高三化学第二次月考

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可能用到的原子量：

Na—23,　 N—14,　H—1,　Cu—64,　O—16,　C—12,　

第Ⅰ卷　选择题（共64分）

一．　单项选择，每题4分，共32分。

1、用氯气漂白过的石蜡(一种从石油分馏得到的固体)，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了

 A、物理溶解　　　B、加成反应　　　 C、消去反应　　　 D、取代反应

2、不能用水浴加热的实验是

A、苯的硝化反应　B、银镜反应　 C、乙酸乙酯的水解　 D、由乙醇制乙烯

3．下列物质属于分子晶体的化合物是

A、石英　　　　  B、硫磺　　　　　  C、食盐　　　　D、干冰　

4．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH₂CH₂CH₂OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94 . 5的氯丙醇（不含主结构）共有

A、2种　　　　B、3种　　　　  C、4种　　　　　 D、5种

5、下列有关气体体积的叙述中，正确的是

 A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

 B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。

 C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同；

 D、气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22 . 4L

6、起固氮作用的化学反应是

 A、N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃；　B、NO与O₂反应生成NO₂；

 C、NH₃经催化氧化生成NO；　　　　　  D、由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵。

7、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。其原理是①石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；③石灰水能与鲜蛋呼出的CO₂反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；④石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强

  A、①②　　　 B、③④　　　　C、①③　　　　D、②④

8．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是

　　　A、　　　　　　　　　　 B、　　　　　　　　　  C、　　　　　　　 D、　　　 二、选择题（每小题4分，8小题共32分，每小题有一个或两个正确选项。）

9、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr₂和1molH₂发生反应：H₂(g) + Br₂(g)　  2HBr　达到平衡时，HBr的质量为W；要相同条件下，按下列情况充入物质，

达到平衡时，HBr的质量仍为W的是

 A、2molHBr　B、3molHBr　C、4molBr₂ + 2molH₂　 D、1molBr₂ + 2molHBr+1molNe

10、重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定：

pD = - lg[D⁺]，以下关于pD的叙述中，正确的是

 A、中性溶液中pD=7.0　　　

B、含0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其中pD=12

 C、溶解0.01molDCl的D₂O的溶液1L，其pD=2

 D、100mL0.25mol/L DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/LNaOD的重水溶液后pD变为1.0

11、用N₀代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

 A、360gC₆₀晶体中的分子数为N₀　　　　　　

 B、标况下，11.2LSO₃所含的分子数目为0.5 N₀

 C、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl₂，生成0.5molCl₂时，电子转移数目为N₀

 D、0.1molCH₅⁺ 所含的电子数目为N₀。

12．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

 A、向CuSO₄溶液中加入适量铁粉；

 B、等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液

C、等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体；

 D、在NaBr溶液中充入过量氯气；

13、有关药品的保存和使用不正确的是

 A、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中；

 B、硫酸铜粉末、氯化钙等药品应贮存于干燥器中

 C、白磷浸入水中密封保存；　

D、用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。

14、将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是

 A、硫酸　　 B、硝酸锌　　　 C、氯化铜　　　  D、氯水

15、下列说法中，正确的是

 A、室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中；

 B、在[OH^-]=[H⁺]的溶液中，AlO₂^- 不可能大量存在；

 C、在NaAlO₂溶液中，HCO₃^- 不可能大量存在；

 D、在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。

16．将40mL 1.5mol/L的CuSO₄溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中[Cu²⁺]或[OH^—]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

(A)　Cu(OH)₂　　　　　　　　　（B）CuSO₄•Cu(OH)₂　

（C）CuSO₄•2Cu(OH)₂  （D）CuSO₄•3Cu(OH)₂

第Ⅱ卷　非选择题（共86分）

17．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)　　　　　　  　　 。

　 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

　 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

　 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

　 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

　 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

　 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

　 （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

　 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

18．（12分）在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸、和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。

甲：（1）CuO溶于适量稀硫酸中；

（2）在（1）的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。

乙：（1）锌与稀硫酸反应得氢气；

（2）利用中学化学中教材H₂和CuO的反应装置，将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。问：

①若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？

②丙同学认为在上述两种方案中，即使充分反应一段时间，所制得的铜仍混有杂质难以保证纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样补充完善甲、乙两个实验方案？

17．__________　　　　　　　  　　　　　 

18．（1）

　　　 （2）

19．Ⅰ某研究性学习小组拟用明矾制取Al₂(SO₄)₃晶体和K₂SO₄晶体。

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有　　　　　　 　、　　　　　　  　　。

②制得Al₂(SO₄)₃与K₂SO₄物质的量之比小于　　　　　  。

Ⅱ.为探究CO₂和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:

(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_________________ __________________________________________________　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_________________________________________________________________________。

⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO₂和NaOH肯定发生了化学反应。

20．(10分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

　　(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm^-3的溶质质量分数为16％

的NaOH溶液，需要称取　　 gNaOH固体。

　　(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化

膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式　　　　　　　　　　　　　  。

　　(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约

25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出

该过程中的电极反应式：

　　阳极　　　 　　　　　　　　　　　　 

阴极　　　　　　　　　　　　　　　 

　　(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面

的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的

离子方程式　　　　　　　　 

21．(8分) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第　　　周期。假设NH₄⁺是“元素”NH₄的阳离子，则“元素” NH₄在元素周期表中的位置应该是　　　 ；“元素” NH₄的单质常温常压下应为　 　　 （填“高”或“低”）熔点　 　 （填“固”、“液”或“气”）体，　　 （填“能”或“不能”）导电；NH₄的碳酸盐应　　 （填“易”或“不易”）溶于水，“元素” NH₄与氯元素形成的化合物为　　　（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

22、（15分）有机物A为茉莉香型香料。

(1)A分子中含氧官能团的的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）C的分子结构可表示为（其中R和R的代表不同的烃基）

A的化学式是　　　　　　　  ，A可以发生的反应是　　　　　　　  （填写序号字母）。

　 a．还原反应　　　　 b．消去反应　　　　　 c．酯化反应　　　　  d．水解反应

(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含烃基R′的有机物

R′—OH为类别属于　 　　　　　　 。

(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　  。

(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化学方程式是

 

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有　　　　　  种。

23．纤维素是自然界最为丰富的可再生天然高分子资源。

⑴纤维素可制备用于造纸、纺织等的胶粘纤维［成分是(C₆H₁₀O₅) _n］，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：

近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyacell纤维”成份也是(C₆H₁₀O₅) _n。工艺流程示意图如下：

①　　 “Lyacell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是：_________________________。

②　　 与“Lyacell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺会产生含有______(只填非金属元素符号)的废物。并由此增加了生产成本。

③“Lyacell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是：_________________________。

⑵“Lyacell纤维”工艺流程中的NMMO按以下合成路线制备(反应条件均省略)：

其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①　　 化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下能导电的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为：_________________________。

②　　 化合物Ⅱ与O₂反应的原子利用率达100%，其化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③　　 关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是：_________(填代号)

A．都可发生酯化反应　　　　  B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C．都溶于水　　　　　　　　  D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应

E．Ⅲ是乙醇的同系物　　　　  F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

④　　 写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式：

六、（本题共17分）

24、Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收到224mLNO气体（标准状况下）。

　 （1）Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式为

　　　  __________________________________________________

　 （2）产物中硝酸铜的物质的量为____________。

　 （3）如混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu₂O和CuO的物质的量各为多少？

25硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₃＋NaNO₂＋CO₂↑　 ①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑　　　②

（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加　　 g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量就增加44g。

①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

高三化学第二次月考

答案：

1—-5。D.　 D.　 D.　B.　 B.　　　　　 6—10. A.　B.　C.  D.　CD

11—15. D.　BD.　D.  BD.　BC　　　　  16. D

17、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)

18．（12分）（1）不相同。（2分）因为乙方案中氢气的作用除作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气（以防止还原出的铜被氧化），所以乙方案中耗用的氢气多，所耗用的锌和稀硫酸就多。（3分）

（2）同意丙同学的看法。（2分）因为甲方案制得的铜中可能混有锌且过滤后未洗涤，而乙方案中可能混有CuO。（2分）改正方法是：“充分反应后再加过量稀硫酸，不断搅拌，充分反应后静置、过滤并洗涤烘干。”（3分）

（若甲、乙方案分别完善且正确也给分，只完善一个方案且正确给2分）

19. Ⅰ（1）硫酸溶液、氢氧化钾溶液、1：4（每空2分）

Ⅱ(1)气球变大;CO₂与NaOH反应,使试管内压强减小.

(2)上述四种装置只能说明CO₂减少(也可能是CO₂溶解于水所致),并不能说明CO₂一定和NaOH反应.

(3)取上述实验后的液体,滴加CaCl₂溶液,若出现白色沉淀,说明原实验中生成了CO₃^2-,即CO₂和NaOH混合后产生的新物质,发生了化学反应.

20．(10分)(1)38.4(2分)

　(2)Al₂O₃+2OH^－+3H₂O=2[A1(OH)₄]^－或Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O(2分)

　(3)2Al+3H₂O→Al₂O₃+6H⁺+6e^—(2分)　6H⁺+6e^—→3H₂↑(2分)

　(4)NH₃·H₂O+H⁺= NH₄⁺+H₂O (2分)

21．八  (1分)　 第三周期第IA族 (2分)　  

低  (1分) 　 固  (1分) 　 能  (1分) 　　易 (1分)　 离子化合物 (1分)

22、（15分）（1）醛基　（2）C₁₄H₁₈O　　　a　 （3）醇

（6）3

23、（1）①NMMO　 ②S 、C　　③副产物不会造成环境污染

　 （2）①(C₂H₂)_n　 ②2CH₂===CH₂ + O₂2CH₂－　CH₂③ACF

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 O

 ④　　　　　　　　　　  + H₂O₂ 　　　　　　　　　　+　H₂O  

24、（1）略　　 （2）0.025mol　  (3)0.005mol 0.005mol

25.（1）48
（2）m(Na₂CO₃·10H₂O) ＝ 572g
（3）①2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑△m＝48g
NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑△m＝32g
设由NO₂与纯碱反应产生的CO₂为amol　　由NO和NO₂与纯碱反应产生的CO₂为bmol

n(NaNO₂)︰n(NaNO₃) ＝ 5︰3
②设生成的n(NaNO₂)为5x mol，n(NaNO₃)为3x mol
据Na^＋守恒：5x＋3x＝4　　　　　  x＝0.5
m(NaNO₂)＝172.5g，m(H₂O)_余＝1000×78.8%-688＝100g
析出：m(NaNO₂)_(最大)＝172.5－71.2＝101.3g