高三化学总复习专题：硫和硫的化合物
一、选择题（每一小题可能有1-2个选项符合题意）
1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是：
A、都可与CO2和H2O反应且都有同一种物质生成 B、都能漂白有色物质
C、露置于空气中最终能变成同种物质 D、均能和盐酸反应只生成盐和水
2、关于碱金属元素随原子序数递增，其性质递变规律，不正确的叙述是
A、单质的密度依次增大 B、单质的熔沸点依次降低
C、单质的还原性依次增强 D、离子的氧化性依次减弱
3、下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是：
A、Na2O2与CO2 B、Na与O2 C、NaOH与CO2 D、C与O2
4、Na2O2和过量NaHCO3混合，在密闭容器中加热，最后排出气体后，残留的固体物质是：
A、Na2O和Na2O2 B、Na2O2和Na2CO3 C、Na2CO3 D、Na2O2、NaOH和Na2CO3
5、可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是：
A、加热时有无气体放出 B、滴加盐酸时有无气体放出
C、溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
D、溶于水后，滴加BaCl2溶液，有无白色沉淀生成
6、已知钡的活动性介于钾与钠之间，则下列说法能实现的是：
A、钡可从氢氧化钠溶液中置换出钠 B、钡能与水剧烈反应产生氢气
C、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 D、钡与水的反应比钾与水的反应剧烈
7、盛下列物质的容器敞口久置，其质量减少的是：
A、浓H2SO4 B、浓盐酸 C、Na2O2 D、结晶碳酸钠
8、有由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物加入足量盐酸，有气体放出。将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少。若将上述混合物在空气中充分加热也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列判断中正确的是
A、混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B、混合物一定不含有Na2CO3和NaCl
C、混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定 D、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl
9、K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应后生成氯气、氯化钾和水，此反应生成氯气的式量是
A、73 B、73.3 C、72 D、70.6
10、向溶有90gNaI的溶液中加入40g溴，再接着向溶液中通入过量的Cl2，充分反应后被还原的Cl2的质量是（不考虑Cl2、Br2与H2O反应）
A、42.6g B、17.75g C、21.3g D、7.1g
11、用下列三种方法制取氯气：①电解食盐水；②二氧化锰跟浓盐酸反应；③KMnO4+HCl(浓)→MnCl2+KCl+Cl2+H2O，若三个反应中参加反应的氧化剂都是1mol，则生成氯气的物质的量之比是
A、5:4:8 B、8:4:5 C、5:2:1 D、1:2:5
12、有一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
A、一定含有I-，不能确定是否有Cl- B、一定含有NO3-
C、不含有Fe3+ D、一定含有I-、NO3-和Cl-
13、下列物质：①硫水钠溶液；②二氧化硫饱和溶液；③硫酸铜溶液；④硝酸银溶液。其中既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是
A、①②③④ B、①②④ C、①③ D、仅②④
14、下列溶液暴露置于空气中，开始一段时间其pH值变小的是（不考虑溶质挥发）①H2S；②H2SO3；③Na2S；④Ca(OH)2；⑤氯水；⑥Na2SO3
A、①②④ B、②⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤⑥
15、在200ml 0.2mol/L NaOH溶液中通入一定量SO3气体，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有4.5g，该固体物质的成分可能是
①Na2SO4 ②NaHSO4 ③Na2SO4·10H2O ④NaHSO4·10H2O
A、只有① B、只有② C、①③ D、②④
16、已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸物质的量浓度（mol/L）是
A、等于9.2 B、大于9.2 C、小于9.2 D、无法确定
17、下列试剂的保存方法错误的是（ ）
A．用棕色瓶保存氯水 B．用玻璃瓶保存氢氟酸
C．用玻璃瓶保存烧碱 D．液溴用水封密闭保存
18、某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，下列途径中最合理的是
A．Cl2
FeCl3
FeCl3溶液
B．Cl2
HCl盐酸
FeCl2溶液
FeCl3溶液
C．Cl2
HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液
D．Cl2、H2
HCl盐酸
废铁
Fe2O3
→FeCl3溶液
19、在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后，将此气体冷却与1L1 mol/L的NaOH溶液充分反应，最后此溶液
A．一定显酸性 B．一定显碱性
C．可能显酸性，可能显碱性，可能显中性 D．以上答案均不正确
20、下列萃取与分液结合进行的操作（以煤油为萃取剂从碘水中萃取碘）中，错误的是
A．饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，用手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，用力振荡。
B．静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
二、填空题
21、将amol Na2O2和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应，回答下列问题：
（1）当充分反应后密闭容器内气体只有O2时，a和b的关系是 。
（2）当充分反应密闭容器内固体只有Na2CO3时，a和b的关系是 。
（3）当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系是 。
22、把一瓶不饱和的NaOH溶液为四等份，在保持温度不变的情况下，向四份溶液中分别加入NaOH、Na2O2、Na2O、Na这四种固体，都使溶液恰好达到饱和，则加入的物质质量最大的是 ，这是因为 。
23、多硫酸是H2SO4的缩合酸，焦硫酸是两个硫酸分子缩合后的产物。已知H2SO4的结构
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式为HO—S→0 ， 则焦硫酸的结构式为 ，若有n个H2SO4分子
缩合，其缩合产物的结构式为 ，其中硫氧键的数目有 个。对应的酸根的化学式为 。
24、用图示装置制取PCl3，在反应管D中放入足量的白磷，将氯气不间断地通入，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰，PCl3和PCl5物理常数如下表.
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（1）为迅速得到的持续的氯气，若B中装的是MnO2，则A中应加________，对B还须_______。
（2）PCl3遇水会强烈水解，所以D、C、E仪器以及其中所装物质不可含水分。为此C中应装入_______，作用是___________；生成的PCl3在E中收集，为使PCl3冷凝，应在G中加入_________；在E的支管处所连接的仪器的名称是_________，其中所装无水CaCl2的作用是_______________，H处导管需较长且较粗的原因是__________。
（3）装置末端导出的气体应用__________溶液进行处理，目的是____________。若要省去最后的溶液处理装置而不会影响整个实验，必须将K中无水CaCl2换成_________。
25、下框中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物（生成C时的其他产物或其他反应中生成的水已略去），其 A、F为酸，D、E为盐。C、G为气体。
光
冷水
热KOH
溶液
（1）物质D是_______，F是_________。
（2）写出C与热KOH溶液质应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（3）n molC无论按途径（Ⅰ），还是按途径（Ⅱ）最终生成的G的物质的量均为_______mol。其本质原因是__________。
26、一种含有X元素的化合物A，X是短周期元素，在A中X元素为＋4价．从A的水溶液出发进行一系列的转化，如图所示：
(1)A中含有的X元素可能是：____________________；
(2)如要确认X元素是哪一种，还应继续做什么实验：_____________________；
(3)请写出你所确认的含有X元素的化合物A与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
三、计算
27、H2SO4是SO3的水合物，设某种（90%）浓H2SO4存在着三种水合物形式：H2SO4（SO3·H2O）、H2S2O7（2SO3·H2O）、H2SO4·2H2O（SO3·3H2O），若SO3·3H2O的质量占了一半，那么H2SO4与H2S2O7的物质的量之比为多少？
28.(12分)用NaOH、H2O、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO3，请参照物质的溶解度回答下列问题：
| 25℃ | 溶解度/g |
| NaOH | 100 |
| NaHCO3 | 9 |
| Na2CO3 | 30 |
(1)写出制取过程中反应的化学方程式。
(2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少?
(3)简述实验的操作过程。
(4)在上图反映上述实验过程的图象中，标出A点［即当n(CO2)／n(NaOH)=1/3，且n(CO2)＝0.125 mol］的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| AC | A | A | C | D | B | BD | AC | B | C |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| D | A | B | D | C | C | B | B | C | D |
21.(1) a≥ b (2)b ≥2a (3) a<b<2a
22.NaOH
23. 4n,SnO3n+12-
24.(1)浓盐酸 ， 加热
（2）无水氯化钙 ，干燥；冰水；干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E中，防止堵塞导管
（3）氢氧化钠，除去氯气、氯化氢等气体，碱石灰
25．（1）KCl,HClO
(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
(3)0.5n, 得失电子数相等
26．（1）碳或硫
（2）将无色气体C通人品红溶液
（3）NH4++OH-=NH3+H2O
27．163：191
28．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,CO2+NaOH=NaHCO3
（2）20g
（3）在氢氧化钠溶液中通人过量二氧化碳，过滤
（4）Na2CO3 0.125mol