高三年级化学模拟试卷

　　　　　　　　　　　　　　　 高三年级化学模拟试卷　　　

　　　　　　　 命题人：lg　　学号________. 姓名________.

　　　　　　　　　 第Ⅰ卷（选择题）

一．选择题 （请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共16小题）

1. 下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液　②用pH试纸测定溶液的pH　③过滤　④蒸发　⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是

A.烧杯　　　　　　　　　B.胶头滴管　　　　  C.玻璃棒　　　　　　　 D.漏斗

2. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg·mol^－1）溶于ag水中,所得到溶液的密度为bg·cm^－3，物质的量浓度为c mol·L^－1，则溶入水中的该气体的体积是

A.　　 B. 　　　C. 　　　 D.

3. 下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:

Ca²⁺+HCO+OH^－====CaCO₃↓+H₂O

B.苯酚钠溶液中通入过量CO₂:

C.氯化铁溶液中通入少量H₂S气体

2Fe³⁺+S^2－====2Fe²⁺+S↓

D.氯化亚铁溶液中加入硝酸

3Fe²⁺+4H⁺+NO====3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

4. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.18 g H₂O中含有质子数为10 N_A

B.标准状况下22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO₂分子数为8N_A

C.28 g N₂与CO的混合气体所含的原子数为2N_A

D.在 1 L 2 mol/L的Mg(NO₃)₂溶液中含有的NO为4N_A

5. A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，A^2－的离子半径大于C^－，B²⁺与C^－具有相同的电子层结构。以下叙述中不正确的是

A.原子半径A＞B＞C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.原子序数A＞B＞C

C.离子半径A^2－＞C^－＞B²⁺ D.最外层电子数C＞A＞B

6. 某同学用Na₂CO₃配制0.10mol·L^－1Na₂CO₃(aq)的过程如下图所示：

你认为该同学的错误有

A.1处　　　　  B.2处　　　　C.3处　　　 D.4处

7. 盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

8. 某温度下，在100 g水中加入 m g CuSO₄或加入 n g CuSO₄·5H₂O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合

A.m=n　　　B.m=　　C.m=　　　　　D.m=

9. 若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐　　　　　　　　 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.二元强酸溶液和一元强碱溶液反应　　　 D.一元强碱溶液和一元强酸溶液反应

10. 某溶液中只含Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－四种离子。已知Na⁺、Al³⁺、Cl^－的个数比为3:2:1，则溶液中Al³⁺与SO₄^2－的个数比为

A. 1:2　　　B. 1:4　　　　 C. 3:4　　  D. 3:2

11. 常温下测得某无色溶液中水电离出c(H⁺)＝1×10^－11 mol/L，又知该溶液中还有NO、NH、Cl^－,那么该溶液中还一定存在的离子是

A.Mg²⁺、SO　　　　　　 B.AlO、ClO^－  C.Cu²⁺、K⁺ D.Ba²⁺、I^－

12. 下列反应中，Na₂O₂只表现强氧化性的是

A.2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

B.Na₂O₂+MnO₂==Na₂MnO₄

C.2Na₂O₂+2H₂SO₄==2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑

D.5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄==5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

13. 在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄　②H₂SO₃　③NaHSO₃　④Na₂S中所含带电微粒数由多到少的顺序是

A.①=④＞③=②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.④=①＞③＞②

C.①＞④＞③＞②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.④＞①＞③＞②

14. 铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为

A.2.5×10¹⁹个　　　B.2.5×10²²个　　　C.5×10¹⁹个　　　D.5×10²²个

15. 燃料电池是燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

(1)负极反应为：O₂+2H₂O+4e^－====4OH^－

(2)负极反应为：CH₄+10OH^－－8e^－====CO+7H₂O

(3)随着放电的进行，溶液的pH不变

(4)放电时溶液中的阴离子向负极移动

A(1)(2)　　 B(3)(4)　　　C(1)(3)　　　 D(2)(4)

16. 在N₂+3H₂2NH₃的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气以增大容器的体积，则下列叙述正确的是

A.因为压强不变，所以平衡不移动

B.因为体积增大，所以N₂、H₂、NH₃的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动

C.因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动

D.因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动

　　　　　　　　　 第Ⅱ卷（非选择题　共3道简答题2道实验题1道计算题

请将你认为正确的答案代号填在下表中

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
16

二.简答题 （共3小题）

17. 已知工业上用乙烯直接制得乙醛；卤代烃水解得到醇，羧酸中与羧基相连的碳原子（称α碳原子）上的氢原子可被卤素取代生成卤代酸，如：

⑴①的反应类型为____________，A的结构简为____________。

⑵写出D合成E的化学方程式___________________________________。

18. 根据以下反应事实：

（1） 甲苯可使酸性KMO₄ 溶液褪色，其反应是C₆H₅CH₃ 被氧化为C₆H₅COOH；

（2） CH₃COONa + NaOH  Na₂CO₃ + CH₄↑

请写出甲苯制成苯的各步反应式。

19. 虽然有机化合物Ａ、Ｂ的分子式不同，但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种。如果将Ａ、Ｂ以任何一种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，则Ａ、Ｂ组成必须满足的条件_______________________。

三.实验题 （共2小题）

20. 常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H⁺）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，铝片在稀盐酸中产生的氢气的速率比在稀硫酸中快。

（1）写出以上反应的离子方程式_____________________________________________；

（2）你认为出现以上现象的可能原因是：

假设①___________________________________________________________；

假设②___________________________________________________________________。

（3）请设计实验对以上的假设进行验证：

①_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________；

②__________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(4)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________；

③______________________________________________________________________；

④______________________________________________________________________。

21. A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下的转化关系，有些必要的信息已在图框中注明：

回答下列问题：

（1）在实验室中收集气体D的方法是____________________________________

在实验室中制取气体A的离子方程式是____________________________________.

（2）写出：A＋D→C的化学方程式____________________________________

写出：F＋B→E的离子方程式________________________________________________

（3）无色晶体C的化学式为________________________________________________

（4）在实验室中，如要获得干燥纯净的气体A，可以将它通过如上图的装置（未画全）来实现.其中瓶Ⅰ盛放的试剂是____________，瓶Ⅱ中盛放的试剂是____________，同时在图中将未画完部分画完.

四.计算题 （共1小题）

22. 将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤，烘干，得干燥的固体物质仍为10克。

（1）参加反应的铁为多少克？

（2）原加入的氧化铜为多少克？

（3）最后得到的溶液仍为100mL，其物质的量浓度为多少？

　　　　　　　　　　　　 高三年级模拟试卷

参考答案（仅供参考）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
C	C	D	B	A	A	A	B	B	B	A	B	D	A	D
16
C

二.简答题答案:

17. （4分）⑴水解（或取代）， CH₃CHO；

⑵

18. 5C₆EH₅-CH₂ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆H₅-COOH + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 14H₂O.

C₆H₅-COOH + NaOH = C₆H₅COONa + H₂O

C₆H₅COONa + NaOH → C₆H₆ + Na₂CO₃.

19. A、B 的分子式中氢原子的数目相同，且相差N个碳原子，同时相差2N个氧原子。

三.实验题答案:

20. （1）2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑（1分）

（2）①Cl^-对铝与H⁺反应有促进作用；②SO₄^2-对铝与H⁺反应有抑制作用。（每空1分，共2分）

（3）①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。（每空2分，共4分）

（4）①加入含有Cl^-的可溶性氯化物；②增加H⁺浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（只要求回答4点。每个1分，共4分）。

（本题若有其他合理解答参照给分。）

21. （1）向下排气法，

（2），

（3）　（4）①饱和食盐水，②浓，③瓶Ⅰ、瓶Ⅱ中均将左边导管画为伸入溶液中.

四.计算题答案:

22. 各2分（1）2.8克　　（2）3.5克　　　（3）0.5mol/L