高三化学推断题
1．A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19，则A、B、C三种元素依次是 ( B )
A. S、O、F B. F、O、S C. S、Cl、O D. O、S、Cl
2．甲、乙、丙为短周期的三种元素。甲、乙依次位于周期表中同周期的相邻主族，乙元素的族序数为丙元素的两倍。甲、乙、丙原子的价电子数之和为11，电子层数之和为7。则三种元素的名称是：甲_______，乙_______，丙_______。
2. 氮 碳 镁
3．有A、B、C三种元素，已知A、B同周期，B、C同主族，三种元素质子数之和为39，最外层电子数之和为17，则三种元素的元素符号分别为 。
3. P、S、O或Cl、P、N或F、Cl、Al
4．X、Y、Z三种元素核电荷数之和为26，X、Y处于同一周期，Z在X、Y的下一周期，红热的铜丝能在Z元素的单质里燃烧，生成棕色烟；Y元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。则X为 ，Y为 ，Z为 。
4. C；Li；Cl
5．有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。试写出这些元素的元素符号：X_______，Y_______，Z________，M________。
5. Na；Al；S；C
6．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C，B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素单质易溶于CS2溶剂中，则四种元素是：A：_______，B：_______，C：_______，D：________。
6. H；O；Na；S
7．X、Y、Z三种主族元素分别位于相邻的三个不同周期里，且原子序数的大小顺序是Z＞X＞Y。元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高氧化物的水化物是强酸。X、Y的族序数之和等于Z的族序数，X的氧化物难溶于水，则X与Y形成的化合物的化学式为(用元素符号表示)：____________；Z的元素符号为________。
7. Mg3N2；Br
8．A、B、C三种元素在周期表中处于相邻位置，A、B同周期，B、C同主族，三元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31。求此三元素。
8. N；O；S
9．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸。由此推出X、Y、Z分别为 ，有关反应为 。
9. Mg；N；Br；Mg＋Br2＝MgBr2；Br2＋H2O＝HBr＋HBrO；Mg＋2HBr＝MgBr2＋H2
10．某元素X的最高氧化物与水化合成三元酸，该酸分子中各元素原子个数比为X ∶H∶O＝0.5∶1.5∶2，其中氢元素占分子总质量的3.06％，X原子中的中子数比质子数多1，则X为_____，位于第______周期，第_______族，三元酸的分子式为______________。
10. Si；
11．甲、乙、丙3 种元素，甲元素的＋2价阳离子具有氩原子的电子层结构；乙元素比甲元素的原子少一个电子层，其离子带一个单位正电荷。它们均可跟17号元素丙化合。则甲丙组成的化合物为___________；乙丙组成的化合物为___________；两种化合物做焰色反应时，其焰色分别为______色和_______色。
11. CaCl2；NaCl；砖红；黄色
12．有A、B、C、D、E五种元素， 它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。 E原子的M电子层上共有6个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题：
(1) A—E的元素符号为：______、______、______、______、______。
(2) C位于元素周期表中第_____周期、第______族，其阳离子的结构示意图为______。
(3) D原子的电子式为____________；E离子的符号为________。
(4) A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)_________、________、_________、_________。
(5) C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式_______________________
____________________，反应中________为氧化剂；________为还原剂。
(6) 1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为_____________。
12. (1)C O Na S Cl (2)第三周期 ⅠA 
(3)
Fe2+ (4)CO CO2 CS2 CCl4 (5)2Na＋O2＝Na2O2 O2 Na (6)3.91％
13．A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A 元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.40 mol／L 硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。 根据以上事实填写下列空白：
A的原子结构示意图___________；C离子的结构示意图___________；BD2的电子式__________。若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液呈碱性。 这一反应的化学方程式为______________________________________。B的单质能在原子序数为7的元素的单质中燃烧，这一反应的化学方程式为_________________________________。
13. 
；
；
； Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O；3Mg＋N2＝Mg3N2
14．右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：
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|
(1) A的质量数是______，是_______元素，位于第______周期，第_______族。
(2) B、C、E最高氧化物对应水化物是__________、__________、__________， 气态氢化物是_______、_______、_______，它们稳定性顺序是_______、_______、_______。
14. (1)16；氧；二；ⅥA (2) H2SO4；H2SeO4；HClO4； H2S；H2Se；HCl； HCl；H2S；H2Se
15．有A、B、C、D四种元素。A、B两元素的原子各有两个电子层，C、D 两元素的原子各有3个电子层，B和D两元素原子的最外层电子数相等 ；A和B元素可形成AB2 型化合物，AB2通常是无色、无气味的气体；B和D元素也可形成DB2型化合物，DB2是无色、 有剌激性气味的气体。AB2和DB2的晶体均为分子晶体；C的单质在B单质中燃烧时发生黄色火焰，产物为淡黄色固体。回答下列问题：
(1) A、B、C、D四元素的名称： A__________ 、 B___________ 、 C__________ 、
D__________。
(2) 用电子式表示AD2化合物的组成：_____________________。
(3) 四种元素的单质及化合物中，属于原子晶体的是(填名称)___________， 属于离子晶体的是__________、____________、_____________。
(4) 在一容器中充入x L AB2的气体，加入C2B2(不足量)后，经过一段时间容器内气体的体积缩小至y L，则剩余AB2气体的体积为(在同温同压下计量)_________。
15. (1)C；O；Na；S (2) 
(3)金刚石；Na2S；Na2O；Na2O2 (4) (2y-x) L
16．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
(2) 化合物C2A的电子式是______________，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：
__________________________________________，C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________________________________。
(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是：
_____________________________________________________________________。
(4) 化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。
16. (1)硫； 碳； 钠 (2)
； Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑； Cu2+ ＋S2－ ＝ CuS↓ (3)Cu2+＋H2S ＝ CuS↓＋2H+ (4)
； S＝C＝S