高三化学电离平衡

高三化学电离平衡

一、选择题

1．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺ 浓度减小，可采用的方法是　　

A  加热　　　　　　　　　　　　　 B　加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

C  加入少量的0.5mol/L的硫酸　　　D　加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

2．下列溶液肯定是酸性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A  含H⁺的溶液　　　　　　 B　加酚酞显无色的溶液

C  pH<7的溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　  D　[OH^-]<[H⁺]的溶液

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

A  pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B  溶液中[H⁺]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C  液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D  当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H⁺]=10^-13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是　　 

A  该溶液一定呈酸性　　　　　　　　  B　该溶液一定呈碱性

C  该溶液的pH值可能为1　　　  D　该溶液的pH值可能为13

5.下列溶液中，pH>8的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A  0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液　

B  将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液

C  将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液

D [OH^-]=10^-6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度10^-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液

6．在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，α表示水的电离度，则能使α/Kw值增大的是

A　 Na₂CO₃ 　　　　B  NaHSO₄ 　　　　　C  NaOH 　　　　　　 D  AI₂(SO₄)₃

7．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是　

 　　　　

8．某种0.1mol/L的一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是

A、　　　　　　　　　　 B、

C、若反应生成的MA不水解，则C(A^-)>C(OH^-) D、若反应生成的MA水解，则C(A^-)<C(OH^-)

9．pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度为（单位为mol·L^-1）

A、　　　　　　　B、

C、　　　　　　　　　　　　 D、

10．等量的NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为V_a和V_b，则V_a，V_b的关系为

A、V_a=10V_b　　　　　　　 B、V_a<10V_b　　　　　 C、V_a>V_b　　　　 D、V_b>10V_a　

11．常温下某溶液中，水电离出的c(OH^-)=10^-5mol/L，该溶液中的溶质可能是　

A.Al₂(SO₄)₃　　　　B.CH₃COONa　　　  C.NaOH　　　　  D.NaHSO₄

12．pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.HX一定弱酸　　　　　　　　 B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性　　 D.反应开始时二者生成H₂的速率相同

13．浓度都是0.2mol/L的盐酸（甲）和醋酸溶液（乙）各50mL，分别加入等体积的0.1mol/L的烧碱溶液。以下关于反应后甲、乙两杯溶液的说明，错误的是　　

A.甲溶液的pH在1～2之间　　　　　　 B.甲溶液的pH较乙小

C.甲溶液的pH较乙大　　　　　　　　  D.乙溶液的pH仍然小于7　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．在滴入甲基橙试剂的50mL0.05mol/L的一元强酸溶液中，滴入0.1mol/L的烧碱溶液，当滴至橙色刚好变为黄色时，所用烧碱溶液的体积为　　　　　　　  

A.大于25mL　　 B.等于25mL　　 C.小于25mL　　  D.无法确定

15．已知酸性强弱顺序为：H₂A>H₂B>HA^->HB^-，下列化学方程式正确的是

A.NaHB+H₂A=H₂B+NaHA　　　　  B.Na₂B+H₂A=H₂B+Na₂A

C.H₂B+Na₂A=NaHB+NaHA　　　　 D.H₂B+NaHA=NaHB+H₂A

16.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为
A. 7.2　　　　　　B.8　　　　　　C. 6　　　　　　D.无法计算
17.室温时，若0.1mol·L^-i的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是
A.该溶液的pH=11　　　　　　　　　　　　　 B.该溶液的pH=3
C.加入等体积0.1mol·L^-iHCl后所得溶液的pH=7
D.加入等体积0.1mol·L^-iHCl后所得溶液的pH＞7

18．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V₁）与碱溶液的体积（V₂）的关系是

A．V₁=10²V₂  B．V₂=10²V₁  C． V₁=2V₂ D． V₂=2V₁

19．pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等　

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a = 5时, A是强酸, B是弱酸

D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

20．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是　

A． 盐酸　　　　 B．氢氧化钾溶液　　　 C．硝酸银溶液　 D．硫酸铜溶液

21．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是

A  pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

B  pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液

C  pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）

D  pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液

22．四种水溶液①HCI，②FeCI₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为α₁、α₂、α₃、α₄，则它们的关系正确的是

A．α₁=α₂=α₃=α₄　　　　　　　　　　  B．α₁＞α₃＞α₂＞α₄

C．α₄=α₂＞α₃=α₁　　　　　　　　　  D．α₁=α₃＞α₂＝α₄

23．已知一种[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一种[OH^-]=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应　　　　　　　　　　　　　B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应　　　　　　  D．生成了一种强酸的碱盐

24．下面的各说法中正确的是

A.在100⁰C时，纯水中的pH＝6，呈中性

B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7

C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H^＋离子浓度之比为3　：1

D.在Na₃PO₄溶液中c(Na^＋)　：c(PO₄^3－)＝3　：1

25．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是

A．溶液的pH值变小　　  B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力减弱　 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加

26．下列溶液，一定呈中性的是　　　

A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液　　 

B [H⁺]=1×10^-7mol·L^-1 的溶液　　 C pH=14-pOH 的溶液　　　D pH=pOH 的溶液　

27．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

A．10^(a+b-12)% B．10^(a+b-14)%　C．10^(12-a-b)%　D．10^(14-a-b)%

28．PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是
A．11：1　　　　　　　B．9：1　　　　 C．1：11　　　　　　　D．1：9

29．在pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

A ．A>B 　　　B ．A=10^-4 B　　　　 C． B=10^-4 A　　　　　  D． A=B

二、填空简答
30． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________

（3）a的取值范围是_______________________________________。　

31．水的电离平衡曲线如右图所示：

（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从　　　　  ，增加到　　　　　  。

（2）将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为　　　　　　　 。

32．某温度（t℃）时，水的Kw =10^-13 ，则该温度（填大于、小于或等于）　 　　 25℃，其理由是　 　　 。将此温度下 pH =11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合，

（1）若所得混合液为中性，则a : b　 　　 ；

（2）若所得混合液的 pH == 2，则 a : b　 　　 ；

33．某温度下纯水的[H⁺]=2.0×10^-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出

的[H⁺]为4.0×10^-13mol/L，则该溶液的pH值可能是____________。

34．现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11

的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组

溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。

35． PH=2的某酸H_nA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)_m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8。

（1）反应生成正盐的化学式为　　　　　　　　　　　  。

（2）该盐中　　　　　 离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

36．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V_bLNaOH溶液，问：

（1）若a+b=14时，则V_a/V_b=　　　　　　　　　　　　　  (填数值)；

（2）若a+b=13时，则V_a/V_b=　　　　　　　　　　　　　  (填数值)；

（3）若a+b>14时，则V_a/V_b=　　　　　　 表达式)，且V_a　　　　　　 V_b(填>、<或=)。

37．向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中[Ag⁺]、[Cl^-]的乘积是一个常数：[Ag⁺][Cl^-]=1.0×10^-10,求：

(1)沉淀生成后溶液中[Ag⁺]是多少？

(2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？

电离平衡答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
D	D	D	CD	BD	AD	AC	AC	D	D	AB	AD	CD	C	AC
16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29
C	A	A	CD	D	CD	C	B	A	BC	D	A	D	B

30、（1）否，此时另一种也呈酸性

　 （2）否，此时Va将大于Vb

　 （3）3．5<a<14/3

31、10^-14 ，10^-12；2：9

32、大于，因水的电离吸热

　 （1）10：1　　　　　　  （2）9：2

33、12．4或1

34、醋酸大于盐酸，氨水大于氢氧化钠

35、（1）BnAm

　 （2） A^n-　A^n-+H₂OHA^(n-1)-+OH^-

36、（1）1

　 （2）0．1

　 （3）10^a+b-14 ,大于

37、（1）1．0×10^-7mol/L

　 （2）2