高三化学试题（附中）

高三化学试题（附中）

一、选择题（本题包括19小题，每小题2分，共38分，每小题只有一个正确答案）

1．有专家提出，如果燃料燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等利用太阳能使它们从新组合，使之变成CH₄、CH₃OH、NH₃等的构想（如图）能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此过程中太阳能最终转化为\\A

燃烧热

　 A．化学能 　　　　B．生物能 　　　 C．热能 　　　　　D．电能

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

燃料　　 　　　　　　　燃烧产物　　　　　　　　 

　　　　　  CH₄　　　　　　　　　  CO₂

　　　　　  CH₃OH　　　　　　　　 H₂O

　　　　　  NH₃　　　　　　　　　  N₂

太阳能

　　　　　  ……　　　　　　　　　 ……

2．有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可放在Ⅶ_A族，下列物质能支持这种观点的是\\C

　　 A．HF 　　　　　　　　　　B．H₃O⁺ 　　　　　　　 C．NaH 　　　　　　　　　D．H₂O₂

3．下列有关叙述错误的是

　　 A．向碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧化碳会出现浑浊\\B

　　 B．碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠可用加入法除去

　　 C．碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠可通入足量二氧化碳除去

　　 D．氧化钠是典型的碱性氧化物

4．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是\\C

　　 A．稀盐酸、Na₂CO₃溶液 　　　　　　　　　　 B．氯水、FeBr₂溶液

　　 C．CuSO₄溶液、Ba（OH）₂溶液　　　　　D．NaHCO₃溶液、Ca(OH)₂溶液

5．碘和氧可以形成多种化合物，其中一种成为碘酸碘，在该化合物中碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是\\D

　　 A．I₂O₃ 　　　　　　　　　B．I₂O₄ 　　　　　　　　C．I₄O₇ 　　　　　　　　　D．I₄O₉

6．下列说法正确的是\\D

　　 A．强电解质一定属于离子化合物 　　　　B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

　　 C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

　　 D．在复分解反应中，较弱的酸与盐反应可以生成强酸

7．量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数\\B

　　 A．大于 　　　　　　　　 B．小于 　　　　　　　 C．等于 　　　　　　　　 D．不能比较

8．某学生配制0.1mol·L^－1的NaOH溶液100mL，下列操作会造成NaOH实际浓度偏高的是\\C

　　 A．空盘时天平指针指向标尺左边 　　　　B．把烧碱固体放在纸上称量

　　 C．定容时俯视容量瓶的刻度线　　　　　　 D．使用在空气中部分变质的NaOH

9．实验室里需要用480mL 0.1mol·L^－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是\\D

　　 A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水 B．称取12.0g胆矾配成480mL溶液

　　 C．称取8.0g硫酸铜，加入水500mL 　　D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

10．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合，离子方程式正确的是\\C

　　 A．HCO₃^-+OH^-==H₂O+CO₃^2-　　　　　　　　　

B．2HCO₃^-+Ba(OH)₂==BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-==BaCO₃↓+H₂O

D．2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-==BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

11．N_A为阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是\\A

　　 A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A　　　 B．1L 1mol·L^－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A　　C．标况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

　　 D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A

12．将Cl₂与NH₃混合，可以发生的反应3Cl₂+8NH₃==6NH₄Cl+N₂，关于这个反应说法错误的是\\A

　　 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8

　　 B．该反应属于置换反应

　　 C．该反应应控制NH₃过量

　　 D．该反应说明氯元素的非金属性强于氮元素

13．用来检验集气瓶中是否充满HCl气体，可用滤纸吸附下面哪种溶液放在瓶口①硝酸银②溴化钠③浓氨水④NaOH⑤硫酸铜⑥品红⑦紫色石蕊\\B

　　 A．①③④⑦ 　　　　　B．只有③⑦ 　　　　C．全部 　　　　　　　　 D．②④⑤⑦

14．某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，则在此溶液中可能大量共存得离子组是\\C

　　 A．Fe²⁺，Cl^-，K⁺，Mg²⁺ 　　　　　　　　　　　B．Na⁺，Al³⁺，SO₄^2-，NO₃^-

　　 C．Na⁺，AlO₂^-，CO₃^2-，NO₃^-　　　　　　　　D．K⁺，HCO₃^-，Cl^-，F^-

15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄==3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与上述反应在原理上最相似的是\\C

　　 A．2NaBr+Cl₂==2NaCl+Br₂　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O==4Al(OH)₃↓+3NaCl

　　 C．2H₂S+SO₂==2H₂O+3S↓　　　　　　　　　 D．2FeCl₃+H₂S==2FeCl₂+S↓+2HCl

16．将4.3gNa，Na₂O，Na₂O₂的混合物与足量的水充分反应后，在标况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为\\D

　　 A．1：1：1 　　　　　　B．1：1：2 　　　　　C．1：2：1 　　　　　　D．4：3：2

17．有50mL某气体可能含有CO₂，O₂，NH₃等气体，将其通过浓硫酸没有发现体积变化，通过足量Na₂O₂后体积变为3OmL，该气体的组成为\\D

　　 A．CO₂为4OmL，NH₃为10mL　　　　　　 B．NH₃为40mL，O₂为10mL

　　 C．CO₂为30mL，O₂为20mL 　　　　　　　D．CO₂为40mL，O₂为10mL

18．某盐酸的浓度为12.0mol·L^－1，其密度为1.19g·cm^－3。现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是\\A

　　 A．75.2mL 　　　　　　 B．85.5mL 　　　　　 C．90.8mL 　　　　　　 D．100mL

19．用足量的MnO₂与VmL 10mol·L^－1的盐酸共热制取Cl₂，标态下产生2.24L的Cl₂.则V的取值应为\\D

　　 A．V=20 　　　　　　　　B．V=40 　　　　　　　C．20 <V<40 　　　　　D．V>40

二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分，每小题只有一个正确答案）

20．设N_A为阿伏加得罗常数，在标况下某种O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占有的体积（L）应是\\A

　　 A．V=22.4nb/mN_A L　　　　　　　　　　　　　　 B．V=22.4mb/nN_A L

　　 C．V=22.4nN_A/mb L　　　　　　　　　　　　　　 D．V=nbN_A/22.4m L

21．H₂、CO和另一种气体的混合气体Ag，在足量氧气中燃烧，所得产物用过量Na₂O₂充分吸收，固体增重Bg，B<A，另一种气体可能是\\D

　　 A．CH₄ 　　　　　　　　　B．C₂H₂ 　　　　　　　 C．HCHO 　　　　　　　 D．CO₂

22．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为\\D

　　 A．21：5 　　　　　　　 B．11：3 　　　　　　　C．3：1 　　　　　　　　 D．4：1

23．实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比为2：1加入烧杯中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄溶液，产生黄绿色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₄均无剩余，则X为\\B

　　 A．Cl₂ 　　　　　　　　　　B．ClO₂ 　　　　　　　 C．Cl₂O 　　　　　　　　 D．Cl₂O₃

三、实验题（本题共2小题，每小题10分，共32分）

24．（16分）下列各项内容中都缺少一项实验数据。请安要求完成

（6分）⑴在t℃、pPa时，10g A和6g B恰好完全反应，生成固体C和2L气体D。现要计算生成固体C的量，缺少的实验数据是____________。

　　 请简述你设计测定这一数据的简要步骤：

①

②

③

（10分）⑵常况下，用6.5g金属与100mL盐酸反应，现要计算生成氢气的体积，缺少的实验数据是____________________。并回答：

①在实验室，请绘制表明氢气体积的测定：

②对于缺少的数据，你要测定这一数据时，必须用到的仪器是_________________________________________，必须用到的试剂是____________________________________________________。

（上述二空缺一项判零分）

25．（16分）浓盐酸与重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)共热能产生某种气体单质x，产物中还有CrCl₃等生成，这种方法制x时反应便于控制，加热反应进行，撤灯则反应停止，现要制取纯净的x：

⑴加热时，烧杯中反应的化学方程式为___________________________；

⑵液体c的名称是__________，其作用是__________________________；

⑶液体d的名称是__________，其作用是___________________________。

现把制得的纯净干燥的x通入下图所示的装置。

⑷e是FeBr₂溶液，一段时间后观察到实验现象是______

______________________________；

⑸f是一种白色的钾盐，一段时间后观察到大试管内有紫色

气体，则大试管内的反应方程式为________________________；

⑹g是水和CCl₄混合物，则看到深色液体层在_____层（填上、下）；

⑺h是碱石灰，则此装置的作用是___________________________。

四、推断题（本小题共1小题，共10分）

26．（10分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广普型高效消毒剂二氧化氯（ClO₂)，它是一种易爆物。

⑴使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是：____________________________，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的_____倍。

⑵目前欧洲一些国家用KClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，若制备1mol的ClO₂，反应中转移的电子数目约为____ 个。

⑶我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂)（在氮气保护下）制得ClO₂.表示这一反应的化学方程式为_______________________________，这一方法的优点是：_________________________。

五、计算题（本题1小题，共20分）

27．（8分）将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到沉淀是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L气体（标况），计算原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比。

答案

1.A 2.C. 3.B 4.C 5.D 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.A 13.B 14.C 15.C 16.D 17.D 18.A 19.D 20.A 21.D 22.D 23.B

24.⑴t℃pPa D的密度

　 简要步骤：①称量一空烧瓶（干燥）质量（充满空气） ②通入干燥的气体D称重 ③再次操作，使两次操作称量值，基本相同 ④往烧瓶内加满水，塞好胶塞，称重

　⑵盐酸的物质的量浓度　①　　　　　　　　　　　　　 （其它合理答案亦可）

②酸、碱式滴定管、锥形瓶、　　　　　　　　　　　  滴定台（铁架台）、烧杯；

标准浓度的NaOH溶液、酚酞、　　　　　　　　　　　 蒸馏水、未知浓度盐酸。

25.⑴K₂Cr₂O₇+14HCl2CrCl₃+2KCl+3Cl₂↑+7H₂O

　 ⑵饱和食盐水，除HCl　 ⑶浓H₂SO₄，除H₂O　　⑷溶液由浅绿色变黄色，再变棕黄色　 ⑸Cl₂+2KI==I₂+2KCl　⑹下　 ⑺吸收多余Cl₂等

26.⑴高效，且不会与有机物发生取代、加成；2.63；　 ⑵ 6.02×10²³　

　 ⑶Cl₂+2NaClO₂==2ClO₂↑+2NaCl　　吸收率高，质量好，无Cl₂杂质。

27. 2：1