高三教学情况调查化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试用时120分钟，闭卷考试。
第Ⅰ卷（选择题74分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 AI27
Cl35.5 Ca40 K39 Cu64 Fe56
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．1993年的世界10大科技新闻称，中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最
大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146年氢原子构成。关于此物质，下列
说法错误的是 （ ）
A．属于烃类化合物 B．具有类似金刚石的硬度
C．在常温下呈固态 D．能在空气中燃烧
2．下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是 （ ）
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．误食重金属盐，立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气
3．下列有关金属元素特征的叙述正确的是 （ ）
A．金属元素的原子只有还原性而离子只有氧化性
B．金属元素的音质在常温下均为固体
C．金属元素在不同化合物中化合价均相同
D．金属元素在化合物中一定显正价
4．美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的
IBM公司科学家制造了第一批纳米管晶体管，发明了利用电子的波性来传递信息的“导
线”。已知纳米材料是指微粒直径在1~100nm的材料。下列叙述正确的是 （ ）
A．纳米碳管是一种新型的高分子化合物
B．纳米碳管的化学性质稳定
C．纳米碳管导电属于化学变化
D．纳米碳管的结构和性质与金刚石相同
5． 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保
鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。则二氧化氯 （ ）
A．是强氧化剂 B．是强还原剂
C．是离子化合物 D．分子中氯为负1价
6．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成
血红色，则下列结论中错误的是 （ ）
A．该晶本中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3+>Cl2
C．Fe2+与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+
7．某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义的是（ ）
A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．向滴有酚酞的25.0mL 0.10mol·L－1盐酸中，逐滴加20.0mL 0.10mol·L－1
NaOH溶液，观察溶液颜色的变化
D．向滴有酚酞20.0 mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加25.0mL 0.10mol·L－1
盐酸，观察溶液颜色的变化
8．A、B两个烧杯中分别盛80mL 3.0mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，再分别加入等质量的铝
粉，在相同状况下产生气体的体积比为A：B=2：5，则加入铝粉的质量为 （ ）
A．2.7g B．6.48g C．5.4g D．4.05g
二、选择题（本题有10小题，每小题5分，共50分，且每小题有一个或两个正确选项；漏
选得2分，多选、错选不得分）
9．下列物质与HNO3反应时，HNO3既表现强氧化性又表现酸性的是 （ ）
A．FeO B．CuO C．C D．Cu
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．常温时，1Lmol·L－1的醋酸溶液中，所含分子总数为NA
B．1molCO2的质量与NA个CO2分子的质量之和相等
C．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2L氢气与氦气所含原子数都约为NA
11．化合物甲、乙丙有如下反应转化关系
丙的结构简式不可能是 （ ）
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH－+2HCO3－====BaCO3↓+CO32－+H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合
NH4++HCO3－+2OH－====NH3·H2O+ CO32－+ H2O
D．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2Al3++3SO2－4+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
13．下列叙述正确的是 （ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．相同物质的量浓度，相同体积的强酸与强碱溶液混合，反应后pH=7
C．原子失去电子所形成的离子，不一定具有稀有气体的电子层结构
D．某元素在化学变化中由化合态变为游离态，不能确定该元素一定被还原
14．已知：2H2(g)=O2(g)====2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1
CO(g)+
O2(g)===CO2(g) △H=－282.8kJ·mol－1
现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2L（标准状况）经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 （ ）
A．80% B．50% C．60% D．20%
15．在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：
2A(g)+B(g)
2C(g) △H<0
达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 （ ）
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16．镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是
Cd+2OH－—2e－===Cd(OH)2,
2NiO(OH)+2H2O+2e－===2Ni(OH)2+2OH－
下列说法不正确的是 （ ）
A．电池的总反应式是cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
B．电池充电时，镉元素被还原
C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接
17．对复杂的有机物的结构，可以“键线式”简化表示。如有机物CH2=CH—CHO可以简写
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成 。现有键线式为 的物质，它的同分异构体中属于酚类的结
构有
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
18．已知相同条件时碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中c(AlO2－)大得多，则下列推论中正确的是（ ）
A．少量CO2通入NaAlO2溶液中，肯定有CO32－生成
B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶液变成AlO2－
C．HCO3－只能跟Al3+反应而不能和AlO2－反应
D．NH4+、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共19分）
19．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。
| 方案 | 操作过程 | 现象和结论 |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ |
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回答下列问题：
①A装置中分液漏斗盛放的物质是 ，写出有关反应的化学方程式：
。
②C装置（燃烧管）中CuO的作用是 。
③写出E装置中所盛放物质的名称 ，它的作用是
。
④若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？ 。
⑤若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为 。
⑥要确定该有机物的化学式，还要 。
四、（本题包括2小题，共18分）
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试回答：
（1）写出化学式：B 、C 。
（2）写出反应①②的化学方程式：
① ；
② ；
（3）A与G溶液反应的离子方程式：
。
22．某小型化工厂生产皓矾（ZnSO4·7H2O）的工艺流程如下图所示：
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已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe(OH)3:2.7~3.7 Fe(OH)2 : 7.6~9.6 Zn(OH)2 : 5.7~8.0
试回答下列有关问题：
（1）加入的试剂①应是 ，其目的是
。
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝
酸等，应选用 ，其理由是 。
（3）加入试剂③的目的是 。
五、（本题包括2小题，共20分）
23．本题共有三小题：
（1）烯烃、CO和H2在催化剂作用下生成醛的反应充称为烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛
的反应为：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO
试分析由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应后生成的醛可能的结构简式有
种。请写出醛（有一个支链）可能的结构简式
。
（2）已知物质M是氯气与水反应的产物之一。烃A在一定条件下有如下转化：
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写出下列物质的结构简式：
B ；E 。
（3）纪念邮票背面刷的一层胶，主要原料是聚乙烯醇，它的生产过程简单表示如下：
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写出下列物质的结构简式：
A ；B 。
24．卤代烃R—Cl在一定条件下可发生如下反应：
R—Cl+KCN→R—CN+KCl
R—CN+2H2O+H+→R—COOH+NH4－
以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物w（A、B、C、D、E均为烃的衍生物）
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（1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为
。
（2）若W的分子式为C5H10O3，则甲为 ，乙为 。
（3）若甲、乙均为Cl2，按下列要求写出C+E→W的化学方程式：
①W为最小环状分子 。
②W为高分子 。
六、（本题包括2小题，共19分）
25．本题相对分子质量用以数据：
Na2O 62.0 Na2O2 78.0 NaOH 40.0
（1）Na2O和Na2O2的混合物140mg和足量水作用，得到400mL溶液，其中含溶质160mg。
试计算原混合物中Na2O2的质量和所得溶液在常温下的pH。
（2）若Na2O和Na2O2的混合物质量为Wg ，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质
的质量较原混合物增加了Xg 。试写出X的数值大小范围（以含W的代数式表示
之）：
。
26．将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
（1）可能发生的化学反应有：
①2FeO+C====2Fe+CO2↑
②FeO+C====Fe+CO
③FeO+CO====Fe+CO2↑和④ 。
（2）若n<1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。
（3）若n>4，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物
是 。
（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是 。
（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO与CO2物质的量之比为2：1，则n的
值为 。
化学试卷参考答案
第Ⅰ卷（选择题74分）
一、二选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
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| 答案 | B | A | D | B | A | B | C | C |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | AD | BC | B | C | CD | B | AC | CD | D | A |
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共19分）
10．（8分）
| 方案 | 操作过程 | 现象和结论 |
| ① | 用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧 | 焰色呈黄色，原样品为Na2SO4 |
| ② | 分别取少量固体放入式管中加热 | 固体逐渐变少而消失，原样品为NH4Cl |
| ③ | 分别取少量固体放入试管加适量蒸馏水溶解，用pH试纸测试 | 溶液pH小于7，原样品为NH4Cl |
| ④ | 分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀，原样品为Na2SO4 |
（每一方案过程、现象和结论均正确得2分。其它方案合理，现象和结论正确同样给分）
20．（11分）
①H2O2（或双氧水）（1分）2 H2O2 2H2O+O2↑
②使有机物充分氧化生成CO2和H2O（1分）
③碱石灰或氢氧化钠（1分）吸收CO2气体（1分）
④造成测得有机物中含氢量偏高。（1分）
⑤CH2O（2分） ⑥测出有机物的相对分子质量。（2分）
（注：书写化学方程式化学式错误不得分，反应条件及气体符号漏写扣1分，示配平扣1
分。下同。）
四、（本题包括2小题，共18分） 21．（10分）
（1）Fe3O4（2分）、Na（2分）
（2）①8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3（2分）
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②3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（2分）
③2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑（2分）
22．（8分）
（1）Zn（1分）；将Cu2+、Fe3+、Fe2+杂质离子除去（或除去杂质离子）（1分）
（2）H2O2（2分）；作氧化剂，又不带入其他杂质（2分）
（3）调节溶液的pH（2分）
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24．（8分）
（1）C2H5OOCOCCH2CH2COOC2H5（2分）
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（注：有机物结构简式写错、产物水漏写不得分，反应条件漏写或未配平扣1分。）
六、（本题包括2小题，共19分）
25．（9分）
Na2O+H2O===2NaOH
2 Na2O2+2H2O===4NaOH+ O2↑
设Na2O、Na2O2、的物质的量分别为x、y。
pH=12（1分） 答：略。 （2）
（3分）
26．（10分）（1）C+CO2
2CO（2分）
（2）Fe、FeO（或名称）（1分。全对才得1分，下同）；CO2（1分）
（3）F e、C（1分）；CO（1分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）