高三第二次阶段性测试化学（试卷B）

高三第二次阶段性测试化学（试卷B）

第Ⅰ卷（共48分）

　　　 相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、S—32、Si—28、Na—23 Al—27、Cu—64　

Ag—108　

第Ⅰ卷（选择题 共74分）

一、选择题（共有8小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共32分）

1．只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是　　　　　　　　（　　）

	①	②	③	④	⑤
甲	物质微粒数	标况气体摩尔体积	固体体积	非标况物质质量	溶液质量百分比浓度
乙	阿佛加德罗常数	标况气体体积	固体密度	物质的摩尔质量	溶液体积

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　　C．①②③　　　　　　　 D．①②⑤

2．近年来城市管理生活垃圾逐步实施分类投放的办法，其中塑料袋、废报纸、旧橡胶制品

　　　 等回收垃圾属于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．非金属单质　　　　B．无机物　　　　　　　　C．有机物　　　　　　　 D．盐类

3．下列除去杂质的方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A	除去NO中的少量NO2	通过H2O溶液，收集气体
B	除去FeCl2溶液中的少量CuCl2	加入足量Fe屑，充分反应后，过滤
C	除去SO2中的少量HCl	通过Na2SO3溶液，收集气体
D	除去KCl溶液中的少量K2CO3	滴入适量盐酸溶液，直到无气泡产生

4．下列电子式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．IBr　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂S  H^{+　　　2－}H⁺

　　　 C．HClO　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D． Na₂O　 Na　　 ^2－

5．下列物质的名称分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

名称	硫代硫酸钠	多硫化钙	过氧化钡	超氧化钾
化学式	Na2S2O3	CaSx	BaO2	KO2

　　　 试综合上述命名规律，分析思考后回答K₂CO₃的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．多硫碳酸钾　　　　B．三硫代碳酸钾　　 C．过硫碳酸钾　　　　D．超硫碳酸钾

6．在三支试管中，各注入1mL水，分别加入3mL的乙酸、乙酸乙酯和硝基苯。如下图所示，

　　　 三支试管①②③依次是（　　）

　　　 A．乙酸、乙酸乙酯和硝基苯　　

　　　 B． 硝基苯、乙酸和乙酸乙酯

　　　 C．乙酸乙酯、乙酸和硝基苯　　

　　　 D．乙酸乙酯、硝基苯和乙酸

7．在下列比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．热稳定性：HI>HBr>HCl>HF　　　　　　　 B．微粒半径：S^2－>Cl^－>K⁺>Ca²⁺　　　　

　　　 C．单质密度Li>Na>K>Rb 　　　　　　　　　　　D．分子键角：　　 >CH₄>CH₂=CH₂>CO₂

8．下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．AlO、OH^－、Na⁺、NH　　　　　　　　　 B．H⁺、Na⁺、NO、SO　　　　　　　

　　　 C．Fe³⁺、SCN^－、SO、Cl^－　　　　　　　　　 D．Fe³⁺、HCO、Cl^－、NH

二、选择题（共14小题，每小题有1或2个正确选项，每小题3分，共42分）

9．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．少量SO₂气体通入NaClO溶液中

SO₂+H₂O+ClO^－=2HClO+ SO

　　　 B．亚硫酸氢铵溶液与等物质量的氢氧化钠溶液混合

　　　 NH+HSO+2OH^－=SO+NH₃+2H₂O

　　　 C．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸中

　　　 Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

　　　 D．向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水

2HPO+3Ca²⁺+2OH^－=Ca₃(PO₄)₂↓+2H₂O

10．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 ①常温常压下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

　　　 ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A

　　　 ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

　　　 ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A

　　　 ⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4N_A

　　　 ⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．⑤⑥

11．将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道

　　　 ①甲比乙容易与H₂化合；

　　　 ②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；

　　　 ③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；

　　　 ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；

　　　 ⑤甲的单质熔、沸点比乙低。

　　　 能说明甲比乙的非金属性强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　 C．①②③④⑤　　　　D．①②③

12．下列各组中的离子能在同一溶液中大量共存，用足量盐酸酸化后，溶液仍然澄清透明且

　　　 颜色无变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．K⁺　Ba²⁺　HCO　NO　　　　　　　　　　B． Mg²⁺　 NO　SO Fe²⁺

　　　 C．Na⁺　Ca²⁺　Cl^－　HPO　　　　　　　　　　 D．Na⁺　K⁺　OH^－ 　AlO

13．下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作

　　　 一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole-，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确

　　　 的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．溶液的pH变化：①减小②增大

　　　 B．电极上析出固体质量①<②

　　　 C．电极反应式：①中阳极：4OH^－——4e^－=2H₂O+O₂↑②中负极2H⁺+2e^－=H₂↑

　　　 D．产生气体体积①=②

14．恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO₂（g）　　　　 N₂O₄ (g)达到平衡后，再

　　　 向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．不变　　　　　　　　　 B．减小　　　　　　　　　 C．增大　　　　　　　　　 D．无法判断

15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 ①F₂和Br₂的沸点

　　　 ②纯水在25℃和80℃时的PH值

　　　 ③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₅和CuSO₅·5H₂O的质量

　　　 ④25℃时，等体积的PH值都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数

　　　 ⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

　　　 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点

　　　 ⑦H^－和H⁺离子半径

　　　 ⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

　　　 A．①②⑥　　　　　　　 B．①②③⑤　　　　　　C．②⑦⑥　　　　　　　 D．⑤⑥⑦

16．恒容下的2SO₂+O₂　　　 2SO₃+Q，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是（　　）

　　　 A．将SO₃分离出一部分　　　　　　　　　　　　　B． 升温

　　　 C．充入少量N₂，增大压强　　　　　　　　　　 D．充入少量SO₃气体

17．用特殊的方法把固体物质加工纳米级（1nm=1×10^－9m）的超细粉末粒子，由这些超细粉

　　　 末制得的材料叫纳米材料。某分散系中分散质的微粒直径位20nm，那么该分散系不可

　　　 能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．产生丁达尔现象　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入电解质后发生凝聚

　　　 C．通过滤纸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．通过半透膜

18．根据离子晶体的晶体结构，判断错误的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．②　　　　　　　　　　　B．①　　　　　　　　　　　 C．③　　　　　　　　　　　D．④

19．实验室将Na₂SO₃和NaClO₃按分子个数1：2倒入烧杯中，同时加入适量硫酸，并用水

　　　 浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得Na₂SO₃和NaClO₃恰好完全反应，则X为（　　）

　　　 A．Cl₂ B．Cl₂O　　　　　　　　　 C．Cl₂O₂　　　　　　　　　D． ClO₂

20．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度和稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假

　　　 设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（　　）

　　　 A．6g　　　　　　　　　　　B．S　　　　　　　　　　　　C． 8g　　　　　　　　　　 D．12g

21．根据热化学方程式：S（s）+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ·mol^－1分析下列说法正确的

　　　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．S（g）+O₂(g)=SO₂(g)；△H<+297.23kJ·mol^－1

B．S（g）+O₂(g)=SO₂(g)；△H>－297.23kJ·mol^－1

C．S（g）+O₂(g)=SO₂(g)；△H<－297.23kJ·mol^－1

D．S（g）+O₂(g)=SO₂(g)；△H>+297.23kJ·mol^－1

22．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代②加成③水解④中和 四种反应的

　　　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．阿司匹林　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．维生素　　　　　　　　

　　　 C．扑热息痛　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．芬必得

第Ⅱ卷（非选择题共76分）

三、填空题（58分）

23．（15分）

（1）指出在使用下列仪器（已净）或用品的第一步操作：

石蕊试纸检验气体	容量瓶	集气瓶收集氯化氢

（2）下面是中学化学实验常见的几种定量仪器：

A．量筒　　 B．容量　 C．滴定管　D．托盘天平　E．温度计　F．球形移液管，其中

标出仪器使用温度的是	标有0刻度，且0刻度在上方的是	能够用以精确量取液体体积的是	使用A、C时由于俯视读数，使得到的数据比正确数据偏小的是

（3）配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：

应称量NaOH的质量	应选用容量瓶的规格	除容量瓶外还需要的其它仪器
g	m

　　　 用托盘天平称取固体样品时（1g 以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为　　　　　　  g。

　　　 下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是　　　　　　　　　  。

　　　 A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

　　　 B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长

　　　 C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

　　　 D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

　　　 E．整个配制过程中容量瓶不振荡

24．（8分）学生晓鸣正在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，

　　　 如右下图装置所示，请你判断：

（1）晓鸣所做的实验是　　　　　　　　　　　 。

　　　 A．锌和盐酸发生氢气

　　　 B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

　　　 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

　　　 D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

　　　 并指出上述装置中仪器E的名称　　　　　　  ，装置F的名称　　　　  　　。

（2）实验中要用浓硫酸，可是实验室的两瓶硫酸的标签都被腐蚀，分不出哪瓶是浓硫酸，

哪瓶是稀硫酸？你能告诉他两种鉴别浓硫酸方法吗？

方法一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

方法二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）若晓鸣不小心将浓硫酸沾到手上，应该怎么办？　　　　　　　　　　　

（4）请你提醒晓鸣浓硫酸作为干燥剂可以干燥的气体有（三种或以上）　　　　　　 

不能干燥的气体（至少两种） 　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．（14分）

（1）（7分）已知CuH在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu²⁺。CuH是一种

难溶物，它会在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：

　　　①　　　　　　　　 反应①中的还原剂是　　　　　　　 

　　　 ②　　　　　　　　 反应②中消耗65gCuH时，转移的电子数是　　 　　　 moL.

（2）（3分）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧并二氧化碳和液态水

　　　 时（101kPa），放出热量5×10⁵kJ。丁烷的燃烧热为　　　　　　　　　  ，丁烷燃烧

　　　 的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）（4）设XYZ代表三种元素，已知X⁺和Y^－两种离子具有相同的电子构型，Z元素原子

　　　 核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成四核42电子的－1

　　　 价阴离子，则可以推知：

　　　 Y元素是　　　　　　  Z元素是　　　　　　　

　　　 由XYZ三元素形成的68电子的盐类化合物的化学式是　　　　　　　　　　　　　

26．（6分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物

			C D 1 起始量（mol） 6 4 0 某时刻（mol） 3 1 2

　　　 物质A和B反应生成物质E、F和G，物质C和D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如表格所示，请填写下列空白：

（1）反应物H的分子式是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 

（2）反应①的离了方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）反应②的化学方程式是（须注明反应条件）　　　　　　　　　　　　　

27．（6分）某化合物A的分子式C₁₀H₁₀O₄，A不能FeCl₃溶液发生显色反应，A在稀硫酸中加热能生成B、C、D三处化合物，B能与FeCl₃溶液发生显色反应，C的含碳质量分数为40%，化合物D含氧质量分数为50%。

（1）写出化合物C、D的结构简式　　　　　　　　　  、　　　　　　　　 

（2）写出化合物B可能的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）写出化合物A可能的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

29．（9分）A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B>A>C，已知有机物A的结构简式

　　　 为

（1）A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO₃溶液反应，写出A和NaHCO₃溶液反应的

　　　 化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）有机物B在浓H₂SO₄存在下，相互作用生成一种环状酯，如图

　　　 则有机物B的结构简式为　　　　　　　　　　　 ，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为　　　　　　 。

（3）D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na、

　　　 NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2：3，则D的结构简式为

　　　　　　　　　　　　 （只写一种）。

（4）1molA、C完全燃烧，消耗O₂的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含

　　　 碳原子数最少的C的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

四、计算题（18分）

29．（6分）某温度下，将一定量的密度为1.15g/L的NaCl溶液电解（惰性电极），设NaCl

恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。

　　　 求：（1）电解后溶液中溶济和溶质的物质的量之比。

　　　 （2）原溶液的物质的量浓度。

30．（12分）在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1　L抽空的密闭容器中，隔一

　　　 定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

　　　

浓度	时间	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)moL·L－1		0.100	C1	0.0005	C3	a	b
C(NO2)moL·L－1		0.000	0.060	C2	0.120	0.120	0.120

　　　 试填空：

（1）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 达到平衡时四氧化二氮的转化率为　　　　　　　　　 %

表中C₂　　　　　　  C₃、a　　　　　　 b（填 > < =）

（2）20s时四氧化二氮浓度C₁=　　　　　　　　　　　　  moL·L^－1

0s~20s四氧化二氮的平均反应速率为　　　　　　　　　　  moL·L^－1·s^－1

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，

二氧化氮的起始浓度是　　　　　　　　　　　　　 moL·L^－1

高三化学（试卷B）参考答案

第I卷（A）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
B	C	C	A	B	C	B	B	D	B	D	AD
13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
A	C	C	BD	D	B	CD	B	CD	AC

第Ⅱ卷（76分）

三、填空题（58分）

23．（15分）（1） 用蒸馏水润湿　检查瓶口是否漏水　干燥集气瓶

（2）ABCEF　C 　BCF C　

（3）4.0g　500mL　 烧杯　玻璃棒 胶头滴管等　9.5g 　CDE

24．（1） A　 分液漏斗　 洗气瓶。

　 （2）方法一：用玻璃棒　分别蘸取两种酸滴加到滤纸上，使滤纸变黑的酸为浓硫酸

　　　　方法二：分别取两种酸适量于试管中，各加入一小片Cu,Cu片溶解并有气泡产生的

是浓硫酸

　 其它方法也给分。①加少量蒸馏水，放热，则为浓硫酸；②手掂分量，重者密度大为浓硫酸；③观察状态，略微摇动，呈油状粘稠液体为浓硫酸④加入Fe片，不反应为浓硫酸⑤加入胆矾，颜色改变者为浓硫酸。

（3）先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗

（4）（三种或以上）H₂　Cl₂　SO₂等　 （至少两种）　H₂S　NH₃

25．（14分）（1）（7分）

　①2CuH+3Cl₂=2CuCl₂+2HCl 、CuH、②2CuH+2HCl=2CuCl₂+Cl₂+2H₂↑2 mol

 （2）（3分）2900kJ·mol^－1,　C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂+5H₂O(1);△H=－2900kJ·mol^－1

（3）（4分）： 氯　 氧　KClO₄

26．（6分）（1）HCl　（2）Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O　（3）N₂+3H₂=2NH₃

27．（6分）（1）CH₃COOH　CH₃OH　（2）　　　　　　　　

（3）

28．（9分）

（1）HO—　　 —COOH+NaHCO₃=HO—　　 —COONa+CO₂↑+H₂O

（2）　　　　　　　　　　  ，3：2：1

（3）　　　　　　　  或　　　　　　　　 　　　 （只写一种）

（4）

四、计算题（18分）

29．（6分）（1）10：1　（2）4.8　mol/L

28．（12分） （1） N₂O₄（g）=2NO₂(g)　60% 　C₂>C₃　a=b

（2）0.07 ，0.0015 （3）　0.2