高三化学普通高校招生第一次模拟试题
化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页，共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷 （选择题，共72分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在第二卷的相应位置。
2．每小题选出答案后，将答案填写在第二卷的答题卡上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卷一并收回。
可能用到的原子量：Fe:56 S:32 O:16 H:1 N:14 Na:23
C:12 Ca:40 Mg:24 Cl:35.5 Cu:64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）
1．元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途: 炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。该元素为：
A．Mn B．Fe C．Cr D． Si
2．二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中搀入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在形式是：
A．CaS B．SO3 C．CaSO3 D．CaSO4
3．在下列各说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是：
A．质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度
B．熟石灰在20℃时与60℃时的溶解度
C．红磷与白磷的着火点
D．金属锂与金属铷的熔点
4．某学生做完实验以后，采用下列方法分别清洗所用仪器：
①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；
④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。
你认为他的操作：
A．②不对 B．③④不对 C．④⑤不对 D．全部正确
5．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是：
A．Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B．Al3+、Na+、CO32－、NO3－
C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D．AlO2－、CO32－、K＋、Na＋
6．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为：
A．2a% B．3a% C．1－2a% D．1－3a%
7．在一定条件下，可逆反应X(气)+3Y(气) 2Z(气) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为：
A．1:3 B．3:1 C．3:2 D．1:2
8．某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H2O)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m、n比值为：
A．1:1 B．2:3 C．1:2 D．2:1
二、选择题(每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。)
9．设Ｎ表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是：
A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C．28 g氮气所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L
10．向下列溶液中通入过量CO2最终出现浑浊的是：
A．氢氧化钙饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液
C．醋酸钠饱和溶液 D．氯化钙饱和溶液
11、下列离子方程式的书写正确的是：
A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
CO2 + 2H2O + AlO2– ==== Al(OH)3↓+ HCO3–
B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH4+ + HSO3– + 2OH– ==== SO32– + NH３↑+ 2H2O
C．氯气通入冷的烧碱溶液中：
2Cl2 + 2OH– ==== 3Cl– + ClO– + H２O
D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
H+ + HCO3– ==== CO2↑+ H2O
12．目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池。它是以熔融的金属钠、单质硫为两极，以Na+导电，
—AI2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na + xS == Na2Sx，以下说法正确的是：
A．放电时钠作正极，硫作负极
B．放电时，钠发生还原反应
C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连
D．充电时，阳极发生反应：S
–2e == xS
13．在t℃时，CuSO4的溶解度为A g，在该温度时，向(100+A) g饱和CuSO4溶液中加入A g无水CuSO4粉末后，得到一定量的蓝色CuSO4晶体。取出该晶体投入多少克水中，才能使溶液在t℃时恰好饱和：
A．100 g B．(100+A) g C．(100+2A) g D．无法计算
14．用高铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是：
A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌
B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的还原产物Fe3+水解为 Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+水解为Pe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是：
A．六氟化氙 (XeF6) B．次氯酸（HClO）
C．氯化硫（S2Cl2） D．三氟化硼（BF3）
16．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：
有光学活性，它分别发生下列反应：①与甲酸发生酯化反应，②与NaOH水溶液共热，③与银氨溶液作用，④在催化剂存在下与H2作用后，生成的有机物无光学活性的是：
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
17．已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为：
A．
L B．
L C．
L D．
L
18．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就不可以将它们区别开的是：
A．硝酸钾 硫酸钠 氯化铜 氯化钡
B．硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
C．氯化钡 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠
D．硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 氢氧化钠
普通高校招生第一次模拟试题
化 学
考生号 姓名 区县(市)
第一、二选择题答题卡（每小题4分，1–8为单选题，9–18为1–2项选择题，少选得2分，多选或选错得0分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
注意事项：第Ⅱ卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
| 题号 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总分 |
| 分数 |
三、（本题包括2小题，共19分）
19．(2+2+3=7分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液(样品)中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：
(1)是由于 ；(2)是由于 。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)或者(2)：
。
20．（2+1+1+1+2+2+1+2=12）用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3，10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0 g和212 g，常温下从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O，Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：
Na2S2O3 ＋ 2HCI=S↓＋ SO2↑＋ H2O十2NaCI
现取15.1 gNa2SO3，溶于80.0 mL水。另取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是 （填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣分）
A．会降低反应速率 B．需要提高反应温度
C．将增大反应体系的pH值 D．会减少产量
（2）反应1小时后过滤，其目的是 。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机物质是 ，它是由 而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是
。
（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。
（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为 。（填写一个选项的字母）
A．前面提供的数据已经足够
B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g·cm－3）
C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
（6）根据第（5）小题你的选择（如选A直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃，30mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量 。
四、(本题包括4小题，共27分)
21．（2+1+1+2=6分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取单质氟的尝试一直未获成功。直到1985年，Karl Christe终于由氟化物制出F2。他提出的三步反应如下，请将（1）、（3）两反应配平，并填写有关空白。
（1） KMnO4＋ KF＋ HF＋ H2O2 ==== K2MnF6＋ O2＋ H2O，此反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。
（2）SbCI5 ＋ 5HF ==== SbF5 ＋ 5HCI
（3） K2MnF6＋ SbF5 ==== KSbF6＋ MnF3＋ F2
22．(1+1+1+1+2+1+1+2=10分)A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，这4种元素的单质中有2种是气体、2种是固体。
(1) 写出元素符号：A 、B 、C 、D 。
(2) 写出2种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式：
；
(3) 写出A和B、B和C按照原子个数比为1:1形成的化合物的电子式： 、 。
(4) 用A的单质和B的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A单质，另一极通入B单质，通入B单质的一极其电极反应方程式为： 。
23．据2000年4月出版的《参考消息》报道：美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中主要器件为分子开关和分子导线。Gokel教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。它是通过电化学还原使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用；再借助氧化反应使其恢复到原来的“开启”状态，使阳离子顺利流动：
|
（1）在括号中填写反应类型（填氧化反应、还原反应）：a 反应，b 反应。
（2）若分子计算机中分子开关处于A状态，则计算机处于 状态，若分子计算机中分子开关处于B状态，则计算机处于 状态（填“开启”或“关闭”）。
24．（1+1+1+2+2=7分）下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系图中，D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部注明）。根据图示转化关系填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：A_ __；D_ __。
(2)C粉末与D的混合物通常叫_ __（填名称）。
(3)写出I +J → K的离子方程式_ _。
(4)写出G → H的化学方程式_ __。
五、（本题包括2小题，共18分）
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25．(1) (每空1分，共5分)有机物A的碳架结构如图所示，
其分子式为
，已知立方烷（C8H8）与
互为同分异构体，请写出跟A互为同分异构体、具有一个苯
环、且属于醛类的结构简式： 、 、
、 。
(2)实验室制备酚醛树脂的主要步骤如下：
a. 在大试管中加入2.5 克苯酚和2.5 毫升40% 的甲醛溶液。
b. 再加入1毫升浓盐酸，并把实验装置好。
c. 将试管水浴加热至沸腾，反应不再剧烈进行，过一会儿便可停止加热。
d. 取出试管中的粘稠固体，用水洗净得到产品。
填写下列空白(2+1+1=4分):
①在装置中，试管口加一带塞的直导管的作用是_ _ _。
②加入浓盐酸的作用是_ _，还可用_ __代替盐酸。
26．(2+2+1+1+3=9分) 已知：(CH3)2CHCOOR CH2=C(CH3)COOR
RCH=CH2
RCH(CH3)CHO
今有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们所含的元素不超过C、H、O三种，这六种有机物的转化关系如下：A
B C ®
D
E
F
其中A和D摩尔质量分别是82 g/mol和202 g/mol。A是无支链的烃；B可发生银镜反应；C可被碱中和；D无酸性；而F是高分子化合物，其化学式是(C10H14O4)n。试回答：
（1）结构简式：A ；E 。
（2）反应类型：C®D是 ；E®F是 。
（3）化学方程式：B与足量新制的Cu(OH)2悬浊液在加热时反应：
。
六、（本题包括2小题，共14分）
27．(7分)把a mol NH3、O2组成的混合气体导入密闭容器中，在催化剂存在下发生化学反应。若混合气体中O2为x mol，反应生成的HNO3为y mol。
(1) 试写出生成硝酸的总反应方程式？
(2) 试确定O2的物质的量x取不同取值范围时，HNO3的物质的量y的计算式？
28．(7分)在100 毫升FeCl2 溶液中通入一定量的Cl2 气，然后在溶液中加入2 摩/升 NaOH 溶液125 毫升。充分反应后，将沉淀滤出，在滤液中加1.5 摩/升盐酸20 毫升，溶液恰好呈中性。把滤出的沉淀在空气中放置一段时间，放在坩埚中加热，最后得到的固体物质的质量为8 克，试求FeCl2 的物质的量浓度？
27．解：
28．解：