高三上学期化学期中考试
本试卷考试时间100分钟 满分100分
命题人：裴 涵
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35. 5 Al 27 S 32
第I卷 客观题（共50分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它是未来核聚变的重要原料之一。氦的这种同位素应表示为（ ）
A．
He B．
He Ｃ．
He Ｄ． 
He
２．加入还原剂可实现的变化是（ ）
A．CO32- → CO2 B．H2SO4 → SO2 C．Zn →Zn2+ D．C2H5OH→CH3CHO
３．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际水年。下列关于水的说法中错误的是（ ）
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．熔化的雪水中矿物质含量比深井水中少
D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
４．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子核外有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的符号为（ ）
A．S B．Sb C．Se D．Si
5．下列分子中，所有原子都满足最外层为８电子结构的是（ ）
A．H2S B.BeCl2 C.CCl4 D.PCl5
6．在化学反应A + B == C + D中，若20gA物质与10gB物质恰好完全反应，生成5gC物质，则5gA和5gB反应生成的D的质量是（ ）
A．6.25g B． 1.25g C．10g D．2.5g
7．在一定条件下，RO
和氟气可发生如下反应：
RO + F2 +
2OH
=== RO
+ 2F+ H2O 从而可知在RO中，元素R的化合价
（ ）
Ａ．+４ Ｂ．+５ Ｃ．+６ Ｄ．+７
8.下列变化属于物理变化的是( )
①白色的硫酸铜粉末久置空气中变成蓝色 ② 碳酸钠晶体在空气中慢慢变成粉末 ③ 原油进行减压分馏得到汽油 ④ 白磷在一定条件下转化为红磷 ⑤ 煤的干馏得到多种 产物 ⑥ 浓盐酸置于敞口容器中浓度下降 ⑦ 二氧化硫使品红溶液褪色
A．①②④⑤ B．③⑥ C．③⑤⑥ D．④⑦
9．用0.01mol·L-1H2SO4溶液完全中和pH=11的下列溶液各50mL。需H2SO4溶液体积最大的是( )
A．氢氧化钡 B．氨水 C．氢氧化钾 D．氢氧化钙
10．在一体积固定的密闭容器中存在着 Ａ（ｇ）+ Ｂ(ｇ) ２Ｃ(ｇ)（该反应正向放热）的平衡体系，若改变该体系的温度（不引起物质形态的改变），下列有关的量不发生变化的是（ ）。
①混合气体的密度②气体的平均摩尔质量 ③分子的动能④体系的压强
A．①②④ B．②③ C.①② D．①②③
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至二个正确选项，若有两个选项全对得3分，选一个且对得1分）
11．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．盐酸 B．液氨 C．铝热剂 D．汽油
12．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ）
A．H2O2 B．NH4Cl C．Na2O2 D．CH3COONH4
13．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是（ ）
A．2N5 = 5N2是化学变化 B．1个18O2中含18个中子
C．原子半径：N< 18O D．N5和N2互为同位素
14．以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
A．铁与稀硫酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应
C．氧化钙与水的反应
D．氯化铵溶于水
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于甲酸：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ 2H2O
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2+H2O=== 2HCO3—+SO32—
C．金属铝溶于盐酸中：Al + 2H+ === Al3+ + H2↑
D．硫化钠溶于水中：S2—+2H2O === 2OH—+ H2S↑
16．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和PH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( )
A． 反应开始后乙烧杯中的反应速率始终比甲烧杯中的反应速率小
B． 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
C． 甲烧杯中的酸过量
D．两烧杯中参加反应的锌等量
17．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10 –14mol•L–1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.K+ Na+ Cl- NO
B. NH
K+ NO Cl-
C. Fe3+ K+ Cl- SO
D. K+ Na+ NO ClO-
18．在相同条件下有三个反应：
① 2A - + Ｂ2 === 2B- + Ａ2
② 2C - + Ａ2 === 2A - + Ｃ2
③ 2B- + Ｄ2 === 2D - + Ｂ2
由此得出，下列判断不正确的是（ ）
Ａ．氧化性：Ａ2 > Ｂ2 > Ｃ2 >Ｄ2
Ｂ．还原性：C -> A -> B -> D -
Ｃ．2A - + Ｄ2 === 2D - + Ａ2 该反应能进行
Ｄ．2Ｃ- + Ｂ2 === 2Ｂ- + Ｃ2该反应能进行
19．反应：N2 +3H2 2NH3 达到平衡时，下列说法中正确的是( )
A．H2与N2不再化合
B．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
C．容器内总压不随时间变化
D．平衡体系中NH3的质量等于N2和H2质量之和
20．已知a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按d、e、b、c、a的顺序依次减小，b和e同主族。下列说法不正确的是( )
A．a、b、e一定在不同周期 B．c的最高价氧化物的水化物可能显强碱性
C．a、d可能在同一主族 D．c和d的单质可能化合形成离子化合物
第II卷 客观题（共50分）
三．（本题包括3小题，共32分）
21．(7分)NO是空气污染物之一。近年来发现许多生物体组织存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：
（1）NO在大气层中可发生反应 NO + O3 → NO2 + O ; NO2 + O → NO + O2从反应过程和最终结果看，NO是一种__________。
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 还原产物 D. 氧化产物 E. 催化剂
（2）若使NO转化为无毒气体，可选用NH3消除NO对环境造成的污染。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和总数__________。
（3）在含Cu+ 的酶的活化中心中，NO
可转化为NO，写出Cu+ 与NO在酸性水溶液中反应的离子方程式_________。
22．（8分）将0.2 mol•L–1HCN溶液和0.1 mol•L–1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，完成下列关系式：
（1）c(OH-) ________ c(H+ )；（填：＜、 ＞、 ＝）
（2）c(Na+ ) ________ c(CN-)；（填：＜、 ＞、 ＝）
（3）c(HCN) ________ c(CN-)；（填：＜、 ＞、 ＝）
（4）c(HCN)+c(CN-)＝__________mol•L–1。
23．（17分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，其次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题：
(1)五种元素的元素符号分别是：A________、B________、C_______、D________、E________。
(2)A、B两种元素均可与短周期元素F构成非极性分子，分子式分别是_______和________ 。
(3)画出C 2+与D原子的结构示意图：C 2+_______、D原子________。
(4)用电子式表示C、D形成化合物的过程____________。
(5)B和E可形成两种离子化合物，电子式分别是_______和________ ，其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式__________。
(6)由这五种元素中的几种相结合可生成的最强的碱的名称为__________，最强的含氧酸的化学式为__________。
四．（本题包括2小题，共18分）
24．（9分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 mol•L–1。试求：
(1) 用H2浓度表示的2s内的平均速率。
(2) N2的转化率。
(3) 平衡时NH3的体积分数。
25．（9分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
2A (气) + B (气)
2C (气)
（1）若开始时放入2 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________mol。
（2） 若开始时放入4 mol A和2 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。
（3）若开始时放入2 mol A、x mol B和2 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和2a mol，则x=________mol，y=________mol。
平衡时，A的物质的量________mol。
（甲）大于2 （乙）等于2
（丙）小于2 （丁）可能大于、等于或小于2
作出此判断的理由是________。
(4) 若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分
数是________。