高三秋学期化学期中考试

高三秋学期化学期中考试

化　学　试　题

命题人：　刘海平

本试卷所需的原子量：H-1　　O-16　　Cl-35.5　　Na-23　C-12　Cu-64

Fe-56  Mg-24　Al-27

第Ⅰ卷（选择题　共72分）

一、选择题（每题有一个正确答案，请将答案填在后面的表格中，每题4分，计32分）

1、据悉，用¹⁰ B合成¹⁰ B₂₀有非常好的抗癌、治癌作用，下列说法正确的是（ ）

A.¹⁰ B 和¹⁰B₂₀互为同位素　　　　 B.¹⁰B和¹⁰B₂₀ 互为同系物　 C.¹⁰B的中子数与核外电子数相等　D.¹⁰B₂₀是一种熔点很高，硬度很大的物质

2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　 （  ）。

　A、Ca²⁺，HCO₃^—，Cl^-，K⁺　　B、Al³⁺，AlO₂^—，HCO₃^—，Na⁺　

　C、Fe³⁺，NH₄⁺，SO₄^2-，S^2-　　　D、Fe³⁺，SCN^—，Na⁺，CO₃^2-

3、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是　　 (　)

(A)单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力

(B)NaCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Na⁺数和CsCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Cs⁺数

(C)晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

(D)氨分子中N—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角　

4、某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂反应，固体质量增加w g。在①H₂②CO　③CO和H₂的混合气　④HCHO  ⑤CH₃COOH　　⑥HO—CH₂—CH₂—OH中，符合题意的是　　　　  （ ）

A.均不符合　　　　　　　B.只有①②③　　C.只有④⑤　　　　　　　　　 D.全部符合

5、氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　）

A、在CCl₄中的溶解性BrCl＜Br₂ B.、BrCl氧化性比Br₂强，比Cl₂弱

C.、沸点BrCl＞Br₂ D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

6、在含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　）

A.FeCl₂、Br₂、I₂　　　　　　 B.FeCl₃、I₂C.Fe（OH）₃、I₂　　　　　　　　 D.Fe₂O₃

7、下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）　　　　　  （　）

　A、SiO₂晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2N_A

B、标准状况下，1L己烷所含碳原子个数约为6N_A/22.4　

C、3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N_A　

D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为1N_A

8、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN。（5）氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是　　 （　）

A.①②③　　　　　 B.②③⑤　C.①②④⑤　　　　　　　　　　　　D.全部

二、（每题有一个或两个正确答案，请将答案填在后面的表格中，每小题4分，计40分）

9、下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　  （　）

（A）向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况）气体

（B）向100mL　0.1mol/L Fe溶液中通入0.025mol的

（C）硫酸氢钠与足量的溶液反应

（D）碳酸氢镁溶液与足量的NaOH溶液反应

10、已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 （　）

A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂

B.碳酸锂受强热很难分解

C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大

D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li₃N)

11、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N₅AsF₆，下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （  ）

A.N共有34个核外电子　　　　B.N中氮—氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N₅AsF₆中As化合价为＋1　D.化合物N₅AsF₆中F的化合价为－1

12、已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：

溶质质量分数	甲溶液密度（g/cm3）	乙溶液密度(g/cm3)
1%	0.95	1.02
5%	0.92	1.04
10%	0.90	1.07

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　（  ）

A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%

B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%

C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%

D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

13、.已知A₂O可与B^2－反应，B^2－被氧化，产物为B单质，A₂O被还原，产物为A^3＋，且知100 mL ｃ(A₂O)＝0.3mol·L^－1的溶液与150 mL ｃ（B^2－）＝0.6mol·L^－1的溶液恰好完全反应，则n值为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　（　）

A.4　　　　　　　　　　　　　　B.5　　　　　　　　　　　 C.6　　　　　　　　　　　D.7

14、我国首创的铝—空气—海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是　　　　　　　　　　　　　 （  ）

①　  Fe－2e^－===Fe^2＋　②Al－3e^－ ===A1^3＋　③O₂＋2H₂O＋4e^－ ===4OH^－　

④4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃　⑤2Fe＋O₂＋2H₂O===2Fe(OH)₂

A.②③④　　　　　　　　　B.①③⑤　　C.①⑤　　　　　　　　　　 D.③④

15、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是　　　　　　　　　　　　　 （　）

A.将含少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂的容器中并不断用电火花点燃

B.将l mol Cu置于含2 mo1H₂SO₄的浓硫酸中加热

C.在强光持续照射下，向过量的Ca(C1O)₂溶液中通入少量的CO₂

D.在一定条件下，3体积H₂和1体积N₂在催化剂存在下反应

16、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　A、中性溶液的AG=0　　　　　　　　　  　 B、酸性溶液的AG＜0

　C、常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12　　　 D、常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

17、在一个固定容积的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：

　 2A(g) + B(g)  3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为w mol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列4种情况配比为开始浓度，达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 （　）

　A、4mol A + 2mol B　　　　  　　　 B、3mol C + 1mol D

　C、2mol A+1molB+3molC+1molD　　 D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

18、9.8g铁镁混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到0.2molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　）

　A、18g　　 B、20g　　C、22g　　 D、24g

选择题答案：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

第Ⅱ卷（非选择题　共78分）

三、实验题（共22分）

19（12分）、某小型化工厂生产皓矾(ZnSO₄·7H₂O)的工艺流程如下图所示：

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：

Fe(OH)₃：2.7～3.7　Fe(OH)₂：7.6～9.6　Zn(OH)₂：5.7～8.0

试回答下列有关问题：

(1)加入的试剂①应是　　　　　　　　，

其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，应选用　　　　　　  ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(3)加入的试剂③是　　　　　　　 

的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

20、（10分）实验室配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～ 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为_　 _　　　　　　　 　　　　　  (填序号)。

(2)本实验用到的基本实验仪器有　　　　　　　　　　　　　  。

(3)某同学俯视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，对所配溶液浓度有何影响?________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：

没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　

四、填空题（42分）

21（14分）、A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂：A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性：B与D可形成一种极易溶于水的气体X，B与C可能形成极易溶于水的气体Y，已知X分子与B₂A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的电子相等，请回答：

（1）写出四种元素的符号：A________ B________ C________ D________

（2）写出下列反应的化学方程式：

①：________________________________

②：________________________________

（3）B₄A₃D₂的化学式为___________，其水溶液显酸性的离子方程式为_________________________________。

（4）已知液态X与B₂A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为__________________________。

22（11分）、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究O₃作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃的分子结构如图：

呈V型，键角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键———三个O原子均等地享有这个四个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是　　　　　　　　　　　 。

（2）下列分子与臭氧分子结构最相似的是　　　 　　　　　　（　）

 A、H₂O　　　　  B、CO₂ 　　　　C、SO₂　　　　  D、BeCl₂

（3）分子中某原子有一对没有跟其它原子共用的价电子叫孤对电子，那么臭氧分子中有　　　　 对孤对电子。

（4）臭氧分子是否为极性分子　　　　　 （是或否）

（5）O_­3与O₂间的转化是否为氧化还原反应？（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）

A、O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平

PbS+　 O₃ —— 　　 PbSO_4­ +　　 O₂

  B、O₃在催化剂作用下生成1molO₂转移电子数为　   mol

23（9分）、（1）常温下，高锰酸钾跟浓盐酸反应，可生成氯气，同时MnO₄^－被还原成Mn²⁺。写出这一氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　（2）将H₂S跟浓HNO₃溶液反应，当HNO₃过量时，H₂S的氧化产物是H₂SO₄， HNO₃的还原产物是NO，生成物中还有水，写出这一反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　如反应中有2.4mol电子转移时，生成的NO在标准状况下的体积是 　 L，这些NO全部被氧化为NO₂，需O₂的体积为　　　　  L（标准状况）。

  （3）已知　H₂O（l）==H₂O(g);　 △H==44.0kJ/mol，2.2g丙烷完全燃烧生成CO₂及液态水放出111kJ的热量，试写出丙烷燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24（8分 ）、下面是9种化合物的转变关系

通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构： 

= C—OH → >C＝O +H₂O

　　　　　　　　　　  

（1）化合物①是_________，它跟氯气发生反应的条件A是______。

（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是______，名称是__________。

（3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它，此反应的化学反应方程式是____________。

五、计算题（14分）

25（5分）、把0.69gNa投入500mL0.1mol/L的AlCl₃溶液中，有0.78g白色沉淀生成，再投入多少克Na可使沉淀恰好完全溶解？

26、（9分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm³。试计算：

(1)　 取出这种盐酸100.0 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。

(2)在40.0 mL 0.0650 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?

参考答案

一、二题答案：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	C	A	A	D	C	D	D	A
题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	BC	BC	C	B	D	A	BD	AD	BD	B

三、

19、（1）Zn，将Cu²⁺、Fe³⁺还原

（2）20%的H₂O_2， 将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时不引入杂质离子

（3）ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2，调节溶液的PH值将Fe³⁺沉淀

20、（1） 1、2、4、3、5

（3）偏高、

（4）偏低、偏低、

（5）重做、重做

21、（1）O、H、Cl 、N

　 （2）Cl₂ + H₂O₂ ===2 HCl + O₂　

 8NH₃ +3Cl₂ === 6NH₄Cl + N₂　（或2NH₃ +3Cl₂ === 6HCl + N₂　）

NH4+ + H2O 　　NH3·H2O +H+

　（3）NH₄NO₃ ，

 

（4）2NH₃ NH₂^- + NH₄⁺

22、（1）同素异形体 （2）C （3）5  （4）是

　 （5）A 、 1、4、1、4　　　

23、（1）2MnO₄^—+16H⁺+10Cl^—=2Mn²⁺+5Cl₂+8H₂O

　 （2）3H₂S+8HNO₃=3H₂SO₄+8NO↑+4H₂O　 17.92　 8.96

　 （3）略

24、（1）　　　　 、光照　　（2）　　　　　、苯甲酸苯甲酯

　

（3）　　

五、计算：

25、3.91g

26、1mol/L　　 2.6mL