高三年级化学测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟
可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 S：32 Ca：40 Na：23 P：31 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共74分）
一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列叙述中正确的是
A、分子晶体中可能不存在化学键；B、离子晶体中只存在非极性键；
C、原子晶体中只存在非极性键； D、金属的硬度均很大；
2．下列表达式错误的是
A、过氧化钠的电子式：
B、硫离子的结构示意图：
C、乙烯的结构简式：CH2CH2
D、溶液中电离方程式： HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋
3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 （ ）
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 甲 | 物质微粒数 | 标准状况下气体摩尔体积 | 固体体积 | 溶液的质量百分比浓度 | 非标准状况下物质的质量 |
| 乙 | 阿伏加德罗常数 | 标准状况下气体体积 | 固体密度 | 溶液的体积 | 物质的摩尔质量 |
A．②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③
4．对于非典型肺炎病人住过的房间，可用15%的过氧乙酸（
）溶液按7mL/m3
熏蒸2小时进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是
A、常温下其水溶液有酸性 B、具有氧化性
C、属于烃的衍生物 D、是非电解质
5. 下列实验操作会引起测定结果一定偏高的是
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B．用湿润的pH试纸测定溶液的PH
C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放右盘，砝码放左盘，并需移动游码使之平衡
D．装待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2-3次
6．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是
A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示 D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
7．下列说法正确的是 （ ）
A．在其它条件不变情况下给平衡体系：2NO2 N2O4加压，重新达到平衡后，混合
气体的颜色比原平衡颜色深
B．室温下，Ph=7的(NH4)2SO4溶液中，C(NH4+)=C(SO42－)
C．加入浓硝酸，可加快Zn与稀盐酸反应制氢气的反应速率
D．0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的导电性减弱
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下列有关说法，正确的是 （ ）
①Vc能够发生加成、酯化等反应 ②Vc可看做某
物质的一种自身酯化产物（内酯） ③Vc本身并
不具有酸性，它显示酸性是因为发生了水解
④Vc从形式上看，可在一定条件下转化为葡萄糖酸
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列有关物质的性质的判断正确的是
A、水中的溶解性：C2H5Br＞C2H5OH B、沸点：HF＞HCl
C、熔点： 金刚石＞ C60 D、氧化性：O2＞O3
10．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与主要原因二者都正确的是
A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
B、接触室中两层催化剂之间装上热交换器，加热炉气并冷却反应后生成的气体
C、SO2氧化为SO3时需要用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D、SO3用98%的浓H2SO4吸收，以防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
11．甲乙两杯醋酸稀溶液，甲的PH＝a；乙的PH＝a＋1，下列判断正确的是
A、甲由水电离出来的H+浓度是乙的1/10倍；
B、物质的量浓度是V甲＝10V乙；
C、中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，C甲>10C乙；
D、甲中的OH－离子浓度为乙中OH－离子浓度的10倍；
12．某无色溶液中，不能大量共存的离子组是
A、Ba2+、K+、I－、OH； B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-；
C、Al3+、Mg2+、AlO2－、Cl－； D、Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-；
13．下列离子方程式书写不正确的是
A、在氢氧化钡溶液中逐滴滴加硫酸氢钠溶液至恰好中和；
Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B、在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳；
2C6H5O－+H2O+CO2→2 C6H5OH +CO32－
C、在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液；
Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D、在含0.1mol溴化亚铁溶液中慢慢通入 0.1molCl2；
2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4 Cl－
14．某同学在一定量的稀硫酸溶液中加入一定量的其他溶液，并测定有关的实验数值数值。实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是
15．据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较不正确的是
A、第二周期氢化物易燃性：CH4＞NH3＞H2O；
B、第三周期氢化物稳定性：相SiH4＞PH3＞H2S＞HCl；
C、化合物毒性：若PH3＞NH3，则H2S＞H2O；
D、最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H4SiO4；
16．在常温下10mlPH=4的一元强酸HA中，加入PH＝10的一元碱BOH溶液到PH等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A、C（H＋）＝C（OH－）＝C（A－）＝C（B＋）； B、C（A－）＝C（B＋）
C、V总≥20ml； D、 V总≤20ml；
17．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A、在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为2 NA；
B、1molCH3＋中含电子数为8 NA；
C、标准状况下22.4LSO3中含原子数为4 NA；
D、常温常压下11.2LCO2气体通过足量的Na2O2充分反应，转移电子数为2NA；
18．将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·XCaSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2，此种配比当x＝3时，则y为
A、1；
B、3；
C、5； D、7；
第Ⅱ卷（非选择题，共76分）
三、（本题包括两个小题，共21分）
19．已知：⑴溶液中c(OH-)10-6mol·L-1和6 mol·L-1之间，可使无色的酚酞试液呈红色；⑵过氧化氢具有漂白性。
据此回答下列问题：
现将0.39g过氧化钠粉末溶解在10mL水中，向所得溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，红色褪去。
⑴甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c(OH-)较大，此种说法
（填“正确”或“不正确”），通过估算说明理由 ；
⑵乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，此种说法
（填“正确”或“不正确”），并通过①分析推理、②提出假设、③设计实验来说明理由。
①分析推理 ；
②提出假设 ；
③设计实验
。
20某学生拟利用下列两个在室温下能顺利进行的反应，在实验室制取少量纯净的氮气。
3Cl2+2NH3=N2+6HCl NH3·H2O（浓） NH3↑＋H2O
实验时，可供选择的仪器装置如下图所示。
实验时可供选择的试剂有：①饱和食盐水，②浓硫酸，③浓硝酸，④浓盐酸，⑤稀烧碱溶液，⑥碱石灰，⑦二氧化锰粉末，⑧浓氨水。
该生设计的实验流程是：
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回答下列问题：
⑴在所给出的仪器装置中，要组装成制得纯净的氨的装置，按实验时装置合理连接的先后顺序应依次选取＿＿＿＿＿＿＿（填图中仪器装置的代号）；制得纯净的氯气选用的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填试剂的编号）。
⑵利用浓氨水和氢氧化钠固体制氨时，氢氧化钠固体的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此时若用碱石灰代替氢氧化钠，能否达到目的？＿＿＿＿＿。
⑶氯气跟氨的反应应在装置＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填装置代号）中进行，生成的氮气中可能会混有的杂质气体有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若生成的氮气中混有氯气或氯化氢气体，则净化时先后依次通过的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填试剂的编号）。
四、（本题包括2小题。共18分）
21．（8分）已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：
请回答：⑴写出有关物质的化学式：D是＿＿＿＿＿，H是＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵写出下列反应的化学方程式：
① 化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
② C＋F→H＋I＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
22．（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，在一定的条件下进行以下的反应：A（g）＋2B(g) 
3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡时生成amolC.
⑴达到平衡时，C在反应混合气体中的物质的量百分含量为＿＿（用含a的关系式表示）
在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为＿＿＿（用含a的关系式表示），此时C在反应混合气体中的物质的量百分含量＿＿＿＿＿（填增大、减小、不变）
⑶在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后，C在反应混合气体中的物质的量百分含量不变，还应加入C＿＿＿mol。
⑷若在同一容器中，加入nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么，n的取值范围是＿＿＿＿（用字母m、n关系式表示）。
五、（本题包括2小题，共17分）
23．（9分）下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分。
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回答下列问题
⑴这三种有机物均属于（选填字母）＿＿＿＿＿＿
a 芳香烃 b 酚类 c 芳香族化合物 d 醛类
⑵A能发生的反应类型（选填字母）＿＿＿＿＿
a、消去 b、与氢氧化钠溶液中和 c、加成反应 d、氧化反应
e、加聚反应 f、还原反应
⑶一定质量的有机物C，在足量的O2中完全燃烧，生成CO2和消耗O2的物质的量之比为＿＿＿＿＿
⑷B分子有多种同分异构体，其中均含有两个“—OCH3”和一个“—CH2—CH＝CH2”基
团的芳香族化合物有五种，请写出其余两种的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
24．已知有两种有机反应：
①
②
现有化合物A的一系列反应，起始物为只有一个侧链的芳香烃（某些反应的条件已略去）
试回答：
（1）A的结构简式是
（2）反应过程中属于加成反应的是（填编号）：
（3）写出下列反应的化学方程式：
B+E→G
E→F
六、（本小题包括2小题，共20分）
25．A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125molO2中完全燃烧生成0.1molCO2和0.1mol H2O ，通过计算回答：
（1）从分子组成的角度分析，该混合物的组合可能有几种？
（2）另取一定量的A和B的混合物完全燃烧，将其以任意比混合且物质的量和一定。
①若耗氧一定，则A和B的分子式分别是 、 。
②若生成CO2和H2O的物质的量一定，则A和B的分子式分别是 、 。
26.为了防治环境污染并对尾气进行综合处理，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成。现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200℃]，测得有关数据如下（标准状况）：
| 实验序号 | 样品质量/g | NaOH溶液体积/mL | 氨气体积/L |
| I | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
| II | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
| III | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
| IV | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
(1) 实验过程中有关的离子反应方程式为
（2）由I组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L
（3）试计算该混合物中的(NH4)2SO4和NH4HSO4物质的量之比
（4）欲计算该NaOH溶液物质的量浓度应选择第 组数据，其浓度为 。
19.不合理。估算所得溶液中
约为
，故在酚酞呈红色的范围内
。
20．（12分）
⑴AG （颠倒顺序不给分）（2¹） ④⑦①②（少一个不给分）（2¹）
⑵抑制NH·HO的电离和氨的溶解，使氨从溶液中逸出。（2¹）能 （1¹）
⑶F（1¹） NH3、Cl2、HCl中的一种或Cl2和HCl（2¹）⑤②（或⑥）（2¹）
21．（8分）
⑴ D是Al2O3（2¹） H是H2（2¹）
⑵①Al3+＋3H2O Al(OH)3－＋3H+ (不用不给分。不配平或不注明反应条件或条件注明错误的只给1分，下同) （2¹）
⑶3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑（2¹）
22.（10分）⑴25a%（2¹）⑵2a（2¹）不变（2¹）⑶6（2¹）⑷n>2/3m（2¹）
五、（共17分）
23．（9分）
⑴C（1¹）⑵cdef（2¹）⑶6∶7（2¹）
⑷
（10分）取3.320 g只含羧基，不含其他官能团的固态芳香族羧酸［其表示式
为：（H2O）x(CO2)yCz］置于4.00 L氧气中，经点燃后羧酸完全燃烧，反应后气体体积
变化（增加或减少）0.224 L，将气体通过足量的固体过氧化钠后，体积减少1.792 L（所
有气体均为标准状况下测定）。请回答：
（1）3.320 g该羧酸中碳原子物质的量为 ；
（2）该羧酸中C、H、O的原子数之比为 ；
（3）写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式 。
(10分)
（1）0.160 mol (2)4∶3∶2
⑶
