高三化学练习(易错题选)(二)

高三化学练习(易错题选)(二)

1、X元素的最高正价与负价的代数和为6，Y离子和X离子相同的电子层结构，且能按1：2组成化合物Z，则Z可能为：A、CaCl₂；B、MgF₂；C、Na₂O；D、K₂S。

2、某无色透明的碱性溶液中可能大量共存的离子组为：

A、K⁺，NH₄⁺，Cl^-，NO₃^-；B、Na⁺，K⁺，HCO₃^-，SO₄^2-；

C、K⁺，Na⁺，NO₃^-，MnO₄^-；D、Na⁺，S^2-，SO₃^2-，Cl^-。

3、在同温同压下，合成氨反应N₂+3H₂＝2NH₃进行到某时刻达到平衡.起始时N₂和H₂共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N₂和H₂的体积比可能为：

A、1：3；B、9：15；C、5：19；D、1：1。

4、某元素X形成的气态X₂分子共有3种，其相对分子质量依次为70、72、74；此三种分子的物质的量之比为9：6：1，则：A、X有三种同位素；B、质量数为35的同位数其原子百分含量为75%；C、其中一种同位素的原子的质量数为36；D、X₂的平均相对分子质量为72。

5、在水中加入等物质的量的硝酸银、硝酸铅、碘化钾和硫酸钠，充分搅拌后，在该混合液中插入惰性电极进行电解，通电片刻后，气体产物和还原产物的质量比为：

A、127：108；B、16：207；C、108：35.5；D、8：1。

6、13.6g含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀的质量为28.7g，则其中杂质可能为：A、BaCl₂；B、ZnCl₂；C、MgCl₂；D、AlCl₃。

7、含有agHNO₃的稀硝酸溶液和bg铁粉恰好完全反应，生成NO及硝酸盐，则a：b不可能是：A、2：1；B、3：1；C、4：1；D、9：2。

8、C₈H₁₈的烷烃在一定条件下受热裂解可生成CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈五者的混和气体，此混和气体的平均相对分子质量为：A、14；B、57；C、38；D、无定值。

9、把铝粉和Fe₃O₄粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液中也使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为：A、1：1；　 B、9：8；　 C、3：4；　 D、4：3。

10、25℃时，NH₄Cl和Na₂CO₃溶液的pH值分别为5和10，则这两种溶液中水电离出来的C_H+之比为：A、1：10；B、2：1；C、10⁵：1；D、5：1。

11、在常温常压下，用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，下列说法中不正确的是：A、Na₂CO₃的水解程度不变；B、溶液中Na₂CO₃的物质的量不变；C、Na₂CO₃溶液的浓度不变；D、溶液的pH不变。

12、常温下，0.01mol/L的碱溶液的pH值为：A、≥2；B、＝12；C、≤12；D、无法确定。D

13、周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似)，如Mg、Li；Si、B；Be、Al等性质相似。现电解熔融LiCl可得Li和Cl₂。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无气味的气体，其主要理由是：A、电解出的锂与水反应放出H₂；B、电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生H₂；电解时产生的无色气体是O₂；D、在高温时阳极放出的Cl₂与水作用会放出O₂。

14、为研究生命起源，1953年美国科学家米勒等人在模拟原始大气无氧条件下，把甲烷、氨、氢气和水在密封瓶中通过加热放电，第一次获得了少量含氮的化何物，它们是生命必需的营养物质。与这类物质可构成同分异构体的有机物可能是：A、有机酸类；B、糖类化合物；C、亚硝酸酯；D、硝基化合物。

15、以下判断中正确的是：A、因锡、铅的同一主族，且铅位于锡下方，故铅比锡更易与酸中H⁺发生置换反应；B、将砹化钾与碘化钾溶液分别置于空气中，碘化钾溶液更容易变质；C、因铊与铝同主族，故氢氧化铊与氢氧化铝一样都有明显的两性；D、锗单质是重要的半导体材料。

16、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：A、1mol C₂₀H₄₂分子中共含N_A个共价键；B、25℃时，1mL纯水中含水10^-10N_A个OH^-离子；C、含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子为2N_A个；D、当NO₂溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为N_A。

17．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是：A、反应混合物的浓度改变；B、反应混合物中各组分的含量改变；C、正、逆反应速率改变；D、反应物的转化率改变。

18、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是：A、醋酸与锌反应放出的H₂多；B、盐酸与醋酸分别与锌反应放出的H₂一样多；C、醋酸与锌的反应速率大；D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大。

19、速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其结构简式为CH₃CONH-C₆H₄-OH，有关它的叙述不正确的是：A、能溶于热水；B、在人体内能水解；C、1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br₂4mol；D、与对硝基甲苯互为同分异构体。

20、一定条件下，反应2NO₂N₂O₄，△H=-57kJ达到平衡后，要使混合气体颜色变深，可采取的措施是：A．增大体积；B．降低温度；C．增大压强；D．移走一部分N₂O₄气体。

21、下列仪器：①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③漏斗；④玻璃棒；⑤分液漏斗；⑥坩埚；⑦滴定管，常用于物质分离的是：A、①②③；B、②③⑤；C、②③④；D、②③⑥。

22、金属镁与某浓度的硝酸溶液恰好完全反应，且参加反应的镁与硝酸的物质的量之比为2：5。则硝酸的还原产物的相对分子质量为：A、46；B、30；C、44；D、80。

23、常温下pH值相等的H₂SO₄溶液和Al₂(SO₄)₃溶液中，水电离出的c(H⁺)分别为1.0×10^-amol/L和1.0×10^-bmol/L，水的电离度分别为和，下列关系式正确的是：

A、α₁=α₂；B、a+b=14；C、a＜b；D、a＞7，b＜7。

24、有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的氯气1.12L，Fe²⁺全部被氧化为Fe³⁺，则该氧化物的化学式可表示为：

A、Fe₂O₃；B、Fe₃O₄；C、Fe₄O₅；D、Fe₂O₇。

25、一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.08mol·L^-1，则下列判断不合理的是：A、c₁：c₂=1：3；B、平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2；

C、X、Y的转化率不相等；D、c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol·L^-1。

26、X、X为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：A、X离子半径大于Y离子半径；B、X单质在空气中燃烧可生成两种化合物；C、X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行；D、电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。

27、萤石(CaF₂)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca²⁺被8个F^-所包围，则每个F^-周围最近距离的Ca²⁺数目为：A、2；B、4；C、6；D、8。

请根据下列选项回答28～30小题：A.[w/(w+18a)]100%；

B.[w/(w+36a)]100%；C.[71w/161(w+36a)]100%；D.[71w/161(w+18a)]100%。

28、在25℃时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wg的Na₂SO₄.10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。

29、在25℃时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na₂SO₄.10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。

30、在25℃时，将两个铜电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg的Na₂SO₄.10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。

31、鉴别盐酸、石灰水和氯化钙3瓶无色溶液，有下列试剂：(1).NaHCO₃溶液，(2).AgNO₃溶液，(3).Na₂CO₃溶液，(4).酚酞溶液。真正可选用的是：

A.只有(1)；　B.只有(2)；　 C.只有(3)；　　D.(1)或(4)。

32、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是：

A．Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺；B．Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；C．Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺　 D．Ag⁺、Mg²⁺、Ba²

33、铝和镓的性质相似，如M(OH)₃都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al₂O₃中。用NaOH溶液处理铝矿(Al₂O₃)时，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入适量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为：A、镓酸酸性强于铝酸；B、铝酸酸性强于镓酸；

C、镓浓度小，所以不沉淀；　　　 D、Al(OH)₃是难溶物。

34、12克的样品在天平上称量时由于砝码和样品错放位置(5g以下用游码)，则该学生称得的读数为：A.8克；B.10克；C.18克；D.15克。

35、在反应：Fe₂(SO₄)₃+6KSCN2Fe(SCN)₃+3K₂SO₄达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：A、KSCN；B、K₂SO₄；C、NaOH；D、FeCl₃。

36、向NaAlO₂溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是：A、NO₂；B、CO₂；C、NH₃；D、CO。

37、将SO₂和Cl₂等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是：

A.由橙变黄；B.由橙变红；C.褪色；D.先变红，后褪色。

38、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：

A、向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成；

B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈；

C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气；

D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。

高中化学练习(易错题选)(二)参考答案：

1、A；2、BD；3A；4、B；5、D；6、A；7、A；8、C；9、C；10、A；11、B；12、D；13、C；14、CD；15、D；16、D；17、BD；18、BC；19、C；20、C；21、B；22、CD；23、BD；24、C；25、C；26、B；27、B；28、D；29、C；30；31、D；32、AD；33、A；34、C；35、B；36、A；37、B；38、B。