高三化学单元练习

高三化学单元练习

一、选择题（每小题只有1个正确选项）

1．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是　　　　　　　　　　  （　　）

A．冰　　　  B．晶体硅 　　　C．溴　　　D．二氧化碳

2．F₂和Br₂的沸点　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．前者高　　B．后者高　　　C．相等　　D．无法确定

3．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数（　　）

A．前者多　　B．后者多　　　C．相等　　D．无法确定

4．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．硝石和金刚石　B．晶体硅和水晶　C．冰和干冰　D．萘和碘

5．碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C₆₀)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．足球烯不可以发生加成反应

B．三者和氧气反应的最终产物不同

C．足球烯在苯中的溶解度比乙醇中溶解度大

D．石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料

6．下列物质固态时，必定是分子晶体的是　　　　　　　　　　  （　　）

A．酸性氧化物　　B．非金属单质　　C．碱性氧化物　　D．含氧酸

7．下列晶体熔化时，化学键未被破坏的是　　　　　　　　　　  （　　）

A．食盐　　　B．干冰　　　C．水晶　　　D．纯碱

8．萤石(CaF₂)晶体属于立方晶系，萤石中Ca²⁺被8个F^—所包围，则每个F^—周围最近距离的Ca²⁺数目为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．2　　　　B．4　　　　　C．6　　　　D．8

9．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．离子晶体都是化合物　　　　B．原子晶体都是单质

C．晶体内部都存在共价键　　　D．金属都是金属晶体

10．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是―60.7℃，引起这种差异的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．范德瓦尔斯力　　B．共价键　　C．氢键　　D．相对分子质量

11．首次提出胶体概念的科学家是[JIAOMU1] (　　　　 )

A．道尔顿　　B．舍勒　　　　　C．格雷哈姆 　 D．丁达尔

12．下列分散系能发生丁达尔效应的是[JIAOMU2] (　　　　 )

A．CH₃CH₂OH水溶液　　B．雾 　　C．纯净的空气　　 D．饱和食盐水

13．下列事实与胶体知识有关的是[JIAOMU3] (　　 )

① 用盐卤点豆腐；②用明矾净水； ③水泥的硬化； ④河海交界处易沉积成沙洲；⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂

A．①②⑤　　 B．②③④　　C．①③⑤　　　 D．全部都是

14．下列变化属于物理变化的是[JIAOMU4] (　　  )

A．氧气在放电条件下变成臭氧　　

B．加热胆矾成白色固体　

C．漂白的草帽久置于空气中变黄

D．氢氧化铁胶体中加入硫酸镁产生沉淀

15．已知土壤胶粒带负电荷，因此在水稻田里施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是（　　）。

A．硫铵　　　　B．氯化铵　　　　　  C．碳铵　　 　D．硝铵

16．向下列分散系中滴加稀硫酸，不会出现先生成沉淀，继续滴加稀硫酸后沉淀又溶解的现象的是（　　　 ）

A．Na₂SiO₃溶液　　　　　　　B．Al(OH)₃溶胶　 C．Fe(OH)₃溶胶 　　　D．NaAlO₂溶液

17．能区别溶液和胶体的方法是[JIAOMU5] (　　  )

A．静置，有沉淀现象的是胶体　

B．有丁达尔效应的是胶体　

C．能透过滤纸的是胶体

D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液

18．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl₃溶液紧急止血，其主要原因可能是（　　）。

A．FeCl₃溶液溶液具有杀菌消毒的作用

B．FeCl₃溶液能使血液凝聚

C．FeCl₃溶液能产生Fe(OH)₃沉淀堵住伤口

D．FeCl₃溶液能使血液发生化学变化

二、选择题（每小题有1—2个正确选项）

1．下列纯净物所形成的晶体中，均为分子晶体的化合物组合为　 （　　）

A．C₆H₆、CO₂、SiO₂　　　　B．D₂O、SO₃、PCl₅、NaCl

C．C₈H₁₀、HD、NH₃　　　　　D．H₂SO₄、P₂O₅、C₃H₈

2．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是　　　　　　　　　 （　　）

A．分子内共价键　　　　　　B．分子间的作用力

C．分子间的距离　　　　　　D．分子内共价键的键长

3．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

	AB	CD	EF
离子电荷数	1	1	2
键长(10—10)	2.31	3.18	2.10

A．CD＞AB＞EF　　　　　　B．AB＞EF＞CD　

C．AB＞CD＞EF　　　　　　D．EF＞AB＞CD

4．下列数据是对应物质的熔点(℃)

物质	NaCl	Na2O	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
熔点(℃)	801	920	1291	190	―107	2073	―57	1723

据此作出的下列判断中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．铝的化合物的晶体中有离子晶体

B．同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体

C．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

D．不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体

5．下列对物质熔、沸点变化规律的叙述不正确的是　　　　　　 （　　）

A．同主族元素的单质，熔点都随原子序数的增加而升高

B．卤化物的沸点随原子序数的增加而升高

C．直链烷烃沸点随分子中的碳原子数增加而升高

D．低级饱和脂卤代烃的沸点随分子中碳原子数增加而升高

6．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是　　　　　　　　　 （　　）

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅　　B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C．MgO＞H₂O＞O₂　　　　　　　　　　　D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

7．在NaCl晶体中，与每个Na⁺距离相等且距离最近的几个Cl^—所围成的空间几何构型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．正四面体　　B．正六面体　　C．正八面体　　D．正十二面体

8．下列物质中，粒子间以共价键相互作用构成空间网状结构的晶体是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．冰醋酸　　B．干冰　　C．食盐　　D．二氧化硅

9．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是　 （　　）

A．NH₄NO₃　　B．SiO₂　　C．C₆H₅NO₂　　D．Cu

10．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C₆₀溶进“足球型”的Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．是一种新型化合物　　　　　B．分子中只有一种共价键

C．是两种单质组成的混合物　　D．相对分子质量为2400 　　　　　　　　

11．用相同物质的量的下列物质使Fe(OH)₃胶体凝聚，最好选用（　　　 ）

A．碳酸钠　　　　　　　 B．氯化镁　　　　　　C．磷酸铵　　　　　　 　　 D．氯化钙

12．下列关于胶体的叙述不正确的是[JIAOMU6] (　　  )

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来　　

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

13．  不能用有关胶体的知识解释的现象是（　　）。

A．在河流入海口处形成三角洲

B．在NaF溶液中滴入AgNO₃溶液看不到沉淀

C．0.01 mol/L AgNO₃ 溶液中边振荡边滴入同浓度的NaI溶液，看不到黄色沉淀

D．同一支钢笔使用不同牌号的墨水易发生堵塞

14．将FeCl₃饱和溶液逐滴滴入沸水中，制得Fe(OH)₃胶体。为了除去其中所含有的盐酸，得到较纯净的Fe(OH)₃胶体，应该采取得措施是（　　　 ）

A．加入NaOH溶液进行中和

B．加入AgNO₃溶液，反应后进行过滤

C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤

D．装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中并每隔一定时间，更换一次蒸馏水 ，共2~3次

15．如果用(NH₄)₂SO₄溶液培养植物，溶液的pH会(　　　　 )

A．逐渐上升　　 B．逐渐下降　　　 C．不变　　　　D．无规律　

16．下列有关胶体的说法正确的是(　　　　 )

A．有丁达尔效应的透明溶液一定是胶体溶液　

B．胶体分散系在电场中一定有电泳现象

C．因为Fe(OH)₃胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象

D．不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒

17．不能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是[JIAOMU7] (　　　　 )

A．电泳 　　　　　　　 B．丁达尔效应　　　　　 C．布朗运动　　　　 D．渗析

18．　胶体微粒具有较强的吸附能力，是因为[JIAOMU8] (　　　　　  )

A．带有相同电性的电荷　  B．有很大的表面积　

C．有很强的分散力　　  D．有电泳现象

19．已知由很稀的AgNO₃溶液与过量很稀的KI溶液制得的AgI溶胶与Al(OH)₃溶胶混合时，会析出AgI和Al(OH)₃的混合沉淀，由此可知[JIAOMU9] (　　 　　)

A．该AgI胶粒带正电荷　　

B．该AgI胶粒电泳时向阳极移动并在阳极上析出沉淀

C．该AgI胶粒带负电荷　　

D．该Al(OH)₃胶粒电泳时向阳极移动并在阳极上析出沉淀

20．有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁五种胶体溶液，按甲和丙，乙和丁，丙和丁，乙和氢氧化铁胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是[JIAOMU10] (　　　　 )

A．甲　　　　  B．乙　　　　　  C．丙　 　　　　　　　D．丁

21．已知硅酸胶粒带负电荷，对该胶体进行下列处理，不发生凝聚的是[JIAOMU11] (　　　　)

A．加乙醛溶液 　　　 B．加入MgSO₄溶液　

C．对胶体加热　　 D．加Fe(OH)₃胶体

22． Cu(OH)₂溶胶做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体溶液中加入下列物质时，不产生凝聚的是(　　　　　 )

A．硫酸镁溶液　　　 B．硅酸胶体溶液　

C．氢氧化铁胶体溶液　　D．葡萄糖溶液

　　　　　　 班级_______　学号_______　姓名________　 成绩__________

一、选择题（每小题只有1个正确选项）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

二、选择题（每小题有1—2个正确选项）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案

三、填空题

1．现有八种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅；⑦溴化铵；⑧氖，请用编号填写下列空白。

⑴ 通过非极性键形成原子晶体的是__________________ ；

⑵ 固态时属于分子晶体的是 ______________　；

⑶ 属于分子晶体，且分子为直线型的是_____________ ；

⑷ 由单原子分子构成的分子晶体是 ____________；

⑸ 含有非极性键的离子化合物是 ________________。

2．二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有 ______个氧原子，每个氧原子周围有 _____个硅原子，硅、氧原子个数比为__________ 。

若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看作碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为 __________型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅原子环上共有___________个原子。

3．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：

① 反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n (X)∶n (Z) = 2∶3

② 单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。

⑴ 单质Y是______________，单质Z是__________（填写名称或分子式）。

⑵ Y分子中共含__________个共价键。

⑶ X分解为Y和Z的化学方程式为：_____________________________。

4．在Fe(OH)₃胶体里加入2mol/L硫酸溶液，由于_______离子的作用，使胶体先形成了沉淀，这个过程称为____________；后来由于_______离子的作用，又使沉淀溶[JIAOMU12] 解。

5．　实验室制取Fe(OH)₃胶体溶液的方法是__________________；用____________方法除去胶体中的浑浊；根据_____________现象证明胶体已经制成；用______________方法精制胶体；如何用实验方法证明胶体和Cl^－两者已经分离______________________。

6．根据水源的情况来确定处理水的化学试剂，下列试剂中：(1)只能使水消毒的是______；(2)只能使水净化的是_________；(3)既能使水消毒，又能使水净化的是___________。

①Cl₂；②NaClO；③Ca(ClO)₂；④Ca(OH)₂；⑤O₃；⑥明矾溶液；

⑦Fe(OH)_xCl_(3－x)；⑧Cl₂和FeSO₄

7．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10^－9—10^－7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_________，阴极聚集________，理由_____________________。

8．如下左图是一种离子晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为___________。

9．如上右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正十二面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试回答：

这个基本结构单元由________个硼原子组成，键角是______，共含有_____个B—B键。

四、计算题

已知LiI的晶体与NaCl晶体结构相同。实验测得Li⁺与I^—最邻近的距离是0.302nm。假定I^—和Li⁺都是刚性球。

⑴ 欲计算得到I^—和Li⁺的近似半径时，你还必须在作什么假定？

⑵ 计算I^—和Li⁺的近似半径；

⑶ 若用另一种方法测得Li⁺的半径约为0.060nm～0.068nm，试验证你的假定是否正确。

1．⑴ ②④；⑵ ①③⑧；⑶ ①；⑷ ⑧；⑸ ⑤。2．4　2  1∶2　正四面体　12　3．⑴ 白磷（或P₄），氢气（或H₂） ⑵ 6　⑶ 4PH₃ = P₄ + 6H₂　4．SO₄^2－，聚沉，H^＋　　5. 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl₃溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体；过滤；丁达尔现象；渗析；取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中；加入AgNO₃溶液；若无沉淀产生；证明两者已经分离。6. (1)①②⑤；（2）⑥；（3）③④⑦⑧ (说明：Ca²⁺、Fe(OH)₃胶体、Al(OH)₃胶体均能中和泥沙胶粒的负电荷，使水净化，ClO^－、Cl₂、OH^－、O₃、Fe³⁺等均能杀菌消毒)。7．带负电荷的陶土胶粒；带正电荷的氧化铁胶粒；带相反电荷的胶体微粒通电时产生电泳现象，分别向两极移动，从而达到除去陶土中氧化铁杂质的目的。8.ABC₃　9. 12个硼原子，键角为60°，共含有B—B键30个。

⑴ 运用假设方法，从复杂的微观体系中抽象出数学模型。欲求得I^—和Li⁺的近似半径，除假设I^—和Li⁺是刚性球外，还需再假定两刚性球间彼此相切，这才将Li⁺和I^—的距离看成是两离子半径之和。

⑵ 根据NaCl的晶体结构可建立如上述的一种“数学模型”。设其中r^—表示I^—半径，r⁺表示Li⁺半径，则有如下关系：

AC = 2(r⁺ + r^—)　 ①

BC AC

　　=sin45°　　②

r+ r—

BC = 2r^—　　　　③

由①②③式，得：　　　 = 0.414　　④

又由假定知：r⁺ + r^— = 0.302nm　　　⑤

④、⑤联立求解r⁺ = 0.088nm，r^—= 0.214nm　　　　  图1—5

⑶ r⁺＞0.060nm～0.068nm，说明可将Li⁺和I^—看成刚性球但实际不相切。因为电子之间互相排斥，致使两离子半径之和小于它们之间的理论距离。

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 [JIAOMU1]A

 [JIAOMU2]A

 [JIAOMU3]D

 [JIAOMU4]B

 [JIAOMU5]B

 [JIAOMU6]B

 [JIAOMU7]A

 [JIAOMU8]B

 [JIAOMU9]BC

 [JIAOMU10]BC

 [JIAOMU11]A

 [JIAOMU12]SO₄^2－;胶体的凝聚;H⁺;