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学科：化学 |
| 教学内容：高三化学学科综合能力训练(二) |
【同步达纲练习】
一、选择题(第小题只有一个选项符合题意)
1.我国科学家首次合成了一种新核素镅(95Am)-235，以下有关这种新核素与铀( 92U)-235的比较中叙述正确的是( )
(A)具有相同的核电荷数 (B)原子核内具有相同的中子数
(C)原子核外的电子总数相同 (D)具有相同的质量数
2.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3CH＝CH2合成CH2＝C(CH 3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有( )
(A)CO和CH3OH (B)CO2和H2O
(C)H2和CO2 (D)CH3OH和H2
3.以下各选项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是( )
(A)单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力
(B)NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数
(C)晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能
(D)氨分子中N—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角
4.已知羧酸、碳酸、酚的酸性由强至弱，并知以下含溴化合物中的溴原子在适当的条件下都能被羟基取代。所得产物跟NaHCO3溶液发生反应的是( )
5.在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是( )
(A)A与B的摩尔质量之比为a:b
(B)相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a:b
(C)质量相同的A与B的分子数之比为b:a
(D)同温同压下，A与B的密度之比为b:a
二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
6.含有Cr2O2-7的工业酸性废水会对环境造成铬污染，排放前要进行如下处理： ①先将Cr2O2-7还原成Cr3+；②加入适量的固体NaOH，以铁为电极电解， 同时持续地向溶液中鼓入空气，以使溶液的pH值不断升高，即令溶液由酸性转为碱性，Cr3+则以氢氧化物沉淀被除去.
引起溶液的pH值不断升高的原因是 ( )
(A)作为阳极的铁不断溶解
(B)因电解过程消耗水而使溶液的体积不断减小
(C)电解时H+在阴极被还原
(D)Cr2O2-7转化为Cr3+时消耗了H+
7.Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是 ( )
(A)Na3N与盐酸反应时可生成两种盐
(B)在Na3N与水的反应中Na3N是还原剂
(C)在Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小
(D)Na+与N3-的电子层结构都与氩原子的结构相同
8.下列说法正确的是( )
(A)标准状况下，NA个水分子所占体积约为22.4L
(B)常温常下，22.4L N2所含的分子数大于NA个
(C)在1 mol Fe3O4中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为
NA
(D)在标准状况下，Cl2与H2的混合气22.4L，光照后原子数为2NA个
9.在-50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)
NH+4+NH-2，两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。以下有关-50℃时离子积的叙述中正确的是( )
(A)离子积为1.0×10-15
(B)离子积为1.0×10-30
(C)向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积不变
(D)向液氨中加入NH4Cl，［NH+4］增大，离子积的数值也随之增大
10.现有两种烯烃CH2=CH-CH3和
将它们混合在一起，在一定条件下可发生加聚反应，反应后的产物可能有
其中正确的是( )
(A)①②⑥
(B)①②③⑤
(C)①②③⑥
(D)①②⑤
11.向FeCl3 - AlCl3混合溶液中先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，可生成多种沉淀物，这些沉淀物是( )
(A)Al2S3和I2
(B)Fe(OH)3和Al(OH)3
(C)Fe2S3和I2
(D)FeS、S和Al(OH)3
12.下列反应的离子方程式中正确的是( )
(A)向饱和Na2CO3的溶液中不断通入CO2：
CO2+2Na++CO2-3+H2O=2NaHCO3
(B)用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+H+
(C)向Ba(OH)2溶液中逐渐加入NH4HSO4溶液，使Ba2+恰好完全沉淀：
Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
(D)用惰性电极电解MgCl2溶液：
Mg2++2Cl- 
Mg+Cl2↑
13.在许多化合物中S可以取代O，取代后的物质仍跟原化合物具有相似的性质，下面是两种有机磷农药的结构：
这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用( )
(A)KCl (B)Ca(OH)2 (C)CO(NH2)2 (D)Na2SO4
14.将铝粉与下列氮的气态氧化物混合起来，加热至高温，都可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的体积是反应前气体体积的一半(气体的体积都是在相同状况下测定的)，则参加反应的氮的氧化物可能是( )
(A)NO (B)N2O3 (C)NO2 (D)N2O5
15.在一定条件下，阿斯匹林(
)可能发生的反应有：( )
①加成 ②水解 ③消去 ④酯化 ⑤银镜反应 ⑥中和
(A)①②④⑥ (B)②③④⑥
(C)②④ (D)④⑥
16.常温下，已知0.1 mol/L的某一元碱MOH溶液中［H+］/［OH-］＝10-12，0.1m ol/L的某一元酸HA溶液的pH>1，将两溶液等体积混和后，各离子浓度由大到小的顺序正确的是( )
(A)［OH-］>［H+］>［A-］>［M+］
(B)［M+］>［A-］>［H+］>［OH-］
(C)［M+］>［A-］>［OH-］>［H+］
(D)［A-］>［M+］>［H+］>［OH-］
17.某酸式盐NaHY在水溶液中HY-的电离度小于HY-的水解程度。与此有关的以下叙述中正确的是( )
(A)H2Y的电离方程式为H2Y+H2OHY-+H3O+
(B)在NaHY的水溶液中各离子浓度间的关系为［Na+］＞［Y2-］＞［HY-］＞［H+］
(C)在NaHY的水溶液中各离子浓度间的关系为［Na+］＞［HY-］＞［OH-］＞［H+］
(D)HY-的水解方程式为HY-+H2O H3O++Y2-
三、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
18.有X、Y、Z三种盐。已知(1)25℃时，X的饱和溶液中X的质量分数为15%；(2)25℃时，向100g质量分数为10%的Y的溶液中加入5gY的无水盐，可恰好达到饱和；(3)25℃时，从一定量的Z溶液中蒸发掉5.75g水，再恢复至25℃，或保持在25℃时向其中加入6.3gZ的结晶水合物( Z·9H2O，其式量为240)，都可恰好形成饱和溶液。25℃，X、Y、Z(均指不含结晶水的盐) 的溶液解度由大到小的顺序为( )
(A)X＞Y＞Z (B)Z＞Y＞X
(C)Z＞X＞Y (D)Y＞Z＞X
19.将KCl和CrCl3两种固体混合、熔烧，可制得化合物X。将1.892gX中的铬元素氧化为Cr2O2-7，则Cr2O2-7可从过量的KI溶液中氧化出2.667g单质碘，反应的 离子方程式为Cr2O2-7+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O。现取溶有1. 82 9gX溶液，向其中加入过量的硝酸银溶液，可得4.52g白色沉淀。表示X组成的化学式为( )
(A)K2Cr2Cl7 (B)K3Cr2=Cl5
(C)K3Cr2Cl9 (D)K3Cr2Cl4
20.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是( )
(A)饱和溶液的物质的量浓度为c=
(B)饱和溶液中溶质的质量分数为W=
(C)25℃时R的溶解度为S=
(D)饱和溶液的密度为ρ=
21.有一铁的氧化物样品，用140mL5mol·L-1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为( )
(A)Fe4O5 (B)Fe5O7
(C)Fe2O3 (D)Fe3O4
22.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成
。乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是( )
(A)与HCl加成时得CH3COCl
(B)与H2O加成时得CH3COOH
(C)与CH3OH加成时得CH3COCH2OH
(D)与CH3COOH加成时得
23.在一定条件下，萘可被浓硫酸、浓硝酸的混合酸硝化，生成二硝基化合物——1，5-二硝基萘
的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸中，而前者却不能。利用这一性质可将这两种异构体分离开来。
将这两种硝化产物加入适量的98%硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤。要从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是( )
(A)蒸发浓缩晶体
(B)向滤液中加水后过滤
(C)用Na2CO3溶液处理滤液
(D)将滤液缓缓加入水中
24.金属钠能溶解在液氨中形成蓝色的溶液，有人认为蓝色是生成了电子的氨合物e(NH3)-n所致，此反应可写作Na+nNH3=Na++e(NH3)-n。小心蒸发蓝色溶液，可发生下列反应：Na+2NH3=NaNH2+H2,NaNH2是白色的固体物质。以下叙述中不正确的是( )
(A)NaNH2在液氨中不能电离
(B)钠溶于液氨形成的溶液是强还原剂
(C)蒸发蓝色溶液时蓝色会逐渐褪去
(D)蒸发过程中液氨被氧化为H2
25.1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2， 恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是( )
(A)504mL (B)168mL (C)336mL (D)224mL
四、非选择题
26.下图转化过程中A、B、C为中学化学常见元素的化合物，甲、乙、丙为单质。
(1)若甲作还原剂，C的化学式为 ；A与甲的反应方程式为 。
(2)若甲作氧化剂，且都在溶液中进行的反应，则C的化学式为 。当A 与甲的物质的量之比为1∶1，则A与甲发生反应的离子方程式为 。
27.实验室里用下图示出的装置制取溴化亚铁。其中，A为
发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的气流通入D中，E管中的物质开始反应，不断地将d中的液溴滴入100～120℃的D中，经过几小时的连续反应后在不锈钢管一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。
(1)如何检查D装置的气密性?
(2)若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为 。
(3)在A中盛有CaCO3，a中盛有6mol·L-1盐酸。为使A中产生的CO2在进入D之前既干燥又纯净，B、C处应设置何种仪器?各仪器中应盛有何种试剂?
(4)实验时，D和E的橡胶塞为什么最好用铝箔包住?
(5)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是：① ② 。
(6)E中进行的反应是：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr3=2FeBr2+Br2↑。此实验中溴化亚铁的产率为 。
(7)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有 的尾气吸收装置。
28.A、B是两种盐，均为无色晶体。A的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色，A的水溶液的pH ＞7。下面是对A、B两种盐进行实验所做的记录，其中的H、G均为不溶于酸的白色沉淀。
(1)写出两种盐的化学式：A. ，B. 。
(2)等物质的量A、B反应的离子方程式为 。
(3)将E、F混合起来，通入水中发生的反应的化学方程式为 。
(4)电解C的无色溶液时阴阳两极所得气体的体积比的理论值应为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，这是为什么?
29.实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3，且无明显现象。
实验时可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液；②37%盐酸；③40%的硫酸；④14%盐酸；⑤大理石；⑥K2CO3固体；⑦Cu2(OH2)CO3粉末。
实验室现有以下仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、分液漏斗。
下表所列为有关物质在常温时的溶解度(g/100g水)
| Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl | Na2SO4 | NaHSO4 | NaOH | |
| 15.9 | 8.40 | 35.8 | 35.5 | 20.0 | 40.0 |
(1)本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有 。
(2)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品，除①外，还应需要 。
(3)简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液(仪器安装不必叙述)：
①量取两份相同体积的NaOH溶液；
② ；
③ ；
④ ；
(4)根据给出的溶解度，若保证在配制过程中不析出晶体，所用的NaOH溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少(写出计算步骤和必要的文字说明)?
30.在金属锂和CuI存在的条件下，卤代烃之间可发生反应，生成一种烃。如
C4H9Cl
C4H9Li
(C4H9)2CuLi
C4H9-C2H5
试将下列各步变化中各有机物的结构简式填入空白处：
A. ，B. ，C. ，D. ，E. ，F. G. 。
31.A、B、C、D均为含苯环的有机物，且式量B>A>C。已知有机物A既能和氢氧化钠溶液反应，又能和碳酸氢钠溶液反应，反应关系如下：
(1)有机物B在浓硫酸存在的条件下，相互作用生成一种环状酯，结构如下所示，则有机物B的结合简式为 。
(2)D和B互为异构体，且知其苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗的Na、NaOH的物质的之比为2∶3，则D的结构简式为 。
(3)1 mol的A、C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1 mol C能和 1 mol Na完全反应，则C 的结构简式为 。
32.已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；②Br2能氧化I-为I2；③KIO3能氧化I-为I2；④KIO3能氧化Br-为Br2。在③④反应中KIO3被还原为I2。试回答：
(1)KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序 。
(2)现取6 mL 0.4 mol·L-1KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L-1KI溶液在稀H2SO4中混合，生成的产物是什么?物质的量之比为多少?
33.取0.45molNaOH、0.35molNa2CO3和0.20molNaHCO3溶解于水，向该溶液中逐滴加入盐酸，反应明显地分为三个阶段走进。若加入HCl为nmol，所得混合溶液中NaCl、Na2CO3、NaHCO3分别为x mol、y mol和z mol，试分别计算n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和所对应的x、y、z的值，并将结果填入下表：
| 加入的 HCln(mol) | 溶液中 NaClx(mol) | 溶液中的 Na2CO3y(mol) | 溶液中的 NaHCO3z(mol) |
参考答案
【同步达纲练习】
1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.CD 7.AC 8. D 9.BC 10.D 11.D 12.C 13.AC 14.AC 15.A 16.C 17.AC 18.C 19.C 20.B 21.B 22.C 23.D 24.D 25.C
26.(1)C的化学式为CO，A与甲的反应方程式为+2Mg
2MgO+C
(2)FeBr3,2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
27.(1)关闭d的活塞，夹紧C、D间的胶管，将F的出口导管插入水中，用手捂住D，微热，若F 的导管处有气泡冒出，松开手后水又回升到F的导管中，则证明D的气密性良好(即不漏气)
(2)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑
(3)B处应设置盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶，C处应设置盛有浓H2SO4的洗气瓶
(4)因Br2会腐蚀橡胶塞
(5)①将容器中的空气赶净，②将Br2蒸气带入反应器D中
(6)37.04% (7)NaOH溶液
28.(1)K2SO3 BaCl2
(2)Ba2++SO2-3=BaSO3↓
(3)
+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(4)电解KCl溶液时阳极的产物为Cl2，阴极的产物为H2，因Cl2在水中及碱性溶液中的溶解性比H2大，故实际收集到的H2与Cl2的体积比大于1∶1
29.(1)烧杯，量筒
(2)④，⑤
(3)根据题目中第一步实验步骤，量取两份相同体积的NaOH溶液可知，一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，产生NaHCO3溶液，将等物质的量的NaOH的溶液和等物质的量NaHCO3 反应可制得纯Na2CO3。所以第二步：①制取CO2，②向其中一份NaOH溶液中，通入过量的CO2气。第三步：③将两份溶液混合摇匀。
(4)解析：NaOH+CO2＝NaHCO3
40 84
x 8.4g
＝
,x＝4.0g,
NaOH%＝
×100%＝3.85%,
为保证配制过程中不析出NaHCO3晶体，NaOH溶液的质量分数应不大于3.85%。
32.(1)I2<Br2<KIO3<KBrO3
(2)KBrO3的物质的量为0.4 mol·L-1×6 mL×10-3L·mL-1＝2.4×10-3mol;KI的物质的量为0.4 mol·L-1×10ml×10-3L·mL-1＝4×10-3mol，若KBrO3完全被还原为Br2，所得电子数为2.4×10-3mol×5＝12×10-3mol。若KI完全被氧化为I2，可失的电子数为4×10-3mol×1＝4×10-3mol，若KI完全被氧化为KIO3，可失的电子数为4×10-3×6＝24×10 -3mol。由以上数据可知，KBrO3
Br2，KII2+KIO3，写出总反应式， 各物质的计量数之比等于其物质的量之比：
6BrO3-+10I-+12H+＝3Br2+3I2+4IO3-+6H2O,故所得产物为Br2、I2 、IO3-、H2O，物质的量之比为3∶3∶4∶6。
33.将题给数量的三种物质溶于水后，0.20molNaHCO3与0.45molNaOH反应新生成了0.20mol Na2CO3(加上原0.35molNa2CO3，共0.55mol)，剩余了0.25molNaOH。加入盐酸后，HCl先与NaOH反应，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与NaHCO3反应。随n值的增大，不同阶段的n值范围与所对应的x、y、z值见下表：
| 0～0.25 | n | 0.55 | 0 |
| 0.25～0.80 | n | 0.8-n | n-0.25 |
| 0.8～1.35 | n | 0 | 1.35-n |