高三级第一学期化学科期中考试卷
第一部分 选择题（共72分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 S：32 Fe：56 Zn：65
一、 选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小 题只有一个选项符合题意。）
1．电解水制取H2和O2的实验中，为了增强导电性，常常加
入一些电解质，你认为可选择下列化合物中的
A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4
2．下列分散系中能发生丁达尔效应的是
A．生理盐水 B．碘酒 C．淀粉溶液 D．医用酒精
3．下列叙述中正确的是
A．失电子难的原子获得电子的能力一定强
B．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．有新单质生成的化学反应，一定属于氧化还原反应
4．某分子X12的构型是正多面体，每个X原子与相邻的5个
X原子等距离形成共价键，每个面都是正三角型。X12分子
中共有的共价键个数及正多面体的面数分别为：
A．60、20 B．30、30 C．30、20 D．60、30
5．在一定温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、
NaClO和NaClO3的混合物，经测定，NaClO和NaClO3
的浓度之比是1:3，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元
素与被氧化的氯元素的物质的量之比是
A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1
6．当100g碳不完全燃烧时，所得混合气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：
C (s) + 1/2O2 (g) = CO2(g)，△H1=-110.35kJ/mol
CO(g) + 1/2O2 = CO2(g)， △H2=-282.57 kJ/mol
则此时燃烧，热量损失是。
A．392.92 kJ B．784.92 kJ C．2489.44 kJ D．3274.3 kJ
7．某溶液能溶解Al(OH)3，则在此溶液中一定大量共存的离
子组是
A．Na+ Br-- SO4 2-- Cl-- B．Na+ Fe3+ Mg2+ I--
C．K+ Na+ HCO3-- NO3-- D．NH4+ K+ NO3-- AlO2--
8． 下列反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2+ + 2ClO-- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：
Fe2+ + 2H2O2 + 4H+= Fe3+ + 4H2O
C．用烧碱溶液吸收少量二氧化硫：OH-- + SO2 = HSO3--
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：
Fe3+ + 3NH3﹒H2O = Fe(OH )3↓+ 3NH4+
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题的0分。）
9．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解过
程中，溶液的PH依次为升高、降低、不变的是
A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 B．KBr CuSO4 Na2SO4
C．CaCl2 KOH NaNO3 D．HCl HNO3 K2SO4
10．现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（ρ=1.95g·cm--3），要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，应将它缓缓加入水中，水的体积是
A．120mL B．180mL C．240mL D．300mL
11．某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质mg，在足量的氧气中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足
A．x=y=z B．x=y C．x=z D．y=z
12．将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一个电极上析出气体（标准状况）的体积是
A．5.6L B．6.72L C．13.44L D．11.2L
13．等体积、等物质的量的浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的有关离子浓度应满足的关系是
A．c (M+) > c (OH--) > c (A--) > c (H+)
B．c (M+) > c (A--) > c (H+) > c (OH+)
C．c (M+) > c (A--) > c (OH+) > c (H+)
D．c (M+) + c (H+) = c (A--) + c (OH+)
14．化学反应C(s) + H2O(g)═CO + H2；△H > 0达到平衡时，下列叙述正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
C．通入水蒸气，使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动
D．扩大容器的体积，平衡向正反应方向移动
15．5.6L（标准状况）CH4完全燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ的热量，则其燃烧热是
A．222.5kJ/mol B．--222.5kJ/mol
C．890kJ/mol D．--890kJ/mol
16．工业废气中氨的氮化物是最主要的污染源，有一种治理污染的方法是通过适量氨气将氮的氧化物还原为无毒物质N2和H2O。现有氮的氧化物NO和NO2的混合气体3L，与同条件下的NH33.5L恰好完全反应，则混合气体中NO和NO2的体积之比是
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
17．已知Cl--、Fe2+、H2O2、I--、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是
A．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl--
B．2Fe3+ + SO2 + H2O = 2Fe2+ + SO42-- + 4H+
C．H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O
D．I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
18．在常温时，将a1mLb1mol/LCH3COOH溶液加入到a2mLb2mol/LNaOH溶液中。下列结论中，不正确的是。
A．如果a1=a2 ，b1=b2则混合溶液中c(CH3COO--)=c(Na+)
B．如果混合溶液的pH=7则混合溶液中c(CH3COO--)=c(Na+)
C．如果混合溶液的pH<7，则a1b1=a2b2
D．如果a1=a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2
第一学期
高三级化学科期中考试卷
第二部分，非选择（共78分）
三、（本题包括2小题，共21分）
19．（7分）用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案如下。
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L 的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量的浓度HA溶液，盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀溶液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）
在两个方案中的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2） 甲方案中，说明HA是弱电解质是测得溶液的pH 1（填“>”、“<”、“=”）。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
。
A．装HCl溶液的试管中放出 H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体速率一样快
（3） 请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。
难以实现之处
 |
不妥之处
（4）
请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。实验方案为
 |
20．（14分）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，实验室可利用下图装置来测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数。图中：1．空气 3．纯碱 4．稀硫酸 6．碱石灰（固体和NaOH和生石灰的混合物）
其步骤是：
①组装好实验仪器，并检查其气密性。
②准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）。
③准确称量一定量的工业纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶内。
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止。
⑤准确称量干燥管D的总质量（设为m2g）。根据上述实验回答：
（1）装置C中试剂“5”是 ，如果撤去装置C，则会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）实验进行操作④时，要缓缓鼓入空气，其作用是 ，装置A中盛装的液体“2”应选用 ，装置A的作用是 。
（3）装置E的作用是 。
（4）根据此实验，写出计算纯碱中Na2CO3质量分数的算式
。
四、（本题包括2小题，共19分）
21．（13分）已知不溶于水的碱受热能分解生成碱性氧化物和水。现有X、Y、Z三种不同的金属，A、B、C、D、E、F是含有它们其中某种元素的化合物。它们之间能发生如下转化：
由此推断：
（1） 白色沉淀R的化学式是 。
（2）
写出下列三种物质的化学式：
A ，B ，W 。
（3）X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序为 。
（4）F转化为D的化学方程式为
。
22．（6分）NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”，也是许多有机反应的催化剂，在有机化学里有极广泛的用途。
（1） 在60年代，德国拜尔药厂用下面的化学方程式把NaBH4的合成发展成工业规模：
□Na2B4O7 +□Na +□H2 + □SiO2 → □NaBH4 + □Na2SiO3
请配平这个化学方程式。
（2） NaBH4易溶于水，并会和水反应放出氢气。设以BO2--表示产物里硼的形态，试写出这个反应的离子方程式
（3）NaBH4和水的反应速率受温度、浓度以及溶液的pH控制，根据所学化学知识来说明，pH怎样控制NaBH4和水反应的速率。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（9分）铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，电极反应式分别为：阳极 ，阴极 ，溶液的pH变化是 。若电解质溶液与空气接触，则观察到的现象为
。当放出22.4L气体（标况）时，欲使溶液恢复到原有组成，应加入 ，其质量是
g。
24．（9分）图中每一方格的字母代表一种反应物或生成物：
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 | |||
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A． C | B． D | 1 | |
| 起始组成/mol | 6 | 4 | 0 |
| 某时刻组成/mol | 3 | 3 | 2 |
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 | |||||
| |||||
反应②
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物质A与B反应生成物质E、F和G；物质C和D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如图中表格所示。请填写下列空白：
（1） 物质H的分子式是 ；
（2） 反应①的化学方程式是 ；
（3） 反应②的化学方程式（必须注明反应条件）是：
。
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（10）硝酸盐M（NO3）x •nH2O的摩尔质量为242g/mol，取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解，当有0.01mol电子通过电极时，金属离子恰好全部得电子析出，阴极增重0.32g。求：
（1） 金属的相对原子质量；
（2） x、n的值
（3） 电解后，若溶液体积不变，其溶液的pH为多少？
26．（10分）一只大试管装满NO2和O2混合气体m毫升，将其倒置在盛水的水槽中，与水充分反应后，余下n毫升气体（可能是O2或NO）。试推导混合气体中有关计算NO2和O2的体积的公式。
第一学期
高三级化学科期中考试卷（参考答案）
一二选择题（每小题4分，共72分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| A | C | B | C | D | B | A | D | BD | C |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
|
|
| C | A | CD | D | C | C | C | AC |
|
|
三（共21分）
19（1）容量瓶 （2） ＞ B （3） 因为弱酸HA的电离度未知，难以配制pH=1的HA溶液 加入的锌粒难以保证表面积大小相同
（4） 利用强碱弱酸盐水解呈碱性的性质，通过测定NaA水溶液的pH大小可得结论。
20（1） 浓硫酸 偏大 （2） 使产生的气体全部被吸收 NaOH 溶液，
除去空气中的CO2 （3） 防止空气中的水蒸汽及CO2 被D吸收
（4）
四（共19分）
21（1） AgCl （2） A FeCl2 B CuCl2 W HCl （3） Y＜Z＜X
（4） 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O ∧
22（1） 1，16，8，7，4，7 （2） BH4-+2H2O =BO2-+4H2 ↑ （3） 由（2）得：当溶液中C（H＋）越大时，BH4-被氧化的速率就越大，即溶液的pH越小，反应就越快；溶液的pH越大，反应就慢。
23 Fe -2e-=Fe2＋ 2H＋ +2e-=H2 ↑ 增大 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀。 H2O 45
24（1） HCl （2） 2NaOH + CI2=NaCl + NaClO + H2O
（3）
25解：（1）n（M）=n（晶体）=
=0.005mol
∴M =
= 64 M为Cu
（2）MX+ + xe- = M
x 1
0.01mol 0.005mol ∴x = 
= 2
则晶体的化学式为Cu（NO3）2•nH2O
即64+62×2+18n=242 n=3
（3）电解后：阳极： 4OH― - 4e- = 2H2O + O2 ↑
4 4
0.01mol 0.01mol
即溶液中由于H2O = H＋ +OH― 的平衡破坏生成了0.01molH+
则C（H＋ ）=
=0.1mol/L
∴pH=-lg0.1=1
26解：有关反应方程式：
3NO2 +H2O =2HNO3 +NO………①
2NO+O2 =2NO2 ……………… ②
总合上二反应得：4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3 ………③
（1）若剩余气体nmL为O2 ，即按③式反应，则：
V（NO2）=（m-n）
mL
V（O2）=（m-n）
+ n=0.2m+.08n（mL）
（2）若剩余气体nmL为NO，从①式可得，过剩V（NO2）为3nmL
即有（m-3n）mL，按③式反应
则V（O2）=（m-3n）（ml）
V（NO2）总=（m-3n）+3n=0.8m+0.6n（mL）