高三化学第二次统考

高三化学第二次统考

一、选择题（每小题只有一个选项正确）

1．下列颜色变化不涉及化学变化的是：C

　　 A．Na₂O₂表面变白 B．KI溶液变黄 　　C．白色NaCl固体灼烧火焰呈黄色

　　 D．AgI由黄变黑

2．同温、同压下，两个容积相同的集气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有CH₄和C₃H₄的混合气体，两瓶气体一定具有相同的：D

　　 A．质量 　　　　　　　　 B．原子总数 　　　　C．密度 　　　　　　　　 D．氢原子数

3．ClO₂是一种广普型的消毒剂，它氧化性强，消毒效率高，且不跟水中的有机物发生取代和加成反应。根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为自来水消毒剂。工业上常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得ClO₂，在以上反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：C

　　 A．1：1 　　　　　　　　 B．1：2 　　　　　　　 C．2：1 　　　　　　　　 D．3：2

4．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中通入过量Cl₂后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是：B

　　 A．NaCl 　　　　　　　　 B．NaCl、Na₂SO₄ C．NaCl、NaBr、Na₂SO₄

　　 D．NaCl、Na₂SO₄、I₂

5．下列离子方程式中正确的是：D

　　 A．过量的NaHCO₃与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O

　　 B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

　　 C．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

　　 D．漂白粉溶液中通入过量CO₂：ClO_-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO

6．t₃℃时，将A、B、C三种固体物质分别溶于100g水中，刚好都制成

饱和溶液（三种物质均不与水反应）。图时它们的溶解度曲线，以下对

这三种溶质的说法正确地是：A

　　 A．t₃℃时，C溶液溶质的质量分数最小 　　　　　　　　　　　　　　　

　 B．t₃℃ 时A溶液的物质的量浓度最大

　　 C．t₂℃时，B、C两溶液溶质的质量分数相等

　　 D．t₁℃时，A、B两溶液溶质的质量分数相等，C溶液溶质的质量分数最大

7．设N_A表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是：D

　　 A．1molH₂O中含有的电子数约为10N_A

　　 B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

　　 C．1.8g重水（D₂O）中含中子数为N_A

　　 D．常温、常压下1molO₃含有的氧原子数为3N_A

8．在烧杯中加入水和煤油各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是：D

　　 A．钠在水层中反应并四处游动　　　　　　 B．钠停留在煤油层中不发生反应

　　 C．钠在煤油液面上反应并四处游动　　　D．钠在煤油与水的交界处反应并可能上、下跳动

9．现以纯碱、石灰石、水等为原料制取氢氧化钠溶液，过程中没有涉及到的反应类型有：C

　　 A．化合反应 　　　　　B．分解反应 　　　　C．置换反应 　　　　　D．复分解反应

10．下列离子组能够大量共存的是：A

　　 A．K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、OH^- 　　　　　　　　　 B．H₃O⁺、NO₃^-、Na⁺、Fe²⁺

　　 C．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-　　　　　　　　 D．Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SCN^-

11．将10mL 1mol·L^－1的CuSO₄溶液与10mL 1mol·L^－1的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu²⁺)、c(OH^-)都已变得很小，可忽略，则生成的沉淀的化学式可表示为：B

　　

　　 A．Cu(OH)₂ 　　　　　　B．Cu₂(OH)₂SO₄ 　 　 C．CuSO₄·2Cu(OH)₂ 　　 D．Cu₂O

12．一定条件下，mg下列物质在足量O₂中充分燃烧，产物用过量的Na₂O₂完全吸收后，Na₂O₂固体增重mg，符合此要求的组合是：①H₂ ②CO ③H₂和CO ④HCHO ⑤CH₃OH ⑥HCOOCH₃ D

　　 A．除⑥外 　　　　　　　B．①②③ 　　　　　　C．④⑤⑥ 　　　　　　　D．全部

13．标况下，A容器中的SO₂和B容器中的SO₃含有相同的氧原子数，则两容器中两种氧化物的体积比：D

　　 A．1：1 　　　　　　　　 B．2：3 　　　　　　　 C．3：2 　　　　　　　　 D．凭题中条件难以判断

14．对某酸性溶液（可能含有：Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺）分别进行如下实验：①加热产生使品红退色的气体；②加足量NaOH溶液后加热放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；③加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不容于硝酸。对于下列物质不能确认在溶液中是否存在的是：B

　　 A．Br^- 　　　　　　　　　　B．SO₄^2- 　　　　　　　C．NH₄⁺ 　　　　　　　　 D．H₂SO₃

15．在医院中，为酸中毒的病人输液，不因采用：B

　　 A．0.9％NaCl溶液 B．0.9%NH₄Cl溶液 　　　　　　　　　　　　　　 C．1.25％碳酸氢钠溶液

　　 D．5％葡萄糖溶液

16．若以ω₁和ω₂分别表示浓度为amol·L^－1和bmol·L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，氨水的密度比纯水小，则下列推断正确的是：D

　　 A．2ω₁=ω₂ 　　　　　　 B．2ω₂=ω₁ 　　　　　 C．ω₁<ω₂< 2ω₁　　　 D．ω₂>2ω₁

二、（本题包括2小题，共20分）

17．(8分）用18.4mol·L^－1的浓H₂SO₄配制100mL 1mol·L^－1的稀H₂SO₄。

⑴配制上述溶液需要量取浓H₂SO₄的体积为__________mL。

⑵配制溶液过程中，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有_____________，该仪器上有哪些标记____________。

⑶下列配制的操作，不会影响所配制溶液浓度大小的是_____________。

　　 A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶 　　　　　　　　　　　　　　 B．定容时，眼睛仰视刻度线

　　 C．容量瓶内水未干便注入溶液 　　　　　 D．定好容，塞好瓶塞反复摇匀后静置，发现凹液面低于刻度线

18．(12分）工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：①NH₃+CO₂+H₂O==NH₄HCO₃　②_______________________________________________。

　　 将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，请填写方程式②并回答：

⑴工业所制纯碱中常含有少量的杂质，请问最有可能含有的杂质是________________。

⑵现有甲、乙两个小组的学生，为了测定工业纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下：

甲组：取10.00g样品，利用图示的装置，测出反应

后装置C中碱石灰的增重为3.52g。

乙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至

样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥管中冷

却至室温后称重。反复加热、冷却、称重，直至所称

的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为：

10.99g。请分析、计算后填写下表。

分析与计算 分组	计算样品中碳酸钠的质量分数	对实验结果的评价	实验失败的主要原因及对结果的影响
甲组		失败
乙组		成功

三、

19．(1O分）⑴过氧化氢可作为采矿业废液消毒剂，如要消除废液中的氰化物，化学反应式（已配平）为：

KCN+H₂O₂+H₂O== A +NH₃↑①生成物A的化学式为__________②反应中______元素被氧化。

⑵赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将两者混合加热有以下反应发生：Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑①在该反应中，还原剂是____________氧化剂是________。

　 ②还原产物与氧化产物的物质的量之比为____________________。

20．（6分）在25℃、101kPa下，1g丁烷(C₄H₁₀)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量50kJ，试写出体现丁烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________________；

已知1mol液态水气化时需吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为_______。

四、

21．（4分）麻醉剂的发现和使用是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感受不到疼痛。⑴笑气（N₂O)是一类最早用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH₄NO₃晶体在微热时分解产生，产物除笑气外还有一种，此反应的方程式为___________________________________（标出电子转移的方向和数目）。

⑵另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl₂)：2CHCl₃+O₂2COCl₂+2HCl，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是________。

　　 A．淀粉－碘化钾溶液 　　　　　　　　　　　　 B．NaOH溶液

　　 C．酚酞溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．AgNO₃溶液

22．（10分）图中每方框内字母表示有关的一种反应物或生产物，（生成C时的其它产物或其它反应中生成的水已略去），其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体。

据此回答下列问题：

⑴写出相应物质的化学式：

D____________；G__________。

⑵写出F的电子式______________

⑶写出相应反应的化学方程式：

反应①_________________________________

反应②__________________________________。

五、

23．（4分）15.6g Na₂X含有0.4molNa⁺，Na₂X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_________________。

24．（8分）将8.2g的NaHCO₃与NaOH的混合物放在密闭容器中加热到300℃，充分反应后排出气体，剩余固体残渣为7.3g。

⑴固体残渣的成分是_________

　　 A．Na₂CO₃与NaOH 　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂CO₃与NaHCO₃ 　　C．只含Na₂CO₃ 　　 　　　 D．只含NaOH　  E .Na₂CO₃、NaHCO₃与NaOH

⑵计算原混合物中NaHCO₃与NaOH的物质的量之比？

答案：

17.⑴5.4　　⑵容量瓶（100mL)；刻度线、温度、容积。 ⑶A、C、D

18.②NaCl+NH₄HCO₃==NaHCO₃+NH₄Cl　　⑴NaCl　 ⑵84.8%；CO₂滞留在装置中，没有被C中碱石灰完全吸收，造成结果偏； 95.4％

19.⑴①KHCO₃　 ②C（碳）　⑵①Cu₂S；Cu₂S、Cu₂O　 ②6：1

20.C₄H₁₀(g)⁺O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(l)；△H=-2900kJ·mol^－1。2680

21.⑴NH₄NO₂N₂O+2H₂O　　　 ⑵D

22.⑴KClO₃；O₂　　 ⑵　　　　　 　 ⑶①MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　　 ③3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O

23．  78g·mol^－1，32

25． ⑴A　⑵NaHCO₃+NaOHNa₂CO₃+H₂O(g)　　Δm

　　　　　　　　  124　　　　　　　　　　　　　 18g

　　　　　　　　  8.2g　　　　　　　　　　　　  Δm^、＝1.2g>0.9g

　　 说明NaOH过量，先计算NaHCO₃　

　　 ==　　 ∴x＝4.2g

　　m(NaOH)=8.2g-4.2g=4.0g

　　=：=1：2