高三化学质量模拟(一)

高三化学质量模拟(一)

化学试题

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。全卷满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷　（选择题　共45分）

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5，Fe 56

一、选择题（本题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有1个选项符合题意。）

1、常温下，新制氯水中Cl^-、ClO^-离子的浓度分别为amol·L^-1、bmol·L^-1，则a与b的大小关系为

A．a＞b　　　　B．a＜b　　　　 C．a=b　　　　 D．无法确定

2、含NaOH20.0的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

A、NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+28.7kJ/mol

B、NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-28.7kJ/mol

C、NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4kJ/mol

D、NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H₂O（l）△H=--57.7kJ/mol

3、过氧化氢跟硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应，生成硫酸钾、硫酸锰和氧气，如果过氧化氢中氢原子是示踪原子（），当反应结束后，含有示踪原子的物质是

  A、氧气　　　　  B、水　　　　　 C、硫酸锰　　　　　 D、硫酸钾

4、实验室中保存下列化学药品的方法不正确的是

A、硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中

B、氢氧化钠溶液保存在带胶塞的无色细口试剂瓶中

C、钾、钠和白磷均保存在煤油中

D、溴水保存在磨口试剂瓶中并加少量水

5、某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是

　A、30%　　　　　　  B、×100%

　C、26.5%　　　　　　 D、×100%

6、下列叙述正确的是

A、常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应

B、工业上常利用铝热反应冶炼难溶的金属、如钒、铬、锰等

C、合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高

D、两分相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者较多

7、生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是

A、氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们运河漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强

B、 实现消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，所加的碘以单质形式存在

C、 工业酒精中含有甲醇等杂质，不能用它勾兑饮用酒

D、目前，在我国的空气质量日报中，列为空气污染物的是二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳等。

8、向分别含有下列四种离子的溶液中加入等质量的Na₂O₂，离子浓度变化最小的是

  A、SO₃^2-　　　　　 B、HCO₃^-　　　C、Al³⁺　　　　  D、CO₃^2-

9、具有下列特征的元素，一定属于非金属的是

A、原子最外层电子数大于4

B、最高价氧化物对应的水化物是酸

C、具有负化合价

D、具有可变化合价

10、在实验室加热50mL液体，需要使用的仪器是下列中的：①试管　②烧杯　③试管夹　④酒精灯　⑤蒸发皿　⑥石棉网　⑦铁架台（附铁圈）　⑧坩埚钳

  A、①③④⑦　　　B、②④⑦　　 D、④⑤⑦⑧　　　C、②④⑥⑦

11、判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规则：“极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成都市的溶剂。”下列装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收的是

12、固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是

A、1molNH₅中含有5N_A个N—H键（N_A表示阿伏加德罗常数值）

B、NH₅中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C、NH₅的电子式为：

D、它与水反应的离子方程式为：NH₄⁺+H^-1+H₂O====NH₃·H₂O+H₂↑

二、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分。每小题有1个或2个选项符合题意。当正确答案包括2个选项时，只选1个且正确的得1分，选2个且都正确的得3分。但只要错选1个，该小题即为0分。）

13、下列叙述中正确的是

A、电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B、原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阳极

C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D、电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

14、有A、B两种烃，其含碳的质量分数相同，有关A和B的叙述正确的是

A、A和B一定是同分异构体

B、A和B不可能是同系物

C、A和B的最简式一定相同

D、物质的量相等的A和B完全燃烧生成CO_2­的质量一定相等

15、有A和M两种元素，已知A位于短周期，且A^2-与M⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A、A和M的原子序数之差为8

B、A和M原子的电子总数之和可能是11

C、A和M原子的最外层电子数之和为8

D、A和M原子的最外层电子数之差为7

16、将4molA气体和2molB气体在2Lr 密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，则下列说法正确的是

A、用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L^-1·S^-1

B、用物质B表示的平均反应速率为0.3mol·L^-1·S^-1

C、2s时物质A的转化率为70%

D、2s时物质B的浓度为0.7mol·L^-1·S^-1

17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、向沸水中滴入饱和氯化铁溶液 Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺

B、向漂粉精溶液中通入二氧化碳

Ca²⁺+2ClO^-1+H₂O+CO₂====CaCO₃↓+2HclO

  C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸　H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-====BaSO₄↓+H₂O

D、碳酸氢钾溶液中加入少量澄清石灰水

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

18、在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：

　　　　 mA(g)+nB（ g） pC（g）+qD（g）

　 当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是 ①体系的压强不再发生变化；

②体系的温度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再发生变化；④各组分的质量分数不再发生变化；⑤反应速率v_A∶v_B∶v_C∶v_D=m∶n∶p∶q；⑥单位时间内，若消耗了m molA物质，同时也消耗了q molD物质

  A、①③⑤　　　B、①④⑥　　　　C、②③④⑥　　　D、③④⑤⑥

19、某有机物的结构简式为，它可以发生的反应类型有　①取代　

②加成　③消去　 ④水解　 ⑤酯化　 ⑥中和　 ⑦加聚

  A、①③⑤⑥　　　B、②④⑥⑦　　 C、①②③⑤⑥　　 D、①③⑦

潍坊市二○○三年高三统一考试

化学试题

第Ⅱ卷　（非选择题　共55分）

三、（本题包括2小题，共16分）

20、（6分）今有下列试剂：①Cu　②MnO₂　③电石　④Na₂SO₃固体　⑤锌粒　⑥蒸馏水　⑦双氧水　⑧浓H₂SO₄　⑨浓HNO₃　⑩稀盐酸

从以上试剂中选取适当物质，用下图装置制取和收集气体，根据装置分析后填表（

写化学式，可不填满，也可补充）

编号	C中气体	有关反应的化学方程式
（1）
（2）
（3）

21、（10分）有甲、乙两个化学兴趣小组，分别做了乙醇催化并验证产物的实验。甲组实验设计如图1所示，乙组实验设计如图2（密闭系统内空气很少）所示

请填写下列空白：

（1）　　　  甲组要完成全部实验内容有如下步骤，正确的顺序是（填写编号，步骤可重复）_____________。

a．加热　　　　　　　　　　　　　 b．检查装置的气密性

　c．向A中缓级鼓入干燥的空气　　　 d．取下D装置

（2）甲、乙两组实验中，给定的A、B、E、H中需要加热的是（填定装置编号）_____________。

（3）反应开始后，C中观察到的现象是______________________________。

（4）写出E中发生反应的化学方程式：______________________________。

（5）简述新制Cu（OH）₂浊液的配制方法_____________________________________

____________________________________________________________________________。

（6）写出D中反应的化学方程式_______________________________________________。

四、（本题包括2小题，共17分）

22、（10分）在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请回答下列问题。

（1）　　　 在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______________后_____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）　　　 在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

编号	离子浓度大小顺序	溶质的化学式	溶液的Ph
①	C(NH4+)＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）		PH＞7
②	C(NH4+)=c（Cl-）	NH4Cl和NH3·H2O
③		NH4Cl	PH＜7
④	C（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）		PH＜7

23．（7分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是　　　　　 ，B是　　　　　　　　　  ，C是　　　　　 （填化学式）

（2）反应⑥的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应④的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

五、（本题包括2小题，共15分）

24．（7分）常温常压下，只含C、H、O三种元素的某些有机物在足量的氧气中充分燃烧，恢复到室温后，其燃烧消耗氧气的物质的量与燃烧后生成气体的物质的量相等。试回答。

（1）符合此要求且相对分子质量最小的有机物A的结构简式为　　　　　　　　 。

（2）符合此要求且相对分子质量是有机物A的2倍的有机物的结构简式可能为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）A的同系物中，碳原子数为5的同分异构体的结构简式为　　　　　　　　  、

　　　　　　　　  、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

25．（8分）已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸，CH₃CH₂Br

CH₃CH₂CNCH₃CH₂COOH，产物分子比原化合物分子我我了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题。

其中，F分子中含有1个八元环结构。

（1）反应①②③中属于取代反应的是　　　　　　　　　　  （填反应代号）。

（2）写出结构简式：E　　　　　　　　　  ，F　　　　　　　　　　　 。

（3）写出B→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

六、（本题包括1小题，共7分）

26．（7分）2.24g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50.0mL 0.200mol·L^-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

高三化学质量模拟(一)答案

一、选择题

1A　2D  3A　4C　5C  6B　7C　8D  9C　10D　11C  12A

二、选择题

13AC　14C  15B　16AD　17BD　18C  19C

三、20.

（1）NO₂；Cu+4HNO₃（浓）===Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

（2）SO₂；Na₂SO₂+H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

21．（1）bacda或bcada

（2）A　B  E　H （2分，少一个扣1分，扣完为止）

（3）固体由白色变蓝色

（4）CuO+CH₃CH₂OHCu+CH₃CHO+H₂O

（5）在盛有NaOH溶液的试管中，加入几滴CuSO₄溶液

（6）CH₃CHO+2Cu（OH）₂Cu₂O↓+CH₃COOH+2H₂O

四、22．（1）增大；减小

（2）①NH₃·H₂O和NH₄Cl

②pH=7

③c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

④HCl和NH₄Cl

23（1）Fe；Cl₂；H₂

（2）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O===4Fe（OH）₂

（3）2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

五、24．（1）HCHO

（2）CH₃COOH，HCOOCH₃

六、26．由Fe³⁺得电子的物质的量等于I^-失电子的物质的量，有：

n（I^-）=0.200mol·L^-1×0.0500L=0.0100mol

所以n（Fe³⁺）=0.0100mol

而n(Fe)==0.0400mol

所以n（Fe²⁺）=0.0400mol-0.0100mol=0.0300mol

再由氧化剂HNO₃得电子的物质的量等于Fe失电子的物质的量，

即：n（Fe²⁺）×2+n（Fe³⁺）×3=n（NO）×3

所以n（NHO₃）=0.0300mol+0.0300mol×2+0.0100mol×3=0.120mol

所以HNO₃的浓度为：c（HNO₃）==1.20mol·L^-1

答：原硝酸溶液的物质的量浓度是1.20mol·L^-1。

（其它合理答案也得分）