高三化学上学期综合练习

	学科：化学
	教学内容：高三化学上学期综合练习

【同步达纲练习】

附：元素原子量　H-1　　　 C-12　　 N-14　　　 O-16　　　S-32

　　　　　　　  Na-23　　 Al-27　　Fe-56　　　Cu-64　　 Ba-137

一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共32分）

硫酸是化学工业常见的重要酸之一，工业上用黄铁矿，空气、水制取硫酸，回答以下1-3题

1.下列叙述正确的是

　 A.黄铁矿石在燃烧炉中加热煅烧　　  B.生产过程中需通入适当过量的空气

　 C.接触室中使用催化剂来提高SO₂的转化率　D.吸收塔中用水吸收SO₃，形成浓硫酸

2. 工业制硫酸排放的尾气中含有的SO₂是大气的一种重要污染物,对SO₂描述错误的是

　　A.大气中SO₂主要来自硫酸厂排放的废气

　　B.大气中SO₂主要来自生产、生活中燃料（如：煤）的燃烧

　　C.SO₂对人体的直接危害是引发呼吸系统疾病

　　D.SO₂不仅直接导致大气污染，还能导致土壤污染，水污染等二次污染

3.为了降低燃煤燃烧时产生的SO₂污染，常在燃煤中掺入一定量的石灰，工业上称为“钙基固硫”,此时燃煤中S元素燃烧时转化为

　 A.CaS　　　　　 B.CaSO₃ 　　　　C.CaSO₄　　　　  D.CaS₂O₃

4.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列对于镭的叙述不正确的是

　 A.镭比钙的金属性更强　　　　B.在化合物中呈+2价　　

　 C.镭是一种放射性元素　　　　D.氢氧化镭呈两性

5.下列各对物质中，属于同分异构体的是

6.下列各组离子：①I^- ,ClO^- ,NO₃^- ,H⁺  ;  ②K⁺ ,NH₄⁺,HCO₃^- ,OH^- ;

③SO₃^2-,SO₄^2- ,Cl^- , OH^- ;④Fe³⁺ ,Cu²⁺ , SO₄^2- , Cl^- ; ⑤H⁺ , K⁺ ,AlO₂^- ,HSO₃^-;

⑥Ca²⁺ ,Na⁺ , SO₃^2-,SO₄^2-,在水溶液中大量共存的是

　A.①和⑥　　　　  B.③和④　　　　　 C.②和⑤　　　　 D.①和④

7.据悉，用¹⁰ B合成¹⁰ B₂₀有非常好的抗癌、治癌作用，下列说法正确的是

　A.¹⁰ B 和¹⁰B₂₀互为同位素　　　　　  B.¹⁰B和¹⁰B₂₀ 互为同系物

　C.¹⁰B的中子数与核外电子数相等　　 D.¹⁰B₂₀是一种熔点很高，硬度很大的物质

8.设No为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是

　A.使Na₂O₂与H₂O反应生成常温常压下16g的O₂气体，反应中转移的电子数No

　B.使22.4L的HCl气体溶于水，水中H⁺_­^­ 数为No

　C.使1molCO₂与过量NaOH溶液反应后，溶液中CO₃^2- 个数No

　D.3g金刚石中所含有共价键数目为No

9.下列离子反应方程式书写正确的是

　A.铁与稀硝酸反应　　　　　　　　 Fe+2H⁺_­^­=Fe²⁺ +H₂↑

　B.石灰石与盐酸制CO₂ 　　　　　　 CO₃^2-+2H⁺_­^­=H₂O+ CO₂↑

　C.硫化氢通入氯化铁溶液　　　　　 H₂S + Fe²⁺= Fe³⁺+S↓+ 2H⁺

　D.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液恰好中和 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

10.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C₂₅H₄₅O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C₃₂H₄₉O₂，生成这种胆固醇酯的酸是

　 A.C₆H₁₃COOH　　 B.C₆H₅COOH　　C.C₇H₁₅COOH　D.C₆H₅CH₂COOH

11.已知氧化剂XO(OH)₂⁺可被SO₂还原到低价状态，如果还原2.4×10^-3mol的XO(OH)₂⁺ 至低价态需用去30ml 0.2mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，那么X元素的最终价态是

　 A.+1　　　　  B.-1　　　　　 C.0　　　　　 D.-2

12.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度都是1mol·L^-1的HCl 溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半，在乙中加入少量CH₃COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），丙不作改变，然后以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液至终点，所消耗的NaOH溶液的体积

　 A.甲=乙=丙　　 B.甲<乙<丙　　　C.甲<丙<乙　　　D.甲<乙=丙

13.下列措施中，既能增大CH₃COOH的电离度，又能增大pH值的是

　 ①加水稀释　 ②通入少量HCl　 ③加少量Na₂CO₃固体　④加少量CH₃COONa固体

 A.①③　　　 B.②④  　　 C.①④　　  D. ②③

14.在120℃常压下使1L气态混和烃在9LO₂气（过量）中充分燃烧后，当温度恢复至120℃时气体体积为9.8L，则对气体混和烃组成判断正确的是

　 A.一定含有甲烷　B.一定含有乙烷　C.一定含有乙稀　 D.一定含有乙炔

15.下列各组试液只用滴管、试管及一种试剂不能鉴别的是

　 A.Na₂CO₃ ，NaHCO₃，HCl　 三种溶液　　  B.CuSO₄,　BaCl₂，NaOH三种溶液

　 C.苯、甲苯、苯乙烯 三种液体　　　　  D.苯、四氯化碳、裂化汽油三种液体

16.对于反应2A（g）+B(g)2C（g）达到平衡时测得体积为V_L ，压强为P帕，加压使之在同温下重新达到平衡，压强为2P 帕，则下列结论正确的是

　 A.体积变为0.5V_L　　　　　　　　 B.气体总物质的量为原平衡的2/3

　 C.A、B、C的浓度都增大　　　　　 D.逆反应速率比原平衡时小

二、选择题（每题只有一个选项合题意，每题3分，共18分）

17.往一定CuSO₄饱和溶液中加入ag CuSO₄得bg CuSO₄·5H₂O晶体，此时往体系中加ngH₂O则晶体溶解恰好得饱和溶液(均在恒温下进行,该温度下CuSO₄溶解度为Sg), 则下列计算关系错误的是

　 A.该温度下CuSO₄的溶解度　S =×100（g ）

　 B.该温度下CuSO₄饱和溶液质量分数为 W%=×100%

　 C.题中n的数值为　n =  

　 D.题中b的数值为  

 18.甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃,FeSO₄　,NaOH ,BaCl₂ 四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

　  A.Al₂(SO₄)₃　　　B.FeSO₄　　　 C.NaOH　　  D.BaCl₂

19.1.6gCu与某浓度硝酸50ml充分反应，Cu完全溶解，反应后溶液（设仍为50ml）中 H⁺浓度为a mol·L^-1，则此时溶液中NO₃^- 的物质的量为

　  A.(a+1)mol　  B.(0.4+0.05a)mol　  C.(a+0.05)mol　　D. 0.05(a+1)mol

20.pH为12的Na₂S溶液，下列关系不正确的是

　  A.溶液中各离子浓度　　　 C(Na⁺) > C(S^2-) > C(HS^-) > C(OH^-) > C(H⁺)

　  B.溶液中各离子物质的量　 n(Na⁺) + n(H⁺) = n(OH^-) + n(HS^-) + 2n(S^2-)

　  C.溶液中微粒浓度　　　　 C(S^2-) + C(HS^-) + C(H₂S) > 0.01 mol·L^-1

　  D.由水电离出的OH^-浓度　 C(水电离的OH^-) > 10^-7  mol·L^-1

 21.石墨晶体为层状结构，层内每个碳原子以三个共价单链与其它碳原子连结合组成正六边形平面网状结构，则每层碳原子个数与碳碳单链数之比为

　  A.1:1　　　　　　 B.1:3　　　　 C.2:3　　　　　　 D.3:2

22.已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如上图所示，则　 电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是

三、实验题（共15分）

23 .（1）下列实验操作错误的有　　　　　 　　　　　　　　　　　　（填序号）

　　 A.在制取和收集Cl₂的实验中用石灰水吸收尾气

　　 B.用湿润的pH试纸测定某氨水的pH

　　 C.称量某固体样品质量时将样品放在右盘，砝码放在左盘

　　 D.用饱和食盐水与电石反应制取乙炔

　　 E. 做中和滴定实验时，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

　　 (2) 在上述五个操作中有三个是定量实验。其中因操作错误将使测定结果偏小

　　　的是（填序号）　　　　　　　　　　  　　　　　 

24.用下列仪器组装一套实验室制取Cl₂和H₂S，并使干燥，纯净的Cl₂与H₂S反应的实验装置。实验中供选用的试剂有

　 溶液：①浓硫酸　②稀硫酸　③浓盐酸　④稀盐酸　⑤饱和NaHCO₃溶液

　　　　 ⑥1mol·L^-1NaOH溶液

　 固体：⑦FeS　　 ⑧ MnO₂ 　 ⑨碱石灰　⑩无水CaCl₂

请回答：

（1）图中试剂X是（填序号）　　　　　 ；丙中发生的离子反应方程式　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

试剂Y是（填序号）　　　　　  ；该试剂在实验中的作用是　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）仪器甲、乙、丙的连接中，仪器丙的接口e应连接仪器乙中的接口　　　。仪器乙中接口C应连接尾气吸收装置，该装置应选用A.B.C中的（填代号）　 　　　 。

（3）除乙中黄绿色气体消失外，实验中可观察到两个明显现象证明Cl₂与H₂S发生了反应。这两个现象是：

　　①　　　　　　　　　　　

　　②　　　　　　　　　　　

四、填空题（共18分）

25.过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。

 （1）写出H₂O₂的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

 （2）你认为H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的主要原因是：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）将Cu放入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂则Cu被溶解写出离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　26.复盐A·nH₂O 中含有两种阳离子和一种阴离子，且知有下列变化关系

请回答：

（1）气体B的电子式　　　　　　　　　 　 沉淀E的化学式　　　　　　　 

（2）无色溶液乙与过量CO₂反应生成白色沉淀C的离子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）A·nH₂O中含有三种离子是　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　

　　 它们的物质的量之比为　　　　　　　 ：　　　　　　  ：　　　　　　 

　　 A·nH₂O的化学式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

五、有机题（共8分）

（1）A有一种同分异构体，其苯环上的一溴取代物有三种，该物质能发生银镜反

　　　 应，能与NaOH溶液反应但不与Na₂CO₃或NaHCO₃反应生成CO₂，这种物质的结构

有多种，任意写出一种符合以上要求的结构简式

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A有以下一系列变化

 

 则上述①②③④反应中属于取代反应的有　　　　　　　　　　　　　　 

 DE的反应方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

 反应④的反应方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

六、计算题（共9分）

 28.将a molFe₂O₃ ,b mol Fe与一定量的Cu组成的混合物投入含有1mol HCl的盐酸中充分反应后，测得HCl无剩余，溶液滴加KSCN溶液不显血红色,剩余固体只有Cu。则反应后溶液中一定含有的阳离子（不考虑水电离与盐的水解）是　　　　，物质的量为　　　　　 mol。

　（1）当a　　　 b时，反应中有H₂逸出，生成的H₂在标况下体积为　　　　　　 L。

　（2）当a　　　 b时，反应后溶液中有Cu²⁺，物质的量为　　　　　　　 mol。

参考答案

【同步达纲练习】

一、单项选择题（每题2分共32分）

1.　B　  2.　A　　3.　C　　4.　D　　5.　D　　6.　B　　7.　C　　 8.　A　　

9.　D　　10. B　　11. C　　12. B　　13. A　　14. D　　15. C　　 16. C　　

二、单项选择题（每题3分共18分）

17.　D　　　18.　 B　　 19.　 D　　　20.　 A　　 21.　 C　　　22.　B　　　

三、实验题（共15分）

23.（1）　A　 B　 C　　 （2）　　 B　　　

24.（1）X　 ①　　；离子方程式:　FeS　+  2 H =　Fe² +　H₂S↑ 　 

　　　　Y　 ⑤　 ；作用:吸收氯气中含有的氯化氢，防止干扰氯气与硫化氢反应现象的观察

　 （2）乙中的接口______b_________；选用___C______

　 （3）① 乙瓶中有淡黄色固体生成　

　　　　② C中烧瓶有白雾生成　　　

四、填空题（共18分）

25. （1）　　　 　　　　　　　　

（2）过氧化氢当氧化剂，还原产物是水，对环境不造成污染　

（3） Cu　+　H₂O₂ +　2 H =  Cu²+　2 H₂O　　　

26.　　　　　　　　　　　　　　　　

（1） B电子式: 　　　　　　　 

E的化学式:　BaSO₄　　　　　　　

　　（2）  AlO₂^_  +  CO₂　+　2 H₂O =　Al(OH)₃ ↓　 +　HCO₃^-　　

　　（3） 离子　 NH₄ 　 Al³   SO₄²⁺  　比例　1　：　1  ：  2　

　　　　  AlNH₄(SO₄)₂^ki12 H₂O　　　　　　　　　

五、有机题（共8分）

27.（1）　　　等　　　　

　 （2）取代反应　 2，3　　　　

　　　D→E　 　　

　　 反应④　　　　

六、计算题（共9分）

　　阳离子　Fe²⁺　　 物质的量 　2a + b　 mol

　 （1） a　<　b　　 　22.4b –22.4a　 L

　 （2） a　>　b　　 　a – b　 或　0.5 – a – 0.5b mol