高三化学质量检测卷4
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分种。
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—2 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39
Ca—40 Fe—56 Ba—137
一、选择题（本题包括8小题，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列选项中，不属于空气质量日报指标的是 （ ）
A．二氧化碳 B．氮氧化合物 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
2．1H、2H、3H中，中子数比质子数多的是 （ ）
A．1H B．2H C．3H D．1H和2H
3．1828年，德国化学家武勒（F·WOhler）冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机
物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH2)2]。下列说法中，不正确的
是 （ ）
A．氰酸铵属于铵盐 B．氰酸铵与尿素互为同分异构体
C．有机和不一定要从生命体内获得 D．氰铵转变为尿素的过程为物理变化
4．夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移
动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。 （ ）
CO2(g) CO2(aq),CO2(aq)+H2O H2CO3(aq)
H2CO3(aq) H+(aq)+HCO3－(aq), HCO3－(aq) H+(aq)+CO32－(aq)
Ca+(aq)+CO32－(aq) CaCO3(s)（蛋壳）
澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是（ ）
A．淡盐水 B．碳酸水 C．蔗糖 D．澄清石灰水
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这种高分子化合物可能是 （ ）
A．纤维素 B．淀粉 C．蛋白质 D．油脂
6．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．醋酸与小苏打溶液反应：H++HCO3－=CO2↑+H2O
B．硫氢化钠的水解：HS－+H2O=H3O++S2－
C．铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
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7．下列四种气体（括号内是混有的少量杂质），其中可用右图所
示装置进行净化和干燥的气体组是 （ ）
A．SO2(HCl) B．C2H6(C2H4) C．CO2(SO2) D．NH3(N2)
8．洪涝地区的灾民欲钭江河水转化为可饮用水，下列处理过程较
合理的是 （ ）
①化学沉降（用明矾） ②消毒杀菌（用漂白粉） ③自然沉降 ④加热煮沸
A．①②③④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．下列有关物质性质判断正确的是 （ ）
A．沸点：HF>HCl B．水中溶解性：C2H5Br>C2H5OH
C．熔点：金刚石>C60 D．密度：氨水>水
10．下列分子属于非极性分子的是 （ ）
A．CH2Cl2 B．CO2 C．H2O D．C2H2
11．下列说法正确的是 （ ）
A．用结晶法去硝酸钾中混有的少量氯化钠
B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
C．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D．在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀
12．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g
B．7.1gCl2变为氯离子时，得到的电子数为0.1NA
C．20℃、1.01×105Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个
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13．下列物质酸性的强弱顺序为：
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A．CH3CH2NH2 B． C． D．CH3CONH2
14．H2C=CHOH不稳定，在常温下为液体，很容易转化成稳定的CH3CHO。然而，2002年的美国《科学》杂志报道：外太空的某一个星球的大气层含有大量的H2C=CHOH。请预测该星球的温度是 （ ）
A．较低温度 B．较高温度
C．无法判断温度的高低 D．上述说法都不正确
15．分别电解100mL 0.1mol·L－1的硝酸银和硫酸铜溶液，若还原的硝酸银和硫酸铜的物质的量之比为2:1，则下列叙述正确的是 （ ）
A．在两个阴极上得到的银和铜的物质的量之比为2:1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的理不相等
C．通过两溶液的电量不相等
D．电解过程中，两溶液中氢离子的物质的量都增加
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A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率
为0.4mol/（L·min）
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳
表示的平均反应速率之比为2:6:7
D．G点表示收集的CO2的量最多
17．将等物质的量的下列有机物中足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增重相等的是 （ ）
A．C2H6 C2H5OH B．C2H6 C3H6
C．C3H8 C3H8O3 D．HCHO CH3COOH
18．有m1 g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。改变温度或蒸发水后析出m3g KCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分为c2%。则下列关系一定正确的是 （ ）
A．c1一定大于c2 B．m1－m3=m2
C．m1c1－m2c2=100m3 D．原条件下KCl的溶解度小于c1g
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
丙组：量取25.00mL上述溶液，用amol·L—1酸性KmnO4溶液进行滴定。
（5SO32—+2MnO4—+6H+
5SO42—+2Mn2++3H2O），消耗KmnO4溶液的体积为bmL。
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和
。
（2）在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂 （填“需要”或“不需要”）。滴定终点的颜色变化是 。
（3）用丙组的实验数据，计算Na2SO3固体的纯度： 。
（4）实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因（用化学方程式表示） 。
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回答下列问题：
（1）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应化学主程式：
NOx+ H2O+ O2= HNO3。
（2）写出制取硫酸铜的总反应方程式 。
（3）在上述生产过程中，被循环使用的物质是 。
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四、（本题包括2小题，共19分）
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回答下列问题：
（1）写出G和H的化学式：G 、H 。
（2）工业生产中D转化为C的反应条件是： 。
（3）B跟E反应的离子方程式是 。
22．（11分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
（1）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。
A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H B．Na(s)+
Cl2(g) NaCl(s); △H1
C．Na(s) Na(g); △H2 D．Na(g)－e－ Na+(g);
△H3
E．Cl2(g) Cl(g); △H4 F．Cl(g)+e－ Cl－(g); △H5
（2）写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式 。
氯化亚铁晶体结构氯化钠晶体结构相似，则：
（3）氯化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子个数是 。
（4）设阿伏加德罗常数值为NA，若氧化亚铁的密度为
，则氧化亚铁晶体中二价离子与氧离子之间最近距离是
cm（用代数式表示）
（5）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将 （填“减少”、“增多”或“保持不变”）。
五、（本题包括2小题，共20分）
23．（10分）“摇头丸”中含有氯胺酮成分。氯胺酮在一定条件下可发生下列一系列转化：
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（1）写出氯胺酮的分子式 。
（2）上述转化过程中发生取代反应的是 ，反应③的条件是 。
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24．（10分）有机物A的结构简式为
，它可通过不同的反应分别得到下列物质：
（1）在A~G中，不属于酯类的化合物有 （填写编号）。
（2）写出苯环上只有一个取代基，且组成上比A少一个碳原子的A的同系物的结构简式：
。
（3）在A~G中互同分异构体的是 。
（4）A的一种同分异构体H，它能发生银镜反应，不发生水解反应。写出H与银氨溶液反应的化学方程式：
六、（本题包括2小题，共19分）
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（1）石膏的化学式。
（2）图像中AB段对应化合物的化学式。
26．（12分）NaHCO3和KHCO3的固体混合物9.20g跟100mL盐酸反应。
（1）若NaHCO3和KHCO3的物质的量相同，
①欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据？ 。（在讨论②的问题中，该数据可用a表示）
②讨论：a值的变化对产生CO2体积（标准状况）的影响。
| a的取值范围 | 生成CO2的体积（L） |
（2）若NaHCO3和KHCO3物质的量不相同，则9.20g固体混合物与足量盐酸反应时，在标准状况下，生成CO2气体的体积（V）在什么范围？请写出推断（或计算）过程。
（3）若NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为m，9.20g固体恰好能跟一定浓度的100mL稀盐酸完全反应，则稀盐酸物质的量浓度的表达式为 （用含m的式子表示）。
化学参考答案
一、1.A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.B
二、9.AC 10.BD 11.A 12.A 13.A 14.B 15.AD 16.BD 17.AC 18.C
三、19．（8分）（1）250mL容量瓶（1分，答容量瓶也得1分）。 （2）不需要（1分），溶液由无色变成浅红色（1分） （3）
（3分） （4）2BaSO3+O2=2BaSO4（2分）
20．（10分）（1）4、2、（5－2x）、4（3分） （2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（3分）。
（3）HNO3（2分） （4）B、A（2分，各1分）。
四、21．（8分）（1）Fe2(SO4)3、Na2SO4（4分，各2分） （2）催化剂、适宜温度（2分，各2分）
（3）Fe2O3+6H+=3H2O（2分）
22．（11分）（1）A或△H（2分） （2）△H1=△H+△H2+△H4+△H5（3分） （3）6个（1分）
（4）
（3分） （5）不变（2分）
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（3）
24．（10分）（1）A、C（2分，各1分） （3）B与C（2分）
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（3分）（其它合理结构均可给分）
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136+18x 136 18x
3.44G 2.72g 0.72g
石膏化学式为CaSO4·2H2O （3分。其中过程2分，结论1分）。
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1172 136+18y
3.44g 2.90g
该化合物为2CaSO4·H2O（或CaSO4·
H2O）。（4分。其中过程3分，结论1分）
26．（12分）（1）①盐酸地物质的量浓度（1分）； ②0<a<1、2.24a; a≥1、2.24（4分，1空格1分）。
（2）2．06<V<2.45（4分）。 （3）
（3分）