高三下学期第一次月考化学试卷1

高三下学期第一次月考化学试卷（I卷）

班级__________姓名__________

可能用到的相对原子质量：H⁺-1 O-16 N-14 Cl-35.5 C-12 S-32 P-31 Na-23

Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64

一选择题（每小题有一个合理答案，15×3=45分）

1．用一定量Na₂CO₃溶液和足量的稀硫酸溶液来制取CO₂，为了使反应速率减慢，又不减少生成CO₂体积，(同温同压下)可向Na₂CO₃溶液中加入少量下列固体物质中的
　　A．BaCl₂　　B．KOH  　C．Na₂SO₄　　　　　D．CH₃COONa
2．金属锂不可能具有的性质是
　　A．锂在空气中燃烧可生成Li₂O　　B．金属锂很软，可用小刀切割
　　C．金属锂比金属钠熔点高　　　　D．金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中

3．H₂和Cl₂的混合气共aL(标况)，充分反应后，加入含bmolKOH的溶液，能使KOH全部转化为盐，则a，b的关系不可能是
　　A．b≥a/11．2　　B．b＜a/11．2　 C．b＞a/22．4　　D．b＜a/22．4
4．某盐X与酸Y反应后有刺激性气体Z生成，Z和烧碱反应后可以生成X，Z还可以被氧化成W，W和烧碱作用后的生成物中也有X，则X和Y分别是
　　A．硫化铝和盐酸　　　　　　　　　　　　　B．高锰酸钾和浓盐酸
　　C．亚硫酸钠和硫酸　　　　　　　　　　　　D．氯化钠和浓硫酸

5．同温同压下，某容器充满O₂重116g，若充满CO₂重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为
　　A．28　　　 B．60　　C．32　　　 D．44
6．往X盐溶液中通入过量氯气，无沉淀。再滴加氯化钡溶液和稀盐酸出现白色沉淀。则X盐可能是
　　A．亚硫酸钠　　 B．氯化钙 　C．硝酸银　　D．碳酸钠
7．下列离子方程式书写不正确的是
　　A．醋酸和纯碱溶液混合：　　2CH₃COOH＋CO₃^2－＝CO₂↑＋H₂O＋2CH₃COO^－

B．苯酚钠溶液中通入少量CO₂ ：　C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋CO₃^2－
　　C．小苏打溶液中加入少量石灰水： 2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－＝CaCO₃＋CO₃^2－
　　D．氢氧化钡溶液中加入NaHSO₄　：　　 H^＋＋OH^－＝H₂O
8．下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力类型也完全相同是
　　A．CO₂和SiO₂　　B．NaCl和HCl　C．(NH₄)₂CO₃和CO(NH₂)₂　D．NaH和KCl
9．在N_xO_y＋NH₃N₂＋H₂O的氧化还原反应中，被还原的元素与被氧化的元素质量比是
A．3x:2y　　　　　　　B．x:3y　　　　　　C．5x:2y　　　　D．2x:3y
10．在某BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成；若先通入另一种气体，再通入SO₂，则可以看到沉淀生成物。这种气体可能是
A．Cl₂　　　　　　　　B．NO　　　　　　　C．HCl　　　　　D．CO₂

11．某溶液中含有HCO₃^－，SO₃^2－，AlO₂^－，OH^－等四种离子。若向其中加入Na2O2后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是
　　A．HCO₃^－ B．SO₃^2－ C．AlO₂^－D．OH^－

 12．下列离子方程式正确的确是
　　A．相同物质的量浓度的FeI₂与溴水等体积混合

2Fe^2＋＋2I^－＋2Br₂＝2Fe^3＋＋I₂＋4Br^－
　　B．Ba(OH)₂溶液中加入过量NH₄HSO₄溶液：

　Ba^2＋＋SO4^2－＝BaSO₄↓
　　C．漂白液溶液中通入适量的SO₂

Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₄↓＋2HClO
　D．稀HNO3中加入过量铁粉 ：

3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O
13．A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，下列说法正确的是
　　A．元素B的非金属性一定强于A　 B．最易形成的离子化合物化学式为C₂B
　　C．A、B两元素均可能位于VIA族　　D．C、D两元素一定是碱金属元素
14.在下列各说法中都含有前后两个数值，其中前者小于后者的是

A.质量分数为10%的硫酸溶液与质量分数为20%的硫酸溶液的密度

B.卤素氢化物中，H—F键与H—Cl键的键能

C.正戊烷与新戊烷的沸点

D.钠原子与氯原子的半径

15.  在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有 H₂和Cl_l2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A 原子数　B 密度　 C质量　 D 质子数

2003年下学期高三月考化学试卷（II卷）

班级________姓名______

二、填空（10×3=30分 ）

16．老师在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，再滴加氯水，直到红色刚好消失。由同学们讨论分析红色消失的可能原因；最后有两种意见：一种意见认为褪色是因为氯水的漂白作用，起漂白作用的物质是________(填化学式)。

另一种意见认为褪色是因为溶液PH值降低了，使PH降低的主要物质是__HCl____

请用一种最简单的方法判别哪种观点是正确的:  _____________

17、氮化硼（BN）是一种新型的无机高分子材料，与石墨具有相似的结构和性质，常用作高温下的润滑剂。

　　（1）BN具有　　　 形的平面网状结构。

　　（2）若氮化硼中含有n个硼原子，则最小的环有　　　 个。

18、在有机溶剂里使nmolPCl₅与nmolNH₄Cl定量地发生完全反应，释放出4nmolHCl，同时得到一种白色晶体A。实验测得A的相对分子质量为348。

⑴生成A晶体的化学方程式________________________。

⑵分子结构测定表明：A分子具有六元环结构。同种元素在A分子中所处的环境等同且满足P五价，N三价，Cl一价，试写出A的结构式____________。

19、在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子取代一部分氮，用铝原子取代一部分硅，通过常压烧结即成为新一代无机非金属材料叫氧氮化硅铝，即赛伦（Sialon），化学通式为：

Si_6—XAl_XO_XN_y（x：2~4）。则①判断赛伦属于_________晶体类型，并且有_______________等特性（至少写出三种）。

②化学通式里y值为____________（用含x的表达式或某一具体数值表示）。

三、实验题(12分)　　 

 20.图示装置可用来制取和观察

Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色

变化.实验时必须使用铁屑和

6mol·L^-1的硫酸,其他试剂

任选。填写下列空白:

(1))B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是　　　　　　　　 .A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验开始时先应将活塞E　　　　(填“打开”“关闭”或“无关系”),C中收集到气体的主要成分是　　　　　　 　　　 。

(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程　　　　　　　 。

(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式　　　　　 　 　　　　。

 四、推断题（8分）

21．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

 

　　　　　　　　　　　 

 

　　　　

 

 

 

 

 

（1）A是_________、　B是________、　 C是______（请填化学式）。

（2）反应4的化学方程式为：_______________________________

五计算填空(5分 )

22. 现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。

（1）该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为　　　　　　　　　。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为　　　　　　　mol·L^-1

　　

答案

题号	01	02	03	04	05	06	07	08
答案	D	D	A	D	A	A	D	D
题号	09	10	11	12	13	14	15
答案	A	A	B	D	C	A	A

16: HClO　 再加点氢氧化钠

17 正六边形，n/2

18 3PCl₅+3NH₄Cl=P₃N₃Cl₆+12HCl

19 原子,

21 A- Fe　B-Cl₂　c- H₂