第二章 高三碱金属复习一（钠及其化合物）
学习目标：了解碱金属的性质；了解Na2O和Na2O2的性质；掌握氢氧化钠的性质和用途；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的区别和联系用二者的鉴别方法；从物质结构上理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性和递变规律；了解焰色反应的概念及操作方法。
疑难点拔：
1、单质钠的化学性质：
钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性，可与非金属单质（如：O2、X2、S等）反应，也可与水、酸、盐溶液和熔融的盐等到反应。在复习这些反应时应注意发下几点：
（1）不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；
（2）钠与水反应的现象的原因解释；
（3）钠与水、酸、盐溶液的反应，实质上是钠原子与水或酸电离出的H+的反应，所以H+浓度不同，反应剧烈程度不同；
（4）金属活动顺序表吵氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H+，但其反应速率远小于钠原子与H+的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应。如果是铝盐溶液，还要考虑钠和铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al（OH）3；
（5）工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔炉融卤化物中还原出来，不能有水的参与；如：
。
2、Na2O与Na2O2的比较：
| 氧化物 | Na2O | Na2O2 |
| 电子式 |
|
|
| 属类 | 可溶性碱性氧化物 | 非碱性性氧化物 |
| 生成条件 | 常温下缓慢氧化 | 燃烧或加热 |
3、Na2CO3与NaHCO3比较：
| 名称 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
| 俗名 | 纯碱或苏打 | 小苏打 |
| 水溶性 | 易溶于水，溶液呈碱性 | 易溶于水（比碳酸钠溶解度小），溶液呈碱性 |
| 稳定性 | 稳定，但晶体碳酸钠易风化 | 受热易分解 |
| 与H+反应 | CO32-+2H+=CO2↑+H2O | HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| 与硫酸铝等盐反应 | 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ | Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ |
| 相互转化 |
| |
典型例题分析：
例1：将同样大小的金属钠，分别加入①MgCl2溶液 ②饱和NaCl溶液 ③NH4Cl溶液中，各发生什么现象？主要生成物是什么？
。
例2：可能由CO、CO2和O2组成的混合气体30mL，通过足量的Na2O2，经充分反应后，气体体积变为25mL，引燃剩余气体，恢复到原温度，测得体积变为20mL（气体体积为相同条件下测得）。求原混合气体中O2的体积是多小mL？
例3：将mmolNaHCO3和nmolNa2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热到250℃时，使其充分反应。当n/m的比值在不同范围时，分析最后生成的气体和残余固体的可能组成是什么？
课堂练习：
1、下列叙述不正确的是：
A、Na的化学性质很活泼，它在自然界中不能以游离态存在
B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C、Na2O与Na2O2都能与水反应产生，同时放出O2
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少
[答案： C、D ] [解析： ]
2、下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是：
A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Na2O2和CO2 D、NaCl和浓H2SO4
3、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是：
A、制取过氧化钠 B、作原子反应堆的导热剂 C、冶炼金属钛 D、应用在电不源上
4、下列物质中能使品红试液褪色的是：①活性碳 ②过氧化钠 ③次氯酸钠 ④二氧化硫 ⑤干燥氯气 ⑥双氧水 ⑦臭氧
A、除①以外都可以 B、除⑤以外都可以 C、只有②③④⑥⑦可以 D、全部都可以
5、下列各组比较不正确的是：
A、熔点：
B、碱性：
C、还原性：
D、密度：
6、下列钠元素的化合物，无天然存在的是：
①氧化物 ②氢氧化物 ③碳酸盐 ④硝酸盐 ⑤硫酸盐
A、①② B、除④外 C、除④⑤ D、不属于上述组合
7、2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是
A、等于2.3% B、大于2.3% C、等于4% D、大于4%
8、欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用：
A、盐酸 B、苛性钠 C、通二氧化碳 D、石灰水
9、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是：
A、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C、2F2+2H2O＝4HF+O2 D、Na2O+H2O＝2NaOH
10、下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的一组是：
A、Ca2+、Cu2+、Mg2+ B、K+、Na+、Ba2+ C、K+、Ba2+、Ag+ D、Na+、Cu2+、Ba2+
11、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述中正确的是：
A、溶液仍为紫色，并有气泡产生 B、最后溶液变蓝色，并有气泡产生
C、最后溶液褪色，并有气泡产生 D、最后溶液变红，色并有气泡产生
12、含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取1.9g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属可能是：
A、Na B、K C、Rb D、Cs
13、在甲、乙、丙、丁4个烧杯中分别加入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液质量分数大小顺序是：
A、甲<乙<丙<丁 B、丁<甲<乙=丙 C、甲=丁<乙=丙 D、丁<甲<乙<丙
14、
、
、
、
、
中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过
的溶液后，气体体积减少；若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是
A、混合物中一定不含有 B、混合物中是否含有和无法确定
C、混合物中一定不含有和 D、混合物中一定不含有和
15、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克, 则原混合物中Na2CO3的质量为：
A、10.6克 B、5.3克 C、5.9克 D、无法确定
16、氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是
A、NaH溶于水显酸性 B、NaH和水反应时，水为还原剂
C、NaH中氢离子被氧化成H2 D、NaH中氢离子半径小于锂离子
17、有关Na2CO3, NaHCO3的题目：
(1) 纯碱________苏打______ 小苏打_______；
(2) 受热不稳定的是_____ 溶解度较大的是_____ 与同浓度盐酸反应更剧烈的是_______； 滴入CaCl2溶液变浑浊的是_____；既能与HCl反应又能与NaOH反应的是_______；加入澄清石灰水能出现浑浊的是________________；
(3) Na2CO3中含有少量NaHCO3固体如何提纯? ；
(4) Na2CO3与NaHCO3有哪些方法区别? 哪种方法最简单? ；
18、在三个密闭容器中分别装有：A、Na2O2和NaHCO3，B、Na2O2和NH4HCO3，C、Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均有1mol。将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留固体物质的名称及其物质的量：A ______________B____________ C_______________。
19、①往
溶液中逐滴滴入盐酸，先无气体放出，后有气体生成。发生的反应的离子方程式依次为：
、 。
②往
、溶液中逐滴滴入
、盐酸放出标况下气体A
；往、盐酸溶液中逐滴滴入、放出标况下气体B。则：Ａ∶Ｂ＝ ∶
。
20、为了测定某种碱金属的相对原了解质量而设计的装置如右图。该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。则：
（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式： 。
（2）无水氯化钙的作用是： 。
（3）如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小 ，理由是 。
21、“二氧化碳是否在有水存在时才能 与过氧化钠反应？”这个问题，实验室里可通过以下实验加以证明。
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入 Na2O2后，在通入CO2之前，应事先关闭塞K1和K2，目的是什么？____________________________________________________；
（2）试管Ⅰ内的试剂X应该是__________，打开活塞K1和K2，通入CO2一段时间后，将带火星的木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且Ⅲ内淡黄色粉未没发生变化，则所得的结论是_______________________________________________；
（3）试管Ⅰ试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)通过____________________________________________的现象来证明过氧化钠与潮湿的CO2能反应且放出O2；
（4）CO2与过氧化钠的反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请根据以上的实验结论，完成下列反应的化学方程式：Na218O2＋CO2＋H2O→__________________________________。
22、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标准状况下),然后加入500 mL0.100 mol/LBa(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0 mL1.00mol/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.
23、已知在10℃时的溶解度为29g，的溶解度为8 g。在常温下，将0.5mol的溶于200g水中，然后通入过量的
，再冷却到10℃时, 最后会析出晶体多少g ？
参考答案：课堂练习
1、 CD2、C3、BD4、D5、D6、A7、B8、C9、A10、B11、C12、C13、B14、B15、A16、C
17、（1）Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3
(2)NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3
(3)加热 （4）a:测PH值 b:加CaCl2溶液 c:加同浓度的盐酸
18、A:Na2CO3 1 mol NaOH 1 mol B:Na2CO3 1 mol C:CaCO3 1 mol Na2CO3 1mol
19、CO32- + 2H+ =CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O
A : B= 8: 9
20、（1）a/(a+b-c)(2)吸收从反应容器中跑出去的水蒸气
（3）偏小 由于水蒸气的散失，使C值减小，结果偏小
21、（1）防止有水蒸气进入试管
（2）干燥的氢气不与过氧化钠反应
（3）用带火星的木条靠近试管口，木条复燃，且试管内浅黄色的固体变为白色
（4）2Na218O2 + 2CO2 +2H2O = 2Na2CO3 + 18O2 +2H218O
22 、Na2SO4 1.42g Na2CO3 7.42g NaHCO3 1.68g
23、68．72g