高三化学第二次月考化学卷

高三化学第二次月考化学卷

相对原子质量：Na-23　O-16　Fe-56 Ag-108　I-127 C-12 N-14 Ba-137

一、选择题（每题只有一个选项正确）

1、大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是（　）

　 A、I　　　　 B、F　　　　  C、Cl　　　　 D、S

2、国家卫生组织宣布，到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘是指在（盐）NaCl中加（　　）

　 A、碘单质　　B、碘化钠　　  C、碘酸钾　　　 D、次碘酸钾

3、市面上销售的金首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应，据现象即可判断，该试剂是（　）

　 A、盐酸　　　B、硝酸　　　 C、王水　　　　 D、硫酸

4、铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（　 ）

　 A、NaCl　　　B、K₂SO₄　　　C、FeCl₂　　　 D、KNO₃

5、下列离子方程式书写正确的是（　 ）

A、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸

CO₃­­^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-

　 B、二氧化硫通入NaClO溶液中：

SO₂+H₂O+2ClO^-=SO₃^2-+2HClO

　 C、用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液

2Cl^-+2H₂O===2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

　 D、碳酸钡溶于氢氟酸

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

6、甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显发生。据此可推断丙物质是（　 ）

　 A、Al₂(SO₄)₃ 　　　　B、NaOH　　　　C、Bacl_2­　　　D、 FeSO₄

7、将4.3克Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水充分反应后，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（　 ）

　 A、1：1：1　　　 B、1：1：2　　　 C、1：2：1　　　　D、4：3：2

8、此题有两小题

　 工业上制备CuCl₂时，是将浓HCl用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含杂质FeO）,充分搅拌，使之溶解。已知：PH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；PH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；PH为3—4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

　 ①为除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（　 ）

　 A、直接加强碱，调整PH≥7.6　　　　　　　 B、加铜粉，使Fe²⁺还原出来

　 C、先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整PH为3—4　　D、通入H₂S,使Fe²⁺直接沉淀

　 ②若此溶液只含Fe³⁺时，再调整PH在3—4，此时最好向溶液中加入（　 ）

　 A、NaOH　　　 B、氨水　　  C、CuCl₂ D、CuCO₃

9、某未知液可能含NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种物质，现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定。当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V₁ml和V₂ml。如果V­₁<V₂<2V₁，则上述溶液中的溶质是（　 ）

　 A、NaHCO₃　　 B、Na₂CO₃  　C、Na₂CO₃、NaHCO₃ 　　D、NaOH、Na₂CO₃

10、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用，其中过氧化钙极难溶于水。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入（　 ）

　 A、过氧化钠　　　 B、氯水　　　 C、过氧化钙　　　D、双氧水

11、FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比21：8，则混合物中FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄的物质的量之比不可能是（　 ）

　 A、2：2：1　　　 B、2：1：1　　  C、1：1：1　　 D、2：2：5

12、0.1mol Na₂O₂、Na₂O的混合物溶于水后，刚好被100g7.3%的盐酸中和。则混合物中Na₂O₂和Na₂O的物质的量之比为（　　）

　 A、1：1　　　B、2：1　　　 C、任意比　　　 D、3：4

13、有5.1g镁、铝合金，投入500ml2mol.L^-盐酸溶液中，金属全都溶解后，再加入4mol.L^-1氢氧化钠溶液，若要达到沉淀最大值，则加入氢氧化钠溶液的体积应为（　　）

　 A、250mL　　 B、425mL　　 C、500mL　　 D、560mL

14、氯仿（CHCl₃）可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气

2CHCl₃+O₂=2HCl+2COCl₂(光气)　光气有剧毒，为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是（　　）

　 A、澄清石灰水　　B、硝酸银溶液　 C、氢氧化钠溶液　D、漂白粉溶液

15、向KI溶液中加入AgNO₃溶液，直到反应完全为止。如果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该AgNO₃溶液中溶质的质量分数为（　 ）

　 A、38.2%　　　B、48.8%　　　 C、50%　　  D、72.3%

二、填空题

16、某无色溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生。试回答：

1）原溶液中肯定存在的离子是　　　　  ，肯定没有的离子是　　　　 

2）若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断①结论有无影响？　　

3）步骤②中发生反应的离子方程式为　　　　   　　　　 

17、钢铁在中性或弱酸性环境中发生　　　　腐蚀，正极反应式为　　　　 

18、某化工生产中，要用到一种无色可溶于水的晶体——铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中加入NaoH溶液，将发生一系列变化。

　　已知：NH₄⁺与AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：

　  NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃↑

　　试回答：

　　1）硫酸铝铵在水溶液中电离方程式　　　　　　　　　　　　　 

　　2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

　　①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少

　　那么，各种现象由先到后出现的顺序是　　　　　　　　

　　3）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关离子方程式

　　a、　　　　　　　　　　　　　 

　　b、　　　　　　　　　　　　　 

　　c、　　　　　　　　　　　　　 

19、下面框图中每一个方格表示的一种反应物或生成物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时其他产物均已略去）

　　

　　填写下列空白：

　　1）物质B是　　  　 ，F是　　　　　 ，J是　　　　　 

　　2）反应①的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　

20、长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量ag样品，置于烧杯中；

②加入适量蒸馏水，使样品溶解；

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液；

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；

⑤加热干燥沉淀物

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；

⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到bg固体；

试回答：

1）本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？　　　 ，其理由是　　　　　　　  

2）步骤③中加盐酸溶液呈强酸性的目的是　　　　　　　　　　　  

3）步骤⑦的合格标准是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是　　　　　　　　　

　（列出算式，不需化简）

三、计算题

21、27.2g铁粉和氧化铁的混合物放入500mL的稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出0.2g氢气，此时无Fe³⁺，然后向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH500mL,求原H₂SO₄的物质的量浓度。

22、某校研究性学习课外环保监测小组对采集气体样品中所含污染气CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：a、首先使采集的气体样品2.00L缓缓通过I₂O₅的加热管，发生反应：CO+I₂O₅→CO₂+I₂　　　　　b、将产生的I₂升华，并由浓度为0.005mol.L^-1的Na­₂S₂O₃溶液30.0mL完全吸收，此时发生反应：

I₂+S₂O_3­^2-→I^-+S₄O₆^2-　　　　  c、向b的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.01mol.L^-1的I₂水滴定，耗去5.00mL的溶液恰好变色。

①操作C中，滴定终点时溶液由　　　 色边为　　  色

②步骤a中由CO与I₂O₅反应生成I₂的物质的量是多少摩？

③该气体样品中CO的浓度为多少mg/L？

高三化学第二次月答卷

一、选择题（每题只有一个选项正确） 48分

1	2	3	4	5	6	7	8
9	10	11	12	13	14	15

二、填空题

16、（8分）①　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　

　　②　　　　　　　　　　　　　　

　　③　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　

17、（3分）　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　

18、（10分）①　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　③a　　　　　　 　　　　　  b　　　　  　　　　　　　　 

c　　　　　　 　　　　　 

19、（8分）①物质B是　　　　  ，F是　　　　  ，J是　　　　

 

　　②反应①的离子方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　 

20、（9分）①　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　

　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

三、计算题（14分）

21、（6分）

22、（8分）

参考答案：

1B2C3B4D5C6D7D8①C②D9D10C11B12C13A14B15D

16（1）Na⁺、Br^-、SO₃^2-；CO₃^2-（2）无；（3）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

17吸氧；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；18（1）NH₄Al（SO₄）₂=NH₄^-+Al³⁺+2SO₄^2-（2）①③②⑤④（3）Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃；NH₄^-+OH^-=NH₃↑+H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

19、(1)Cl₂(或氯气),Fe(或铁),Fe(OH)₃(或氢氧化铁)(2)Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

20（1）不能；NO₃^-在酸性条件下会将SO₃^2-氧化成SO₄^2-（2）保证都是硫酸钡沉淀，没有亚硫酸钡沉淀（3）前后两次称量的质量差小于0.1g

（3）

21、1mol/L

22、（1）无色、蓝色（2）2.5*10^-5mol(3)1.75mg/L