高三化学市二模综合练习（二）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个选项符合题意）
1．能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。背景材料：①2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是
A．乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的油料价格
B．用油料作物生产的生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分相同，生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源
C．太阳能能量大，无污染，是一种不可再生能源
D．纳米金属燃料表面积大因而活性高，易引发，能量释放快，是一种清洁能源
2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．H2、D2、T2互为同素异形体
B．氨气分子构型为正四面体形
C．NH4Cl的电子式为：
D．S2-的结构示意图为：
3．分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤ 根据碱在水溶液中的溶解性将碱分为强碱和弱碱
⑥ 根据和水反应的产物将氧化物分为酸性、碱性或两性氧化物
A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥
4．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
5．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+)
• [c(OH－)]
=Ksp，其中
Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是 ( )
① 0.1mol·L
AlCl3溶液
② 0.1mol·LNH4Cl溶液
③ 0.1mol·LKCl溶液
④ 0.1mol·L KAlO2溶液
A．①④③② B．①②③④ C．③①④② D．④①③②
6．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
7．羟磷灰石［Ca3(PO4)2·Ca(OH)2］是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液存在如下平衡：Ca3(PO4)2·Ca(OH)2
4Ca2＋+2PO43－+2OH－进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。当使用含氟牙膏刷牙时形成氟磷石灰石［Ca3(PO4)2·CaF2］，能防止龋齿。下列说法正确的是
A．牙齿受到腐蚀的原因是有机酸可以溶解羟磷灰石，使之矿化
B．说明氟磷石灰石比羟磷灰石溶解度大
C．多食用碱性食物可以防止龋齿，有利于人体健康
D．使用含氟牙膏时，能发生如下反应：4Ca2++2PO43－+2F－ Ca3(PO4)2·CaF2
8．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30一50 cm处形成一个厚0. 5 cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用．下列对聚丙烯酸酯的说法中不正确的是
A．单体的结构式为CH2=CH-COOR
B．在一定条件下能发生加成反应
C．在一定条件下能发生水解反应
D．没有固定的溶沸点
10．下列关于醋酸是一种弱酸的说法中，错误的是
A.CH3COONa溶液的pH大于7，说明醋酸是一种弱酸
B.取相同体积、pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，分别与同浓度NaOH溶液反应，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
C.取pH=2的CH3COOH溶液1mL，用水稀释到100mL后，测得其pH=4
D.取两份100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸，第一份与过量的镁反应，第二份加入少量固体CH3COONa后再和过量的镁反应，反应速率比第一份减慢，但生成氢气的总量不变
11．金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂,其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关。资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3的溶解度更小，但却溶于稀酸。下列对有关说法正确的是( )。
A．Cu2＋和S2－在水溶液中反应的产物是CuS
B．NH4+和S2－在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在（NH4）2S的水溶液
C．Fe3＋和S2－在酸性溶液中反应的产物是Fe2＋、S和H2S
D．在酸性溶液中，S2－还原Fe3＋的能力比还原Cu2＋强
12．下列离子方程式不正确的是 ( )
A．100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH
CO32－+ 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO－+ H2O
B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合
4AlO2－ + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3↓+ Al3+
C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4－ + 2H2O
D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
HCHO＋ 2[Ag
(NH3)2] ＋＋2OH－
HCOO—＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
13．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素
中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是
A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素
B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体
C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子
D．如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述合理的是：
A．通常状况下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，反应完后，可逸出NA个CO2分子
B．在含有1mol CH3COO－的醋酸钠溶液中， Na+数目略大于NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D．22.4L的O3和O2的混合气体所含原子数为3NA
15．最近研究证明，钒对糖尿病的治疗有特殊的疗效，患者饮用含少量偏钒酸钠和食盐的混合溶液，4天后血液中的糖量即可恢复正常。但钒的化合物有毒，人吸收多了会得肺水肿。下列叙述正确的是（ ）
A．钒是过渡元素，在元素周期表中处于第四周期
B．人体血液中含的糖是蔗糖，医院注射所用的糖也是蔗糖
C．检测糖尿病患者尿液的实质就是检测含不含蔗糖
D．V2O5常用作制硫酸和有机合成的催化剂
16．当前，我国正严防含有工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品流入市场。研究表明：核黄素（即维生素B2）能缓解“苏丹红一号”的毒性，其结构如下图
下列有关核黄素的说法中，正确的是
A．核黄素属于分子晶体
B．核黄素能发生银镜反应
C．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色
D．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
第Ⅱ卷（非选择题 共86分）
三、（本题包括3小题，共28分）
17.常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有 （填代号，下同）；既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 ；在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是 。AEF AB D
（2）A装置有多种用途，请回答下列问题：
①洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛
②检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛
③集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通人（填“左”或“右”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。
④贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。
①浓H2SO4②澄清石灰水③右；左。右。④左
（3）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数及说法正确的是 。
A、①是量筒，读数为2.5mL B、②是量筒，读数为2.5mL
C、③是滴定管，读数为3.5mL D、①是温度计，读数为2.5℃
18．我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾方法的处理。
（1）井水久置后水面一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） 。
（2）用化学方法鉴别该井水的步骤是 ；
离子方程式是 。
（3）用化学方法鉴别明矾处理后的水的步骤是 ，
离子方程式是 。
18.（1）Fe(OH)3 (2)取少量水样于试管中，加数滴KSCN溶液，如溶液变红色，即该井水有Fe3+ , Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (3)明矾处理过的井水中含有较多量的SO42-，故取少量水样于试管中，加入少量的BaCl2溶液，如产生明显白色浑浊，即为明矾处理过的井水。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
19．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液 ④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H2，他们设计了如下装置图：
请回答下列问题：
⑴写出Na与H2O反应的化学方程式 ；
⑵在点燃H2之前必须先进行 ，方法是
；
⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。
⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。
原实验 改进后实验
在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是
。
19、⑴2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
⑵验纯，用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“扑”声，则表明H2纯净。
⑶较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混和气点燃而爆炸。
⑷钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应速度。
四、（本题包括2小题，共20分）
20． A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示
（反应条件未标出）：
（1） 若A是常见的金属单质，D、F是短周期元素的气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；
F元素的原子结构示意图为 。
（2）若将E 的水溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）
。
（3）将D与F可制成新型的化学电源（KOH做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 气体；负极电极反应式为 。
（4）已知1 g D与适量F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式
。
20.（1） 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Clˉ；
（2） Fe2O3；FeCl3溶液中存在如下水解平衡：FeCl3 + 3H2O 
Fe(OH)
3 +3HCl，在加热蒸干时HCl挥发上述平衡右移，最终全部生成Fe(OH) 3，灼烧Fe(OH) 3分解，2Fe(OH)
3 
Fe2O3
+ 3H2O，所以最后固体产物为 Fe2O3.
（3）Cl2；H2 —2eˉ + 2OH－==2H2O
（4）H2 (g) +Cl2 (g) = 2HCl(g) ；△H =－184．6 kJ·mol－1
21．热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系；而体系以外的其他部分则称之为环境。热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学反应的能量和对环境所作的功的和。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。
（1）化学反应中的ΔH是以 的形式体现的。
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为 0（填“大于”、“小于”），该反应是 （填“放热”、“吸热”）反应；
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2(g)=2H(g)； ΔH= 436 kJ·mol-1］,形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)=H2(g)；ΔH= - 436 kJ·mol-1]。
已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); ΔH= -185 kJ·mol-1
ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1
则 ΔH298（HCl）= 。
（3）Hess G.H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g); ΔH= -25 kJ·mol-1
3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g); ΔH= - 47 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g); ΔH= 19 kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
。
21. (1) 热能； 小于； 放热
(2) 434 kJ·mol-1
(3) FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g); ΔH= -11 kJ·mol-1
五、（本题包括 2 小题，共18分）
22．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：
 |
图中G(RCOOR，)的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：
（1）结构简式：E 、G 、R，基 。
（2）G的两个同类别同分异构体的结构简式（不带R字母） 。
（3）反应类型：X 、Y 、Z 。
（4）写出下列转化的化学方程式：
① A+CO+H2O E；②F+D H。
① ；
② 。
22.（1）E：CH2=CHCOOH；G：CH2=CHCOOCH3；R，基：—CH3。
（2）HCOOCH2CH=CH2；CH3COOCH=CH2。
（3）X：加成反应；Y：消去反应；Z：加聚反应。
（4）①HC≡CH + CO + H2 H2C=CHCOOH
②C H3CH2COOH
+ CH3OH
CH3CH2COOCH3 +H2O
23.塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：
（1）写出高分子化合物G的结构简式：_____________________；
（2）写出反应①的化学方程式：_________________________________________；
（3）写出反应②化学方程式：_____________________________________________；
（4）PBT（
）是一种最重要的工程塑料之一。
已知：①、
②、
请设计方案以CH2=CHCH=CH2、
为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。
示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH2－CH2
合成PBT的反应流程图为__________________________________________________
23．（1）
（2）
+2NaOH
+2NaBr
（3）
（4）
六（本题包括2小题，共20分）
24．（9分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g（相当于钙元素600 mg），成人每天服用1片。”
（1）“1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示；
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl 反应）过滤，取滤液加 (NH4)2C2O4，使Ca2＋ 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20mL，然后用0.01 mol/L KMnO4 溶液滴定，反应中用去6 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：
2MnO4― + 5H2C2O4 + 6H＋ == 2Mn2＋ + 10CO2↑+ 8H2O
试通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量，并仿照药品说明书的文本表达出来。
24．（1） 1.5×40/100×1000＝600
（2）设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x摩尔
2MnO4― ~ 5H2C2O4 ~ 5CaCO3
2 mol 5 mol
0.01×6×10-3×50 mol x mol
x=0.0075mol
m (CaCO3) == 0.75g (1分) 相当于300毫克钙
所以，本品每片含主要成分碳酸钙0.75克（相当于钙元素300毫克）。
25．（11分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_______________________________；
（2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol；
（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是________mol、__________mol；
（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围________________。
25．（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
（2）0.025
（3）0.005 0.005
（4）0.005＜x＜0.015