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高三总复习专题练习：盐类的水解

2014-5-11 0:32:17下载本试卷

高三总复习专题练习：盐类的水解

一、选择题

1．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的是

A　H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY－+H3O+

B　在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞C(OH－)＞c(H+)

C　在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)

D　HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　  　　

A  1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个

B  1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个

C  2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个

D  0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

3．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 

A c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)　 B　c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

C  c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)　 D　c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)

4．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是　

A  ①=④>③=② 　 B  ④=①>③>② 　 C　①>④>③>②　 D  ④>①>③>②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

5．把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)　　B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-)

C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)　　D.c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

6．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)<c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断正确的是　　　　　　　　  　　 

A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)　　　　 B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/L　　　　   D.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L

7．pH=9的NaOH中水的电离度为α1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为α2，则α1/α2的值是　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 

A.1　　　　　  B.5/9　　　　　 C.1×104　　　　  D.1×10-4

8．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

A、NaNO2溶液的pH值大于7　　　　　　　　B、用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗

C、亚硝酸不与氯化钠反应　　　　　　 D、常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的pH值为2.145

9．25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的浓度是

A、1　　　 B、　 C、　　　D、

10．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-　　　　　　　　　B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D、Fe2+、K+、H+、NO3-

11．下列溶液露置在空气中，一段时间后，其pH值变小的是（不考虑溶质挥发）：①H2S；②H2SO3；③Na2S；④Ca(OH)2；⑤氯水；⑥Na2SO3　

A、①②④　　　　　 B、②⑤⑥　　　　　 C、①②④⑤　　　　 D、②④⑤⑥

12．为了使Na­­2S溶液中[]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量NaOH溶液；③适量KOH溶液；④适量KHS溶液

A、①②　　　　　　 B、②③　　　　　　 C、③④　　　　 D、①③

13．下列离子方程式正确的是

A、氯气通入水中：Cl2+H2O　　　

B、氯化铵溶液与硅酸钠溶液混合：

C、往苯酚溶液中加入同体碳酸钠：2　　　  +2　　　 +

D、往大量的硫酸氢钾溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：

14．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是

A、全部　　　　　　 B、除⑦以外　　　　 C、除②以外　　　　 D、除④、⑥以外

15．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是

（A）HCO3—+H2O　　　　  H3O++CO32—　　　　　 

（B）Fe3++3H2O　　　　　 Fe(OH)3+3H+

（C）HS—+H2O　　　　　  H2S+OH—　　 

（D）NH4++H2O　　　　　  NH3·H2O+H+

16．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是

（A）CH3COONa　　　（B）Na2SO4　　　　（C）NH4Cl　　　　  （D）H2SO4

17．经测定某盐溶液的pH=0，而且存在着大量的Ba2+和Fe2+，该溶液中还可能大量存在的离子是

（A）Br— 　　　　　 （B）SO42—　　　　　　 （C）NO3— 　　　　　（D）CO32—

18．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是

（A）0.2mol·L—1K2S　　　　 （B）0.2mol·L—1Ba(OH)2

（C）0.2mol·L—1NaCl　　　　（D）0.2mol·L—1CH3COOH

19．表示0.1mol/L　NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是

（A）c(Na+)=c(HCO3—)　 （B）c(H+)＞c(OH—)　（C）c(Na+)＞c(HCO3—)　（D）c(OH—)＞c(H+)

20．0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)　　　 （B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)

（C）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)　　　　 （D）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)

21．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是

（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度 （B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

（C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)　　　 （D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

22．为了配制c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH，正确的是　　

（A）①②　　　（B）③　　　（C）③④　　（D）④

23．下列叙述中错误的是

（A）配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸　 （B）盐类都能水解

（C）盐类的水解反应，通常是吸热反应

（D）盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应

24．碳酸钠溶液中存在着Na2CO3+H2O　　　NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是

（A）Na2CO3　　（B）NaHCO3和NaOH　　（C）NaOH　 （D）Na2CO3和NaOH

25．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、 ②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32—]由小到大排列的顺序是

（A）⑤＜④＜③＜②＜①　　　　（B）③＜⑤＜②＜④＜①

（C）③＜②＜⑤＜④＜①　　　　（D）③＜⑤＜④＜②＜①

二、填空题

26．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水 C．少量K2CO3

D．少量H2SO4　　　E．少量NaOH固体　　F．少量Al2(SO4)3固体

（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______

（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______

（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________

（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________

27．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

28．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=1.5×10—3mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。

29．HgF2有强烈水解性，即使在2 mol/LHF中水解度也高达80%，生成HgO和HF, HgCl2溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078 mol/L HgCL2的水解度为1.4%；HgBr2水解作用更弱，0.009mol/L HgBr2的水解度为0.08%，HgF2的水解性明显强于HgCl2和HgBr2的水解性，原因是______________________________________。

30．有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重复），现进行如下实验：

（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；

（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；

（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；

（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。

据此推断各溶液的成分：A为____________；B为____________；C为____________；D为____________；E为____________；

31．两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发），溶液的pH都近似为7。若向这两种溶液中分别加入盐酸，均能产生具有漂白性的物质。则该两种溶液呈碱性的有关离子方程式是　　　　　　　　　　  ，　　　　　　　　　　　　　　  。

将上述等物质的量浓度的两种溶液等体积混合，其溶液的pH也为7，则发生反应的离子方程式为　　　　　 　　　　 。

32．按要求写出下列离子方程式：

（1）将NH4Cl加入到重水中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

34.已知①ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性；②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：

（1）　　　 混合加热时发生的化学方程式：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）SOCl2的作用是　　　 　　　　　　　　。

　　　　高三总复习专题练习：盐类的水解答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

AC

B

BD

D

D

BD

D

AD

B

B

D

C

B

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

C

BD

A

A

B

CD

B

B

B

B

A

B

26、（1）DF　　　

（2）　　　 CE

（3）　　　 A

（4）　　　 B

27、HA>HC>HB>HD

28、11

29、HF为弱酸，故HgF2 中Hg2+和F-均能水解，而且相互促进，故水解程度增大

30、A：Na2CO3　　　 B:AgNO3　　　C:Fe2(SO4)3　　　D:AlCl3　　 E:Ba(OH)2

31、ClO-+H2OHClO+OH-　 , SO32-+H2OHSO3-+OH- .,ClO-+SO32-=Cl-+SO42-

32、(1)NH4++D2ONH3·HDO+D+

33、(1)ZnCl2·xH2O+x SOCl2+xH2O=xSO2+2xHCl+ ZnCl2

　　(2)防止ZnCl2水解