高三总复习专题：镁、铝
一、选择题
1．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（1）空气 （2）CO2 （3）Ar （4）H2 （5）N2
A．（1）（2） B．（2）（3） C．（3）（4） D．（4）（5）
2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
3．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是
A 甲 B 乙 C 丙 D 丁
4．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是
A．镁的硬度比铝稍大，熔沸点都比铝高 B．镁铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生反应
D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
5．冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是
A．熔融的MgO不导电 B．MgO分子间作用力很大 C．MgO熔点高 D．MgO属原子晶体
6．将物质的量都为amol的Na和Al一同放入mg足量水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L D．
mol/L
7．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是
A.铝球一定是空心的
B.左边烧杯中的溶液质量减少了
C.去掉两烧杯杠杆仍平衡
D.右边铁球上出现红色
8．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A.Fe3＋、Cl－、Na+、SO42－ B.Al3+、Na+、CO32－、NO3－
C.Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D.AlO2－、CO32－、K＋、Na＋
9．bL硫酸铝溶液中含有agAl3+，则溶液中SO2-4 的物质的量的浓度为
A.3a/2b mol/L
B.a/27b mol/L
C.a/18b mol/L D.2a/81b mol/L
10．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液 ,
得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中
C（Cl¯）与C（SO42-）之比为
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1
11．向下列溶液中加入氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是 A Al2(SO4)3溶液 B AgNO3溶液 C CuSO4溶液 D MgCl2溶液
12．只用一种试剂就可以鉴别NaCl、Na2S、NaAlO2、NaHCO3四种无色溶液、此试剂可能是
A、AlCl3溶液 B、BaCl2溶液 C、盐酸 D、NaOH溶液
13．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大
A．AlCl3 B．HCl C．CO2 D．NaHSO4
14．一瓶失去标签的盐溶液，若向其中分别加入少量烧碱溶液，纯碱溶液和硫化钠溶液，结果都生成沉淀，而且沉淀是同种物质，则该盐是
A、Al2(SO4)3 B、AgNO3 C、MgCl2 D、CuSO4
15．既能跟明矾溶液反应，又能跟适量NH4HSO4溶液反应生成白色沉淀的是
A． FeCl3溶液 B．NaHCO3溶液 C．KAlO2溶液 D．Ba(OH)2溶液
16．现有20mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中[Mg2+]=0.2mol/L、[Cl—]=1.3mol/L.要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4mol/L NaOH溶液
A．140mL B．120mL C．100mL D．80mL
17．下列操作中，始终不能观察到白色沉淀的是
A．将少量氨水滴入氯化铝溶液中 B．将少量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中
C．将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中 D．将少量偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠溶液中
18．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成．该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体．据此分析，下述组合判断正确的①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤
19．固体物质A与稀硫酸反应生成溶液C，C与氢氧化钠溶液反应生成沉淀B，B加热又转变为A，则A可能是A．BaO B．CuO C．Fe2O3 D．Na2O
20．当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是①澄清石灰水 ②MgCl2和BaCl2混合溶液 ③NaAlO2溶液 ④CaCl2和氨水的混合溶液 ⑤Ca(HCO3)2溶液
A．①③④ B．②③④ C．①③ D．②④⑤
21．某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)称取样品ag，该实验使用的仪器名称为________．
(2)将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_______________，滤渣中含有________________．该溶解、过滤实验中使用的仪器有 ________ _。
(3)滤液中加入过量NaOH溶液，过滤．写出该实验有关的离子方程式______________________________________________________。
(4)上述滤液通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止, 冷却后称重，质量为bg．有关化学方程式：计算该样品中铝的质量分数为_________________________________________________．
(5) (A)若实验3中，NaOH量不足，则测定结果偏______(高、低、不影响)
(B)若实验4中沉淀没有洗涤，则结果偏______(高、低、不影响)
22．把一支表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L1.5mol/L热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加了12.6g，此时的溶液称为甲溶液，体积仍为1L。再把另一支表面也被氧化的一定量的铝条B，放入1L 0.9mol/L硫酸溶液中，过一会儿取出，其质量减小了25.8g,溶液的质量增加了25.2g，此时的溶液称为乙溶液，体积仍为1L。回答下列问题：
(1)甲溶液的溶质是__________ ______（写化学式），其物质的量是_____________。
(2)乙溶液的溶质是___________ ____（写化学式），其物质的量是____ ______。
(3)将甲、乙两溶液反应，若使滴加的量最少，而产生的沉淀最多，应将___溶液___L滴加到____溶液（用“甲”或“乙”填写），产生的沉淀最多是_____g。
23．在水溶液中铝元素可以__________或__________两种离子存在，若以__________离子存在水pH值必小于7，若以___________离子存在于水溶液中，pH值必大于7，将分别含有上述离子的两种溶液混和时，析出白色沉淀物，发生反应的离子方程式是__________。
24．有阳离子Al3+、Na+、Mg2+、Ba2+和阴离子CO32—、AlO2—、Cl—、OH—相互形成化合物A、B、C、D、E。试根据其主要性质填写下列分子式。并按要求写出有关离子方程式。
（1）A可由明矾和氨水反应而制得。A________，离子方程式______________。
（2）B微溶于水，可溶于稀H2 SO4，而生成无色澄清溶液，且放出气体。
B___________，离子方程式___________________。
（3）C的水溶液的PH值大于7，通入过量CO2气体可产生沉淀。
C____________，离子方程式___________________。
（4）D的水溶液的PH值小于7，与C溶液混和只产生一种沉淀。
D____________，离子方程式___________________。
（5）E的水溶液的PH值大于7，与D溶液混和产生白色沉淀和气体。
E____________，离子方程式___________________。
25、按下列流程，分离SiO2、Al2O3、CuO混合物粉末，在A—I括号内填以适当的内容(必要的操作或试剂名称及所需试剂是否过量)．
26．下图分别表示向I中的溶液逐渐加入（或通入）Ⅱ中的试剂的物质的量（横坐标）与产生沉淀的量（纵坐标）之间的关系。
 |
Ⅰ溶液：A饱和和石灰水B 氯化铝溶液C 偏铝酸钠溶液D 酸化的氯化铝、氯化镁溶液E 氢氧化钠溶液
Ⅱ溶液：a氢氧化钠溶液 b稀盐酸 c氨水 d二氧化碳 e氯化铝溶液
试将图号对应的溶液标号填入下表（注意：答案不能重复）
| 图号 | （1） | （2） | （3） | （4） | （5） | |
| 答 | Ⅰ | |||||
| 案 | Ⅱ | |||||
27．准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）
放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过
滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质
量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。请填
空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________.
（2）若a=2.3mL，用于沉淀Fe3+消耗NaOH溶液的体积是________mL。铝土矿各组成成分的质量分数：
Al2O3%________，Fe2O3%________，SiO2%_________.
（3）a值的范围应是__________，在这个范围内，a值越大，______
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C | C | C | C | C | B | BD | B | C | B |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| BC | AC | A | A | CD | D | D | A | BC | A |
21、（1）天平
（2）Al3+ Mg2+ Cl-,Cu Si .烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（4）9b/17a
（5）高，高
22．（1）NaAlO2，0.3mol;NaOH,1.2mol
(2)Al2(SO4)3,0.3mol
(3)乙，0．83L，甲，62．4 g
23．Al3+，AlO2—，Al3+，AlO2—，Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓
24．（1）A：Al(OH)3 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
（2）B：MgCO3 MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O
（3）C：NaAlO2 2AlO2 —+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO32—
（4）D：AlCl3 Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓
（5）E：Na2CO3 3CO32—+2Al3++3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
25．A．盐酸，B：氯化铜、氯化铝，C：过量氢氧化钠，D：氢氧化铜，E：加热
F：偏铝酸钠，G：二氧化碳，H：氢氧化铝，I：加热
26．
| D | C | B | E | A |
| a | b | c | e | D |
27．（1）1.75mol/L （2）2.7，85%，12%，3% （3）1.625＜a＜5， Fe2O3