₂的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO₂+H₂　　　　CO+H₂O在一定温度下，反应平衡时有90%的氢气变成水，且c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，则原混合气体中CO₂和H₂分子数之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、1:1　　　　  B、5:1　　　　　　 C、9:1　　　　　 D、1:10

15、在体积固定的密闭容器中进行反应：3X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)，X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.3 mol／L，0.1 mol／L，0.2 mol／L；当反应达到平衡时，各物体质的浓度有可能的是　　

Ａ.c(X₂)＝0.1 mol／L Ｂ.c(Y₂)＝0.2 mol／L Ｃ.c(Z)＝0.4 mol／LＤ.c(X₂)＝0.5 mol／L

16、一定温度下，在密闭容器中加入H₂和I₂各0.5mol发生反应：　　　　　　　　　　 

H₂（气）＋I₂（气）2HI（气）达到平衡时，生成HI 0.8mol，若其他条件不变，开始充入的H₂为2mol，则达到平衡时生成的HI为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 (A)仍为0.8mol　　(B)1mol　　 (C)大于0.8mol，小于1mol　　　(D)大于1mol

17、反应2A（气） B（气）＋xC（气），在一定条件下达到平衡，密闭容器内压强增加了 ,测得A的转化率为，则x的值为　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 

　　（A）1　　（B）2  （C）3　　（D）4

18、在温度、压强不变时，1LNO₂高温分解，按2NO₂　 2NO＋O₂达平衡时，体积变为1.2L，这时NO₂的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　

（A）50％　（B）40％  （C）20％  （D）10％

二、填空题

19、写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：

①　　　　　　　　　　　 K=　　　　　　　  　

②　　　　　　　　　　 K=　　　　　　　  　

③3　　　 K=　　　　　　　   

20、CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：

　　　　　  CO + Hb·O₂　　　 O₂ + Hb·CO

实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O₂浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气CO和O₂的浓度分别为10^-6mol·L^-1和10^-2mol·L^-1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K=220，那么，此时Hb•CO的浓度是Hb·O₂的浓度的多少倍？

21、（8分）现有反应：CO（气）+H₂O（气）　　CO₂（气）+H₂（气）+热量。在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__　 ___l　(填“大于”、“小于”、或”等于”)
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH₂O，1.0molCO₂和xmolH₂，则：
　　当x=5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足和条件是________　 __________。
（3）在850℃时，若设x=5.0 和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%,b%，则a___　　__b（填“大于、小于或等于”）
22. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO_2（g）＋H_2（g）CO_（g）＋H₂O_（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　  。

(2)该反应为　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　 (多选扣分)。

(a)容器中压强不变　　　　　　  (b)混合气体中 c(CO)不变

　　　 (c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　　　　 (d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式: c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　　　 ℃。

23、下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色如何变化？

（1）2NO₂(g)　　　　  N₂O₄(g)；△H=-57kJ/mol，迅速加压：平衡　　　　 ，颜色　　　 ；加热：平衡　　　　　  ，颜色　　　　。

（2）2HI(g)　　　　  H₂(g)+I₂(g)； △H>0　加压：平衡　　　　 ，颜色　　　　  。

加热：平衡　　　　 ，颜色　　　　  。　加H₂：平衡　　　　 ，颜色　　　　 。

24、在一定条件下，N₂O₄2NO₂，△H>0可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入N₂O₄分解率与原分解率的比较情况(增大、减小、不变)。

(1)保持容器容积不变，通入二氧化氮使体系压强增大一倍，则达到平衡时N₂O₄分解率________。

 (2)保持容器容积不变，通入氖气使体系压强增大一倍，则达到平衡时N₂O₄分解率________。

 (3)保持压强不变，通入二氧化氮使体系的容积增加一倍，则达到平衡时N₂O₄分解率________。

 (4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N₂O₄分解率________。

25、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) + CO(g)　　　 Fe(s) +CO₂(g)（正反应为吸热反应），其平衡常数可表示为 K = c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃时K = 0.263

(1) 温度升高后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值　　　 ，平衡常数K值　　　　　　 。

(2) 1100℃时测得高炉内c(CO₂)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态　　 ，此时化学反应速率是v（正） 　v（逆），其原因是　　　　　　　　 　　。

26、下列反应在210℃达到平衡: ①  PCl₅(气)PCl₃(气)+Cl₂(气)（正反应吸热）　K=1　　　　 ②CO(气)+Cl₂(气)COCl₂(气)（正反应放热） K=5×10⁴　 ③COCl₂(气)CO(气)+ Cl₂(气) （正反应吸热） 

(1)根据反应①的平衡常数K表达式,下列等式必定成立的是　　　　

(a)[PCl₅]=[PCl₃]=[Cl₂]=1　(b) [PCl₅]=[PCl₃][Cl₂]=1　 (c) [PCl₅]=[PCl₃][Cl₂]

　 反应②和反应③的K值表达式　　　　  (填“相同”或“不同”)

(2)降低Cl₂浓度,反应③的K值　　　 (填“增大”、“减少”或“不变”)

(3)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是　　　　 

(a)反应①、反应②同时升高温度

(b)反应①、反应②同时降低温度

　　　 (c) 反应①降低温度, 反应②维持210℃

27、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(气)+2B(气) 　　2C(气)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

　　⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是　　　热反应。

　　⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为　　　　　　　 。

⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(气)+E(气)  2F(气)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为　　　　　　　　　 （设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。

化学平衡移动原理及化学平衡常数练习

1	2	3	4	5	6	7	8	9
AC	AD	C	D	B	C	D	AD	B
10	11	12	13	14	15	16	17	18
B	C	C	A	C	AD	C	C	B

20、0．022

21、（1）小于　　（2）逆反应 ，x小于3　　（3）小于　

22、（2）吸热　 （3）bc　 （4）830

23、（1）向右，先变深再变浅　；向左，变深

　 （2）不移动，变深；　向右，变深；　向左，变浅

24、（1）减小 （2）不变　（3）不变　（4）增大

25、（1）增大、增大

　 （2）不，大于，此时c(CO₂)/c(CO)小于K，平衡右移

26、（1）C，不同　 （2）不变　 （3）a

27、（1）放热　（2）2.5<x<3.5　 (3)2m+n/2