高三化学第一学期期中考试试题2
可能用到的原子量：
Ｈ１ Be 9 Ｃ 12 Ｎ 14 Ｏ 16 Na 23
Li 7 Al 27 Ｓ32 Cl35.5 Zn 65 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题（共72分）
一、单项选择题（每小题4分，共32分）
1、经过“普九”工程后，校园环境有了较大的改善，垂柳飘飘，绿树葱葱，花儿片片，坐在教室里不时传来阵阵花香，花香这种现象说明（ ）
A.分子很大 B.分子分裂成原子 C.分子在不停运动 D.分子间有间距
2、不久前，欧洲的一个科学小组在德国达姆塔特通过实验，由
Ni和
Pb经核聚合，并紧接着射出一个中子而获得第110号元素的一种同位素（元素符号暂用X），该同位素是（ ）
A. 
X
B. 
X
C. 
X D. 
X
3、A元素的阴离子An-跟B元素的阳离子Bn+具有相同的电子层结构，以下叙述中正确的是（ ）
①原子半径A＞B ②离子半径A＞B
③原子序数A＜B ④最外层电子数A＞B
⑤A的负化合价与B的正化合价绝对值相等
A．①② B．③④⑤ C．②③④⑤ D．都对
4、下列各组物质气化或熔化时，所克服微粒间的作用属于同类型的是
A．冰和干冰 B．二氧化硅和二氧化碳
C．钠和氯化钠 D．氯化铵和碘
5、已知在25℃、101kPa条件下，1克C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(g) ; △H =-48.40kJ/mol
B.C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ; △H =-5518kJ/mol
C.C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ; △H =+5518kJ/mol
D.C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ; △H =-48.40kJ/mol
6、以石墨作电极，电解CuSO4溶液，若阳极上析出氧气8g，则此时在阴极上析出铜的质量是（ ）
A．8g
B．16g C．32g D．64g
7、类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此，类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是（ ）
A、Na、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Al也是
B、CO2是直线型非极性分子，故CS2、SiO2也是
C、实验室用浓硫酸与食盐共热得到HCl气体，故用浓磷酸也可以
D、由2Fe+3Cl2===2FeCl3可推出2Fe+3I2===2FeI3成立
8、下列离子方程式正确的是（ ）
A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓+ 2H2O
B.NH4HCO3溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：
NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O
C.碳酸镁溶于硝酸中：
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D.FeBr2溶液中通入过量氯气：
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
二、选择题（每小题4分，有1－2个正确选项，正确但不全者可以得2分，共40分）
9、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相
10、把3摩尔A和2.5摩尔B混合于2升的容器中,发生如下反应:3A(气)+B(气)==2D(气)+XC(气),经5分钟后达到平衡生成1摩尔D,经测定C的平均反应速度为0.1摩/升·分,下列叙述中错误的是（ ）
A．B的转化率为20%
B．X值是1
C．A的平均反应速度是0.15摩/升·分
D．B的平衡浓度为0.5摩/升
11、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.11.7g食盐晶体中的分子数为0.2NA
B.0℃压强为1.01×105帕时，22.4升SO3含分子数为NA
C.常温、常压下，1摩尔甲烷气体含有原子数为5NA
D.1摩尔铵根离子所含的质子数为11NA
12、下列各溶液中能大量共存的离子组是：
A.使pH试纸呈深红色的溶液中：Fe2+、SO42-、I-、NO3-
B.C(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C.pH=3的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cu2＋、SO42-
D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-
13、在下边四种装置中，溶液的体积相同，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol· L-1，工作一段时间后，测得导线上均能通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是：
A.溶液的pH值：④>③>①>②
B.电解质溶液总体积：④=③=②=①
C.产生气体总体积:④>③>①>② D.电极上析出的固体质:①>②>③>④
14、同温、同压下同体积的A 、B 两种气体或蒸气的质量比为23：16，当B的分子量为32 时，则A 的分子式不可能是( )
① C2H6O ② CH2O2 ③ 气态烷烃 ④ N2O
A.①、② B.①、③ C.②、③ D.③、④
15、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，存在于电石气的杂质中。它的分子成三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是
A.PH3是非极性分子 B.PH3分子中有未成键电子
C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子中的P-H键是非极性键
16、根据：S2O82- + 2e- = 2SO42-
Mn2+ + 4H2O = MnO4- + 8H+ + 5e-
推断氧化1.5molMn2+需要S2O82-的物质的量为（ ）
A.1.5mol B.3.75 mol C.3.25 mol D.3.125 mol
17、不久前，美国加州海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供电和蒸汽，其工作温度为600-700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O 负极反应式为：H2 + CO32- - 2e- = H2O + CO2,则下列推断正确的是（ ）
A.正极反应式为：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ↑
B.放电时CO32-向负极方向移动
C.电池供应1mol水蒸气，转移电子为4mol
D.放电时CO32-向负极正向移动
18、往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完全后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质，则该FeBr2 溶液的物质的量浓度为（不考虑氯气与水的反应） （ ）
A.0.1mol/L B.2.0 mol/L C.1.2 mol/L D.2.4 mol/L
第Ⅱ卷 非选择题（共78分）
三、（本题包括两小题，共２２分）
19（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X > W > Z > Y。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其它各层电子总数的2倍。Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。Z和W可形成W2Z和W2Z2两种化合物。
（1） 四种元素原子半径从大到小的顺序为_______________________(填元素符号)
（2） W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性________强于__________
(填化学式)
（3） Y所形成的气态氢化物分子的电子式为__________，是由_______键构成的_______性分子，其最高价氧化物分子的结构式是_____________。
（4）
W单质在Z单质中燃烧所得生成物的电子式为_______________。
20（12分）A.B.C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，他们的质量分别为mA、mB、mC，与足量的盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。已知：mA = mB + mC , nA(HCl) = nB(HCl) + nC(HCl).请填空：
(1) 写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐(正盐)的名称 _________________________________________。
（2）若以MA、MB、MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB、MC三者的关系式_______________________________________________。
（3）A的正确选择有_____种，其化学式为___________________________。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次为_____________________，mB :mC = ________。（保留2位小数）
四、（本题包括2小题，共19分）
21（9分）用一种试剂除去杂质（括号内物质），写出所用试剂的化学式及反应的离子方程式。
(1) CO2(HCl):试剂是____________________________，离子方程式为________________________ 。
(2) FeCl2(FeCl3): 试剂是________________________，离子方程式为_______________ _。
(3) N0(NO2): 试剂是____________________________，离子方程式为______________________ _。
22（10分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子的催化下可以发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：
____________________________________________________。
（2）此反应的氧化剂是_______，氧化产物是__________。
（3） 此反应的离子方程式可表示为：_________________________________。
（4）若将该反应所用的硫酸锰改为氯化锰(MnCl2)，当它跟过量的过硫酸钾反应时， 除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，还有__________生成。
五、（本题包括2小题，共20分）
23、（12分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实
验室很难用亚铁盐和烧碱反应制得白色纯净
的Fe(OH)2沉淀，应用右图所示方法可制得
白色纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极材料分
别是石墨和铁。
（1）a极材料应为________，a电极的电极反应式为
_____________________________________________。
（2）电解液c可以是（填字母）___________
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用为_______________________________________，在加入苯之前，对c溶液应作何简单处理____________________________
________________________________________________________。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是___________。
A、改用稀硫酸作电解质溶液
B、适当增大电源的电压
C、适当减小两电极间的距离
D、适当降低电解液的浓度
24、（8分）人类最早使用的火药是黑火药，它是1500年前我国古代炼丹家发明的，它的使用对于促进世界进步有着深远的意义。黑火药爆炸时发生的反应主要为：（未配平）
（1）配平：____KNO3 + ___S + ___C = ___K2S + ___CO2↑ + ___N2↑
（2）1mol氢气燃烧时约放出286kJ的热量，而每千克汽油燃烧放热46000kJ，氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源时的三个主要优点：
①________________________________________________，
②____________________________________ ，
③__________________________________________ 。
六、（本题包括2小题，共17分）
25、（7分）已知A和B两元素的单质气体在同温同压下能以体积比2:1完全化合成C气体，且反应后的气体体积比反应前的气体体积减小1/3。通过计算证明B元素的单质一定不是单原子分子。
26、（9分）相对原子质量大于10的两种元素X、Y，能形成两种化合物A、B。已知A分子中X和Y原子个数比为1:2，A在标准状况下的密度为2.86
g•L-1；又知B分子中有一个X原子,B对氧气的相对密度为2.5。推算:
(1) X和Y两元素的名称
(2) A和B的分子式。
答案：1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A
9.C 10.BD 11.CD 12.BC 13.B 14.D 15.B 16.B 17.B 18.C
19. (1) Na > Mg > C > O
(2) NaOH Mg(OH)2
(3)
,极性共价 非极性 0=C=O
‥‥
(4) Na+[:O:O:]2-Na+
‥‥
20．（1）碳酸钠、碳酸镁、碳酸锂、碳酸铍
（2）MB 〉MA 〉MC 或 MC 〉MA 〉MB
（3）2 MgCO3 Li2CO3
（4）MgCO3、BeCO3、Na2CO3 1.05:1
21．（1）NaHCO3 HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
（2）Fe Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
（3）H2O 3NO2 + H2O = 2NO3- + NO↑ + 2H+
22．（1）2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H20 = 8H2SO4 + 2KMnO4 + 4K2SO4
（2）K2S2O8 KMnO4
（3）2Mn2+ + 5S2O82- + 8H20 = 16H+ + 2MnO4- + 10SO42-
（4）Cl2
23．（1）铁 Fe–2e- = Fe2+
（2）B、C
（3）隔绝空气 加热煮沸以赶净溶解的氧气
（4）B、C
24.（1）2 1 3 1 3 1
（2）① 原料来源丰富 ② 燃烧产物无污染 ③ 单位质量的氢气
燃烧时放出的热量大。
25．略
26．（1）硫、氧 （2）SO2 SO3