高三化学学科综合能力训练(一)-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

学科：化学

教学内容：高三化学学科综合能力训练(一)

【同步达纲练习】

　　可能需要的数据：

　　相对原子质量：H∶1　C∶12　N∶14　O∶16　Na∶23　Mg∶24　S∶32　Fe∶56　C u∶64　Co∶59　Ba∶137　Ca∶40　Zn∶65　Al∶27　Cl∶35.5　Ag∶108

一、选择题(只有一个选项符合题意)

　　1.下列物质按“赤、橙、黄、绿、蓝、紫”的颜色顺序编排的是：

　　①溴水　②CuSO₄　③KMnO₄　④CuO　⑤AgI　⑥FeSO₄·7H₂O　⑦CuSO₄·5H₂O　 ⑧Fe₂O₃　⑨Ag₂S(　　)

　　A.①②③④⑤⑥　　　　　　　　　　　B.⑧①⑤⑥⑦③

　　C.③④⑤⑥⑧②　　　　　　　　　D.⑧⑨⑤⑥②③

　　2.一种比黄金贵百倍的¹⁸₈O₂气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功.1mol这种气体中所含中子的物质的量为(　　)

　　A.36mol　　　　 B.20mol　　　　　C.16mol 　　　　 D.10mol

　　3.下列变化属于物理变化的是(　　)

　　A.熔融态的氯化钠导电；

　　B.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵晶体；

　　C.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液析出红褐色沉淀；

　　D.将过氧化钠固体溶于水中.

　　4.下列洗涤不洁净的玻璃仪器的方法中属正确的是(　　)

　　A.做完制酚醛树脂的试管用水洗涤；

　　B.做完高锰酸钾制氧气后的试管用稀HCl洗涤；

　　C.做完碘升华后的小烧杯用酒精洗涤；

D.做完银镜反应后的试管用稀H₂SO₄洗涤.

二、选择题(有一个或两个选项符合题意)

　　6.已知钍原子(²³²₉₀Th)可发生放射性变化：²³²₉₀Th²²⁸₈₈X+⁴₂He，其中X是生成的一种新元素，对X的判断正确的是(　　)

　　A.X位于第六周期；

　　B.X的单质能与冷水剧烈反应；

　　C.X的最高正价为+2价；

　　D.X的氢氧化物具有两性.

　　7.下列反应在加入少量物质后，反应速度将加快，但该反应不属于催化反应的是(　　 )

　　A.在苯和液溴的混合物中加入少量铁屑；

　　B.在锌粒和稀硫酸的混合物中加入少量硫酸铜；

　　C.在镁粉和稀醋酸的混合物中加入少量醋酸钠；

　　D.在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰.

　　8.等量的苛性钠溶液分别用PH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V_a和V_b，则两者关系正确的是(　　)

　　A.V_a＞10V_b；　　　　　　　　　　B.V_b＝10V_a；

　　C.V_b＜10V_a；　　　　　　　　 D.V_b＞10V_a.

　　9.下列离子方程式正确的是(　　)

　　A.向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，至沉淀完全：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O

　　B.碳酸钠与醋酸溶液反应：　CO₃^2-+CH₃COOH＝CO₂↑+H₂O

　　C.将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

　　D.氢氧化铁与氢碘酸中和：　　　Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

　　10.下图中A、B、C、D标出了一种环酯分子中的化学键，当其水解时断裂的化学键是(　　 )

　　11.拉曼光谱表明溶液中不存在AlO₂^-离子，实际存在［Al(OH)₄］^-离子.0.2 mol /L Na［Al(OH)₄］溶液200mL与0.2mol/L H₂SO₄溶液250mL混合，完全反应后，溶液中Al³⁺与SO^2-₄离子的物质的量之比约为(　　)

　　A.2∶5；　　　　　　　　B.1∶2；　　　　　　　　C.4∶5；　　　　　　D.2∶3.

　　12.在一定条件下，测得2CO₂2CO+O₂平衡体系的平均相对分子质量为M 。在此条件下，CO₂的分解率是(　　)

　　A.　　　　　　　　　　　　　　　 B.

　　C. 　　　　　　　　　　　　　　　D.

　　13.在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后，生成相同状况下的CO₂气体15.68L.则混合气体中乙烷的体积分数为(　　)

　　A.20%；　　B.40%；　　C.60%；　　D.80%.

　　14.下列叙述正确的是(　　)

　　A.明矾能净水，常用于软化硬水；

　　B.红磷用于制安全火柴，涂在火柴头上；

　　C.铝密度小，硬度大，故用于制造飞机；

　　D.醋酸纤维不易着火，用于制电影胶片片基.

　　15.有机物L的分子式为C₃H₆O₂，水解后得到一元酸M和一无醇N.已知M、N的分子量相等，则下列叙述中不正确的有(　　)

　　A.M、N互为同分异构体；

　　B.L、M都具有还原性；

　　C.M与软脂酸互为同系物；

　　D.N能与水以任意比互溶.

　　16.下列离子方程式正确的是(　　)

　　A.AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃+3NH⁺₄；

　　B.C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+CO^2-₃；

　　C.FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Br^-+Cl₂＝Br₂+2Cl^-；

　　D.Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO^-₃+4OH^-＝Mg(OH)₂ +2CO^2-₃+2H₂O.

　　17.下列反应中，有黄色物质生成的是(　　)

　　A.鸡蛋白溶液中加几滴浓硝酸混合加热；

　　B.H₃PO₄溶液中加入AgNO₃溶液；

　　C.苯酚溶液中加几滴FeCl₃溶液；

　　D.H₂S气体通过灼热的玻璃管.

　　18.下列实验中都要使用催化剂，其中催化剂使用错误的是(　　)

　　A.用乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液加热制取乙烯；

　　B.用氯酸钾和少量高锰酸钾加热制取氧气；

　　C.将苯酚、40%甲醛溶液和少量浓盐酸混合水浴加热，制取酚醛树酚；

　　D.将少量蔗糖溶液和浓硫酸混合煮沸使蔗糖水解.

　　19.心脏起搏器中使用的新型Li-I₂电池的使用寿命已超过10年，其反应简化为：2Li+I₂ ＝2LiI，下列说法中不正确的是(　　)

　　A.负极反应：Li-e＝Li⁺

　　B.该电池以LiI水溶液为电解质

　　C.该电池以有机碘化物为电解质

　　D.Li-I²电池是一种高能、长寿的固体电池

　　20.下列说法正确的是(N₀表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

　　A.1L 0.1mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中含有0.1N₀个SO^2-₄；

　　B.标准状况下，22.4L H₂和O₂混合气体与22.4L甲烷和乙烷混合气体，都含有N₀个分子；

　　C.SO₂与H₂S反应成3molS，发生转移的电子数为4N₀；

D.1mol甲烷中含有的电子数为16N₀.

三、选择题(只有一个选项符合题意)

　　21.将10mL 0.1mol/L的H₂SO₄与10mL 0.1mol/L的BaCl₂混合，从中取出1ml加水稀释至1L，滴入甲基橙试液，溶液呈现的颜色是(　　)

　　A.红；　　　　　　B.黄；　　　　 C.橙；　　　　 D.蓝.

　　22.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)₃沉淀时，共消耗amol H₂O，产生bLH₂(标准状况).则a和b分别为(　　)

　　A.a＝0.25，b＝2.24；　　　　　　B.a＝0.05，b＝2.24；

　　C.a＝0.25，b＝4.48；　　　　　　　　D.a＝0.3，b＝3.36.

　　23.有主族元素形成的三种离子：Xⁿ⁺、Y^m-、Z^m+，已知m＞n，Xⁿ⁺与Z^m+多1个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，则Y元素为 (　　)

　　A.硅　　　　　　B.氧　　　　　C.硫　　　　　D.碳

　　24.室温下，测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量的百分含量为9.8%，该混合物的平均分子量为(　　)

　　A.50；　　　　 B.51；　　　　　 C.49；　　　　 D.44.

　　25.在1升密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气 )+2D(气)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是(　　)

　　A.X的值为2；　　　　　　　　　 B.A的转化率为40%；

　　C.A的平衡浓度为0.4mol/L；　　　 D.B的平衡浓度为0.8mol/L.

　　26.25℃时，硫酸铜的溶解度为Sg。同温下，把Sg无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体。若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是(　　)

A.(100+S)g 　　　　　　 B.(100-)g　　　 C.100g　　　　 D. (100-)g

四、非选题

　　27.晶体A的焰色呈紫色，它可以发生下图所示的转化，各反应除图中所示物质以及反应条件外，其余的反应物、生成物及反应条件均已略去。其中B是黑色粉末，C、D、E、F在常温下都是气体。

　　(1)判断A～I是什么物质?

　　(2)完成H与NaHCO₃溶液反应的化学方程式。

　　28.实验室用MnO₂作催化剂加热分解KClO₃制备O₂，是在1820年由德国贝尔纳首次实现的.当时发现气态产物有异味，后来用实验证明其中含少量Cl₂和O₃等杂质，而O₃比O₂的氧化性更强，它跟还原剂反应时通常生成O₂，碳酸钴(CoCO₃)在加热时能跟O₂发生反应，可表示为xCoCO₃+O₂xCO₂+Co_xO_y(褐色)，现在利用图中装置测定固定Co_xO_y的组成.

　　请回答：

　　(1)E装置的U型管内应填充的试剂是(填字母)　　　　　　　　；

　　A.五氧化二磷；　　　　 B.无水氧化钙；

　　C.无水硫酸铜；　　　　　 D.碱石灰.

　　(2)实验时，若将接口a与b直接相连，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是　　　　　　.

　　(3)B装置内所盛试剂可以是(填字母)　　　　　　　　.

　　A.NaOH；　　　　　　　　　　　 B.饱和NaHCO₃溶液；

　　C.饱和NaCl溶液；　　　　　　　 D.KI溶液.

　　(4)实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起　　　　　　　　　　 .

　　(5)CoCO₃完全转化为褐色的Co_xO_y后，称得E管质量增加4.4g，D管内残留物质为8.3g，通过计算求Co_xO_y中的x∶y＝　　　　　　　　.

　　29.在一个容积为5L的密闭容器中，充入NH₃和O₂，它们的摩尔比为1∶2，发生如下反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(气)

　　(1)上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH₃为2mol，NH₃的转化率为20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均速度为　　　　　　　　，O₂的平衡浓度为　　　　　　.

　　(2)在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的体积不变，平衡　　　　移动；如果总压强保持不变，平衡又　　　　　　　　　　移动.

　　30.从月桂叶油中分离出两种异构体化合物Z和W；它们都具有C₁₀H₁₂O的化学式它们都不溶于水、稀酸及稀碱，对稀KMnO₄和Br₂/CCl₄溶液都发生反应。经剧烈气化都生成茴香酸(m-CH₃OC₆H₄COOH,m-间位)，催化氢化可使Z和W转变成同一化合物(C₁₀H₁₄O)。已知：

　　31.某物质A的水溶液在一定条件下发生如图所示的一系列反应，其中C、D为中学化学中的常见气体，请回答.

　　(1)AF的化学式：

　　　　A　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　　

　　D　　　　　 E　　　　　　 F　　　　　　　　

　　32.写出下列叙述中有关物质的结构简式：

　　分子式为C₃H₇Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物　　　　　；能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C₇H₈O是　　　　　；含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO₂、H₂O之间物质的量之比为1∶2∶2，则此类有机物中最简单的一种是　　　　　.

　　33.科学家把药物连接到高分子载体上，要制成缓释长效药剂，阿斯匹林是常用解热镇痛药物，其结构简式如A，把它连接在某聚合物上，形成缓释长效阿斯匹林，其中一种的结构简式为B：

　　(1)缓释长效阿斯匹林中含有酯基的数目是　　　　　　　；

　　(2)服药后，在人体内发生反应释放出阿斯匹林的化学方程式是　　　　　　 .

　　34.已知与—CHO相连的碳原子所结合的氢原子称为α—H，α—H有一定的活泼性，可发

　　生下列反应：当甲醛足量，另一醛中的α—H 可继续发生上述反应，直至α—H消耗完.又知无α—H的醛可发生下列氧化—还原反应：— CHO+—CHO

　　—COO-+—CH₂OH，若把两种没有α—H的醛混合，发生氧化—还原反应时，还原性强的醛使对方还原为醇，而自身被氧化为羧酸.甲醛在醛类中还原性最强.

　　请用中学教材中学过的醛制备季戊四醇：写出化学反应方程式：(有机物写结构简式) 　　　　　　　　.

　　35.水在自然净化中，要把有机污染物自发地氧化转变为简单的无机物质。1L水中含的有机物转化为无机物所需的氧气的量称为生化需氧量(BOD)，其单位用(g·L^-1)表示。

　　某地区一条污水河，测定其中含0.001%的有机物(该有机物的化学式以C₆H₁₀O₅表示)，已知20℃时常压下，氧气在水中的溶解度为0.009 2g·L^-1，鱼类在含氧量小于 0.004 g·L^-1的水中不能生存。

(1)计算这条河中的BOD。

　　(2)判断此条河中的鱼能否生存。

　　36.在常温常压下，把a mol的NH₃和O₂的混合气充入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使其充分反应，然后恢复到原来的温度和压强.

　　(1)写出容器内NH₃被氧化和形成HNO₃的化学方程式.

　　(2)若原混合气中O₂的体积分数为x，最后在容器中生成的HNO₃为ymol.

　　请填写下表.

X的取值范围	用x表示的y值表示式

(3)在坐标图上画出y＝f(x)的关系曲线.

参考答案

【同步达纲练习】

　　一、1.B　2.B　3.C 4.C

　　二、6.BC　7.B 8.D　9.C　10.AD　11.A　12.B　13.B　14.D　15.A　16.C　17.AD　18. AD　19.BD　20.BC

　　三、21.C　22.A　23.C　24.B　25.B　26.C

　　四、27.这是一道元素化合物综合推断题，考查了氧族、卤族的知识。由晶体A的焰色呈紫色，知为含K⁺的物质，它与黑色固体混合加热可生成气体，显然是KClO₃O₂，以它为突破口，残留固体是KCl和MnO₂，遇浓H₂SO₄/△产生Cl₂。H是NaHSO₄(遇NaHCO₃溶液放出气体)。沉淀I中的S元素，显然是D提供的，故D为H₂S。