高三总复习专题：化学反应速率
一、选择题
1.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是
①V(N2)=0.2mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min
③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·min
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
2.工业上进行反应2SO2+O2
2SO3+Q，使用催化剂的目的是
A．扩大反应物的接触面 B．促使平衡向正反应方向移动
C．缩短达到平衡所需要的时间 D．提高SO2的转化率
3.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是
A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol
4.100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
(A)碳酸钠固体 (B)乙酸钠固体 (C)硫酸钾固体 (D)硫酸铵固体
5.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 (a)再加入30毫升3摩/升盐酸 (b)改用30毫升6摩/升盐酸 (c)改用3克粉末状大理石 (d)适当升高温度
( A )(a)(b)(d) ( B )(b)(c)(d) ( C )(a)(c)(d) ( D )(a)(b)(c)
6.在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.75 mol／L·s，则所经历的时间是
(A)0.44s (B)1s (C)1.33s (D)1.2s
7.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是
(A)10mL 0.1mol／L Na2S2O3＋10mL 0.1mol／L H2SO4
(B) 5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.1mol／L H2SO4
(C) 5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.05mol／L H2SO4
(D) 10mL 0.05mol／L Na2S2O3＋10mL 0.05mol／L H2SO4
8.在其它条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3 mol／(L·s)，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃时的反应速率是
(A)9 mol／(L·s) (B)27 mol／(L·s) (C)81 mol／(L·s) (D)243 mol／(L·s)
9.对于可逆反应A（气）+2B（气）
2C（气）（正反应放热）的平衡体系，下列说法错误的是
（A）使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同
（B）降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
（C）增大压强，正、逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
（D）升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
10.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是 (A)20mL 3mol/LX的溶液 (B)20mL 2mol/L的溶液
(C)10ml 4mol/LX的溶液 (D)10mL 2mol/L的溶液
11.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是
(A)2SO2＋O2
2SO3
(B)CO＋H2O(g) CO2+H2
(C)CO2+H2OH2CO3 (D)H++OH-H2O
12.设C+CO2
2CO（正反应吸热），反应速度为v 1；N2+3H2
2NH3（正反应放热），反应速度为v 2。当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为\
（A）都增大 （B）都减小 （C）v 1增大v 2减小 （D）v 1减小v 2增大
13.已知反应3A(g)+B(g)
C(s)+4D(g)；△H<0，下图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
A、增大B的浓度 B、升温
C、加压使容器容积缩小 D、加入催化剂
14．在一定条件下将X和Y两种气体按不同比例放入密闭容器中反应达到平衡后，测得X和Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/ n（Y）的关系如右图所示，则X和Y的反应方程式可表示为
A、3X＋Y Z B、2X＋Y Z C、X＋3Y Z D、3X＋Y 2Z
15．右图表示A(g)＋B(s) C(s)＋D(g)(正反应为放热反应)
的正逆反应速率(V)与时间(t)的变化关系。t1时改变的条件可能是
①加入A ②加
入催化剂 ③加压 ④升温 ⑤减少C
Ａ.①② Ｂ.③④ Ｃ.②③ Ｄ.④⑤
16．在容积固定为4L的密闭的容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）达到平衡时在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率V正，V逆与时间t的关系如右图，则图中阴影部分面积表示（ ）
A X的浓度的减少B Y的物质的量的减少C Z的浓度增加 D X的物质的量的减少
17.下列措施，一定不能加快化学反应速率的是
A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．增大体积
18.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂
19、20℃时将0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增加到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
A、40s B、15s C、48s D、20s
20.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①VA＝0.1 5mol/L·S②VB＝0.6mol/L·S③VC＝0.4mol/L·S④VD＝0.45mol/L·S该反应进行的快慢顺序为
21.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I
+2Fe
2Fe
+I2(水溶液)。
(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝ 。当上述反应达到平衡后 ，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动(选填：向右、 向左、不)。
(2)上述反应的正向反应速率和I、Fe的浓度关系为：V＝K［C(I-)］m［C (Fe)］n(K为常数)
| C (I | C | V(mol/L·S) | |
| (1) | 0.20 | 0.80 | 0.032K |
| (2) | 0.60 | 0.40 | 0.144K |
| (3) | 0.80 | 0.20 | 0.128K |
mol/L通过所给的数据计算得知：在V＝K［C(I-)］m［C(Fe3+)］n 中mn的值为 。
A.m＝1 n＝1 B.m＝1 n＝2
C.m＝2 n＝1 D.m＝2 n＝2
I-浓度对反应速率的影响 Fe3+浓度对反应速率的影响。(选填：大于、小于、等于)
22．（６分）现有可逆反应A(气)＋B(气)
3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ __曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_ __ __热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则__ __曲线是表示压强较大的情况。
23.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 Ml0.5 mol·L-1硫酸溶
液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的
坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因_________________ __,
有关的化学方程式为___________________；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_____________________________________；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。
高三总复习专题：化学反应速率答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| B | C | C | B | B | D | D | D | C | A |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
|
| D | A | CD | AD | C | C | D | CD | B |
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20、④>②=③>①
21、（1）K=c（Fe2+）2·c（I2）/c（I-）2·c(Fe3+)2 ,向右
（2）C， 大于
22、（1）a （2）吸 （3）b
23、 （1）铝表面有氧化膜，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(2 ) 铝表面有氧化膜还没有完全溶解，铝与硫酸的接触面积较小
（3）因反应放热，溶液温度升高
（4）随着反应进行，氢离子浓度减小