高三年级化学学科10月份月考试题

本试卷所需的原子量：

　　　 H-1　　O-16　　Cl-35.5　　Na-23　C-12

一、选择题（每题有一个正确的答案。请将答案填在后面的方框内）

1、据悉，用¹⁰ B合成¹⁰ B₂₀有非常好的抗癌、治癌作用，下列说法正确的是

A.¹⁰ B 和¹⁰B₂₀互为同位素　　　　 B.¹⁰B和¹⁰B₂₀ 互为同系物

C.¹⁰B的中子数与核外电子数相等  D.¹⁰B₂₀是一种熔点很高，硬度很大的物质

2、已知（钍）原子可发生下列放射性衰变：，生成的元素与Fr（钫）处于同一周期，以下关于X的推断中错误的是（　　）

（A）X的氢氧化物是一种强碱　　（B）X的碳酸正盐不溶于水

（C）X的原子核外有6个电子层　　 （D）X的最高化合价为+2价

3、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是(　　　　 )

(A)单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力

(B)NaCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Na⁺数和CsCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Cs⁺数

(C)晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

(D)氨分子中N—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角

4、某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂反应，固体质量增加w g。在①H₂②CO　③CO和H₂的混合气　④HCHO　⑤CH₃COOH

⑥HO—CH₂—CH₂—OH中，符合题意的是

A.均不符合　　　　　 B.只有①②③　　C.只有④⑤　　　　　　　　　D.全部符合

5、氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是

A、在CCl₄中的溶解性BrCl＜Br₂ 

B.、BrCl氧化性比Br₂强，比Cl₂弱

C.、沸点BrCl＞Br₂ D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

6、在含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是

A.FeCl₂、Br₂、I₂　　　　　B.FeCl₃、I₂C.Fe（OH）₃、I₂　　　　　　　　 D.Fe₂O₃

7、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L^－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体(ｍmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体(ｍmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A.甲＝乙＞丙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.甲＞丙＞乙

C.丙＞甲＝乙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.乙＞丙＞甲

8、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN。（5）氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是

A.①②③　　　　　　　B.②③⑤　C.①②④⑤　　　　　　　　　　　D.全部

二、（每题有一个或两个正确的答案。请将答案填在后面的方框内）

9、下列离子方程式书写正确的是

（A）向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况）气体

（B）向100mL　0.1mol/L Fe溶液中通入0.025mol的

（C）硫酸氢钠与足量的溶液反应

（D）碳酸氢镁溶液与足量的NaOH溶液反应

10、设No为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是

A.使Na₂O₂与H₂O反应生成常温常压下16g的O₂气体，反应中转移的电子数No

B.使22.4L的HCl气体溶于水，水中H⁺_­^­ 数为No

C.使1molCO₂与过量NaOH溶液反应后，溶液中CO₃^2- 个数约No

D.3g金刚石中所含有共价键数目为No

11、已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是

A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂

B.碳酸锂受强热很难分解

C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大

D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li₃N)

12、m g H₂和n g He的下列说法中，正确的是

A.同温同压下，H₂与He的体积比为m∶2n

B.同温同压下，若m=n，则H₂与He的分子数之比为2∶1

C.同温同压下，同体积时，H₂与He的质量比m/n＞1

D.同温同压下，H₂与He的密度比为1∶2

13、已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：

溶质质量分数	甲溶液密度（g/cm3）	乙溶液密度(g/cm3)
1%	0.95	1.02
5%	0.92	1.04
10%	0.90	1.07

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是

A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%

B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%

C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%

D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

14、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N₅AsF₆，下列叙述中错误的是

A.N共有34个核外电子　　　　　　　  B.N中氮—氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N₅AsF₆中As化合价为＋1　　　 D.化合物N₅AsF₆中F的化合价为－1

15、.已知A₂O可与B^2－反应，B^2－被氧化，产物为B单质，A₂O被还原，产物为A^3＋，且知100 mL ｃ(A₂O)＝0.3mol·L^－1的溶液与150 mL ｃ（B^2－）＝0.6mol·L^－1的溶液恰好完全反应，则n值为

A.4　　　　　　　　　　　 B.5　　　　　　　　　　　 C.6　　　　　　　　　　　 D.7

16、我国首创的铝—空气—海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是

①　　 Fe－2e^－===Fe^2＋　②Al－3e^－ ===A1^3＋　③O₂＋2H₂O＋4e^－ ===4OH^－　

④4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃　⑤2Fe＋O₂＋2H₂O===2Fe(OH)₂

A.②③④　　　　　　　　　　 B.①③⑤　　C.①⑤　　　　　　　　　D.③④

17、通常状况下，NC1₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1₃的有关叙述正确的是

A.分子中N—C1键键长比CCl₄分子中C—C1键键长长

B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构

C.NCl₃分子是非极性分子　D.NBr₃比NCl₃易挥发

18、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是

A.将含少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂的容器中并不断用电火花点燃

B.将l mol Cu置于含2 mo1H₂SO₄的浓硫酸中加热

C.在强光持续照射下，向过量的Ca(C1O)₂溶液中通入少量的CO₂

D.在一定条件下，3体积H₂和1体积N₂在催化剂存在下反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

化学学科10月份月考试题

选择题答案：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

19、（16`）实验室配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～ 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为_______　　　　_　　　　　　　　　　　　   (填序号)。

(2)本实验用到的基本实验仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)某同学俯视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，对所配溶液浓度有何影响?________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：

没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　　　　　 　

20、（15`）某小型化工厂生产皓矾(ZnSO₄·7H₂O)的工艺流程如下图所示：

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：

Fe(OH)₃：2.7～3.7　Fe(OH)₂：7.6～9.6　Zn(OH)₂：5.7～8.0

试回答下列有关问题：

(1)加入的试剂①应是　　　　　　　  ，

其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，应选用　　　　　　  ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)加入的试剂③是　　　　　　　 

的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21（14`）、A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂：A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性：B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可能形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子与B₂A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的电子相等，请回答：

（1）写出四种元素的符号：A________ B________ C________ D________

（2）写出下列反应的化学方程式：

①：________________________________

②：________________________________

（3）B₄A₃D₂的化学式为___________，其水溶液显酸性的离子方程式为_________________________________。

（4）已知液态X与B₂A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为__________________________。

22（14`）、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.25	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）　　　 通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

　　　　  ＜x（Mg）＜　　　　  ，　　　　  ＜x（N）＜　　　　  。

（2）推测x值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的　　　　  变化规律。

（3）某有机化合物结构式为：　　　　 其中S—N键中你认

为共用电子对偏向谁？　　　　　　　　　　 （写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr₃中化学键类型是　　　　　　　 。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：　　　　　　  （放射性元素除外）。

23、（8`）已知下列两个热化学方程式；

　　H₂(g)+O₂(g)==== H₂O(l )；△H= －285.8kJ/ mol

C₃H₈(g)+5O₂(g) ==== 3CO₂(g) +4H₂O(l)；△H= －2220.0 kJ/ mol

　 （1）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　   。

　 （2）已知：H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44.0 kJ/ mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　试写出丙烷燃烧生成CO₂和水蒸气热化学方程式。

24、（9`）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm³。试计算：

(1)　  取出这种盐酸100.0 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。

(2)在40.0 mL 0.0650 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?

张家港高级中学2004届高三年级化学学科10月份月考试题答案
1、　　C 2、C 3、A 4、D 5、C 6、D 7、B 8、A
9、BC 10、AC、 11、BC、12、BD 13、B 14、C 15、D 16、A 17、B 18、BD
19、（1） 1、2、4、3、5
（3）偏高、
（4）偏低、偏低、
（5）重做、重做
20、（1）Zn，将Cu2+、Fe3+还原
（2）20%的H2O2， 将Fe2+氧化为Fe3+，同时不引入杂质离子
（3）ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2，调节溶液的PH值将Fe3+沉淀
21、（1）O、H、N、Cl
22、（1）0.93-1.57 （2）2.25-3.44
（2）X越大，原子半径越小， 周期性
（3）氮
（4）共价键
（5）六-IA
23、3：2
24、1mol/L 2.6mL