高考部分地区化学第22题集锦

高考部分地区化学第22题集锦

1．（06南通密卷一）（10分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。

（1）写出G与D反应的离子方程式______________________________________________。

（2）写出B与G反应的化学方程式______________________________________________。

（3）写出A的电子式________；用电子式表示G的形成过程________________________。

（4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的两个反应是__________（填代号）。

（06南通密卷一答案）（1）2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑　　

（2）C＋H₂OCO＋H₂　　　 （3）　　 2H^·＋ 　 

（4）②、⑤　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 （每空2分，共10分）

2．（06南通密卷二）（10分）江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

试填写下列空白：

⑴N的化学式为：　　　　　 ；

⑵写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

⑶由K溶液经如何处理才能制得N？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（06南通密卷二答案）⑴Mg（2分）； ⑵NaCl_（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄Cl（4分）；

⑶MgCl₂溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl₂晶体，熔融后电解才能制取金属镁（4分）。

3．（06南通密卷三）（12分）⑴某温度时，在一个真空容器中放入3 L的A和1 L的B，充分反应后，建立如下平衡：3A(g)+B(g)xC(g)+yD(g)。平衡时测得混合气体中D的质量分数为n％，如果现在把0.6 L的A、0.2 L的B、0.8 L的C和1.6 L的D气体在相同温度下放入相同的真空容器中，当反应也达平衡时，测得混合气体中D的质量分数也是n％，则化学反应方程式中x是　　　，y是　　　 。

⑵室温下为液态的金属是　　　　 (填汉字名称)。电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是　　　　　  (填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式
是　　　　  。其阴极上所发生的还原反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　 。

（06南通密卷三答案）⑴1　 2　　⑵汞　　O₂　　Hg₂(NO₃)₂　　Hg₂²⁺＋2e^－＝2Hg

（每空2分，共12分。）

4．（06南通密卷四）（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。

 

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：A　　　　  B　　　　 　C　　　　 。

（2）写出A→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　  。

（06南通密卷四答案）（10分）NH₃　H₂O　CO₂ （各2分）　　

（2）4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O（2分）　

（3）C +4 HNO₃（浓） CO₂↑+ 4NO₂↑+ 2H₂O（2分）

5．（06南通密卷五）（10分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A____________乙­­­­­____________。

（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途　 　　

_______________________________________。

（3）写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　  ______________________________。

②乙与过量CO₂反应的离子方程式　　　　　　　  _________________________。

③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式　　　  _______________________________。

（06南通密卷五答案）（1）　A—Al　 乙—NaAlO₂

（2） 耐高温材料、轴承 　制取铝单质

　  （3）①2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑

　　　　 ②AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

　 　 　 ③Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓

6．（06南通密卷六）（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：

（1）写出元素符号：B________，D________。

（2）A、C形成的离子化合物与CO₂发生氧化还原反应的化学方程式__________________。

（3）1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式______________________________________。

（4）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________________________________________。

（06南通密卷六答案）（10分　每空2分）（1）F　Mg

（2）2Na₂O₂＋2CO₂＝4NaOH＋O₂

（3）2F₂＋2NaOH＝2NaF＋OF₂＋H₂O

（4）c(Na^＋)＞c(F^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

7．（06南通密卷七）（10分）如图所示：

其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体，Y是一种难溶于水的白色固体，其相对分子质量是100。

　　请填空：

　　⑴D的电子式是_____________________。

⑵A跟D反应的化学方程式是________________________________________；该反应的反应热△H________0(填“<”、“>”或“=”)。

⑶在高温条件下，G跟J反应的化学方程式为________________________________。

（06南通密卷七答案）⑴　（2分）　　

⑵2Mg+CO₂2MgO+C　（3分）　<　（2分）

⑶CaO+3CCaC₂+CO↑　（3分）

8．（06南通密卷八）（11分）现有下列反应关系：

回答下列问题：

⑴固体A的电子式是　　　　　　　　  ；

⑵溶液C与过量F反应生成溶液B的化学方程式：　　　　　　　　　　　  ；

⑶气体F通入溴水的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

⑷每有32gF与足量的D反应生成气态H时，就要放出25.5KJ的热量，写出表示该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（06南通密卷八答案）⑴　（2分）　

⑵ NaOH＋SO₂==NaHSO₃　（3分）

⑶SO₂＋Br₂＋2H₂O==4H^＋＋SO₄^2－＋ 2Br^－　 （3分）

⑷2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH = －98kJ／mol　（3分）

9．（06潍坊一考）（14分）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。

　　　　　　

　

（1）化学式：B为___________，F为_____________;

　 （2）写出D的电子式___________,液态D能否导电_______________(填“能”或“否”)；

　 （3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）_______________；

　　a.直接与氧气发生化学腐蚀

b.通过原电池反应发生腐蚀

c.因溶于水而消耗掉

若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：______________________________________________________；

（4）已知H的密度约是空气密度的1.1倍，则①中所涉及的反应的化学方程式为：

　　 __________________________________,_______________________________。

（06潍坊一考答案）（1）H₂　 FeCl₂

（2）　　　 否

　 （3）b　 Fe-2e^-=Fe²⁺

(4)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　　FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

10．（盐城3月考）下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1） 写出L的化学式　　　　　　　 ；

（2） 写出：反应③的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ；

 反应④的化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

（3） 反应②在工业生产上的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（4） 反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（盐城3月考答案）（10分。每空2分）⑴ FeCl₃

⑵ SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝4H^＋＋SO₄^2－＋2Cl^－

　4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

⑶　焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属）

⑷　2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O

11．（宿迁二月考）（8分）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

回答下列问题：

⑴ A的化学式为_______________；

⑵ 写出反应③的化学反应方程式________________________________；

⑶ Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________；

⑷ 将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为________g；

⑸ 将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_____7，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________________。

（宿迁二月考答案）（8分）⑴ （1分）　　 ⑵ 3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO；（2分）

Δ

⑶ ；（2分）　

⑷ 14（1分）　　　⑸ ＜（1分）　（1分）